Masse der elektrolysierten Substanz bei gegebenen Ladungen und Äquivalentgewicht Lösung

SCHRITT 0: Zusammenfassung vor der Berechnung
Gebrauchte Formel
Masse von Ionen = (Äquivalentgewicht der Substanz*Aufladen)/96485
mion = (E*q)/96485
Diese formel verwendet 3 Variablen
Verwendete Variablen
Masse von Ionen - (Gemessen in Kilogramm) - Die Ionenmasse ist das Gewicht der während der Elektrolyse umgesetzten oder gebildeten Ionen.
Äquivalentgewicht der Substanz - (Gemessen in Kilogramm) - Das Äquivalentgewicht der Substanz ist das Verhältnis des Molekulargewichts zur Ladung oder Wertigkeit der Substanz.
Aufladen - (Gemessen in Coulomb) - Eine Ladung ist die grundlegende Eigenschaft von Materieformen, die in Gegenwart anderer Materie elektrostatische Anziehung oder Abstoßung zeigen.
SCHRITT 1: Konvertieren Sie die Eingänge in die Basiseinheit
Äquivalentgewicht der Substanz: 55 Gramm --> 0.055 Kilogramm (Überprüfen sie die konvertierung ​hier)
Aufladen: 0.3 Coulomb --> 0.3 Coulomb Keine Konvertierung erforderlich
SCHRITT 2: Formel auswerten
Eingabewerte in Formel ersetzen
mion = (E*q)/96485 --> (0.055*0.3)/96485
Auswerten ... ...
mion = 1.71011037985179E-07
SCHRITT 3: Konvertieren Sie das Ergebnis in die Ausgabeeinheit
1.71011037985179E-07 Kilogramm -->0.000171011037985179 Gramm (Überprüfen sie die konvertierung ​hier)
ENDGÜLTIGE ANTWORT
0.000171011037985179 0.000171 Gramm <-- Masse von Ionen
(Berechnung in 00.004 sekunden abgeschlossen)

Credits

Creator Image
Erstellt von Prashant Singh
KJ Somaiya College of Science (KJ Somaiya), Mumbai
Prashant Singh hat diesen Rechner und 700+ weitere Rechner erstellt!
Verifier Image
Geprüft von Prerana Bakli
Universität von Hawaii in Mānoa (Äh, Manoa), Hawaii, USA
Prerana Bakli hat diesen Rechner und 1600+ weitere Rechner verifiziert!

18 Äquivalentes Gewicht Taschenrechner

Äquivalentgewicht des zweiten Elements nach dem zweiten Elektrolysegesetz von Faraday
​ Gehen Äquivalentgewicht der Substanz 2 = Äquivalentgewicht der Substanz 1*(Ionenmasse 2/Ionenmasse 1)
Äquivalentgewicht des ersten Elements nach dem zweiten Elektrolysegesetz von Faraday
​ Gehen Äquivalentgewicht der Substanz 1 = Äquivalentgewicht der Substanz 2*(Ionenmasse 1/Ionenmasse 2)
Gewicht des zweiten Ions nach dem zweiten Elektrolysegesetz von Faraday
​ Gehen Ionenmasse 2 = Ionenmasse 1*(Äquivalentgewicht der Substanz 2/Äquivalentgewicht der Substanz 1)
Gewicht des ersten Ions nach dem zweiten Elektrolysegesetz von Faraday
​ Gehen Ionenmasse 1 = (Äquivalentgewicht der Substanz 1/Äquivalentgewicht der Substanz 2)*Ionenmasse 2
Masse der Substanz, die einer Elektrolyse unterzogen wird, bei gegebenem Strom und Zeit
​ Gehen Masse von Ionen = Elektrochemisches Äquivalent eines Elements*Aktuell*Gesamtzeitaufwand
Erforderliche Zeit für den Stromfluss bei gegebener Masse und Äquivalentgewicht
​ Gehen Gesamtzeitaufwand = (Masse von Ionen*96485)/(Äquivalentgewicht der Substanz*Aktuell)
Stromfluss bei gegebener Masse und Äquivalentgewicht der Substanz
​ Gehen Aktuell = (Masse von Ionen*96485)/(Äquivalentgewicht der Substanz*Gesamtzeitaufwand)
Äquivalentes Gewicht bei gegebener Masse und fließendem Strom
​ Gehen Äquivalentgewicht der Substanz = (Masse von Ionen*96485)/(Aktuell*Gesamtzeitaufwand)
Masse der Substanz, die einer Elektrolyse unterzogen wird, gegebene Ladungen
​ Gehen Masse von Ionen = Elektrochemisches Äquivalent eines Elements*Durch den Stromkreis übertragene elektrische Ladung
Masse der elektrolysierten Substanz bei gegebenem Strom und Äquivalentgewicht
​ Gehen Masse von Ionen = (Äquivalentgewicht der Substanz*Aktuell*Gesamtzeitaufwand)/96485
Menge der Ladungen bei Äquivalentgewicht und Masse der Substanz
​ Gehen Durch den Stromkreis übertragene elektrische Ladung = (Masse von Ionen*96485)/Äquivalentgewicht der Substanz
Äquivalentgewicht bei Masse und Ladung
​ Gehen Äquivalentgewicht der Substanz = (Masse von Ionen*96485)/Durch den Stromkreis übertragene elektrische Ladung
Mole von Elektronen, die bei elektrochemischer Arbeit übertragen werden
​ Gehen Mole übertragener Elektronen = (Arbeit erledigt/([Faraday]*Zellpotential))
Theoretische Masse bei aktueller Effizienz und tatsächlicher Masse
​ Gehen Theoretische Masse hinterlegt = ((Tatsächlich eingezahlte Masse/Aktuelle Effizienz)*100)
An der Elektrode gebildete Masse des Primärprodukts
​ Gehen Masse = Elektrochemisches Äquivalent*Aktuell*Zeit
Masse der elektrolysierten Substanz bei gegebenen Ladungen und Äquivalentgewicht
​ Gehen Masse von Ionen = (Äquivalentgewicht der Substanz*Aufladen)/96485
Elektrochemisches Äquivalent bei gegebenem Äquivalentgewicht
​ Gehen Elektrochemisches Äquivalent eines Elements = (Äquivalentgewicht der Substanz/96485)
Äquivalentgewicht gegebenes elektrochemisches Äquivalent
​ Gehen Äquivalentes Gewicht = (Elektrochemisches Äquivalent eines Elements*96485)

Masse der elektrolysierten Substanz bei gegebenen Ladungen und Äquivalentgewicht Formel

Masse von Ionen = (Äquivalentgewicht der Substanz*Aufladen)/96485
mion = (E*q)/96485

Was ist Faradays erstes Gesetz der Elektrolyse?

Das erste Elektrolysegesetz von Faraday besagt, dass die Menge der Reaktion, die in Bezug auf die Masse der von einem Elektrolyten gebildeten oder abgegebenen Ionen stattfindet, proportional zur Menge des durchgelassenen elektrischen Stroms ist. Da elektrischer Strom (Ampere) die Anzahl der in einer Sekunde fließenden Coulomb (Q) ist.

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