Molare Konzentration von Substanz A Taschenrechner

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Eigenschaften der Gleichgewichtskonstante Beziehung zwischen verschiedenen Gleichgewichtskonstanten Gleichgewichtskonstante Henrys Gesetz Mehr >>

✖Die Konzentration von C ist die molare Konzentration der Reaktionssubstanz C zu jedem Zeitpunkt während des Fortschreitens der Reaktion.ⓘ Konzentration von C [C_C]			+10% -10%
✖Anzahl der Mole von C ist die Nr. Mol von Produkt C, das in der Gleichgewichtsmischung vorhanden ist.ⓘ Anzahl der Mole von C [c]			+10% -10%
✖Die Konzentration von D ist die molare Konzentration der Reaktionssubstanz D zu jedem Zeitpunkt während des Fortschreitens der Reaktion.ⓘ Konzentration von D [C_D]			+10% -10%
✖Anzahl der Mole von D ist die Nr. Mol von Produkt D, das in der Gleichgewichtsmischung vorhanden ist.ⓘ Anzahl der Mole von D [d]			+10% -10%
✖Der Reaktionsquotient (Q) misst die relativen Mengen an Produkten und Reaktanten, die während einer Reaktion zu einem bestimmten Zeitpunkt vorhanden sind.ⓘ Reaktionsquotient [Q]			+10% -10%
✖Die Konzentration von B ist die molare Konzentration der Reaktionssubstanz B zu jedem Zeitpunkt während des Fortschreitens der Reaktion.ⓘ Konzentration von B [C_B]			+10% -10%
✖Anzahl der Mole von B ist die Nr. Mol von Reaktant B, der in der Gleichgewichtsmischung vorhanden ist.ⓘ Anzahl der Mole von B [b]			+10% -10%
✖Anzahl der Mole von A ist die Nr. Mol von Reaktant A, der in der Gleichgewichtsmischung vorhanden ist.ⓘ Anzahl der Mole von A [a]			+10% -10%

✖Die Konzentration von A ist die molare Konzentration der Reaktantensubstanz A zu jedem Zeitpunkt des Reaktionsfortschritts.ⓘ Molare Konzentration von Substanz A [C_A]

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Molare Konzentration von Substanz A Lösung

SCHRITT 0: Zusammenfassung vor der Berechnung

Gebrauchte Formel

Konzentration von A = (((Konzentration von C^Anzahl der Mole von C)*(Konzentration von D^Anzahl der Mole von D))/(Reaktionsquotient*(Konzentration von B^Anzahl der Mole von B)))^(1/Anzahl der Mole von A)
C_A = (((C_C^c)*(C_D^d))/(Q*(C_B^b)))^(1/a)
Diese formel verwendet 9 Variablen

Verwendete Variablen

Konzentration von A - (Gemessen in Mol pro Kubikmeter) - Die Konzentration von A ist die molare Konzentration der Reaktantensubstanz A zu jedem Zeitpunkt des Reaktionsfortschritts.
Konzentration von C - (Gemessen in Mol pro Kubikmeter) - Die Konzentration von C ist die molare Konzentration der Reaktionssubstanz C zu jedem Zeitpunkt während des Fortschreitens der Reaktion.
Anzahl der Mole von C - Anzahl der Mole von C ist die Nr. Mol von Produkt C, das in der Gleichgewichtsmischung vorhanden ist.
Konzentration von D - (Gemessen in Mol pro Kubikmeter) - Die Konzentration von D ist die molare Konzentration der Reaktionssubstanz D zu jedem Zeitpunkt während des Fortschreitens der Reaktion.
Anzahl der Mole von D - Anzahl der Mole von D ist die Nr. Mol von Produkt D, das in der Gleichgewichtsmischung vorhanden ist.
Reaktionsquotient - Der Reaktionsquotient (Q) misst die relativen Mengen an Produkten und Reaktanten, die während einer Reaktion zu einem bestimmten Zeitpunkt vorhanden sind.
Konzentration von B - (Gemessen in Mol pro Kubikmeter) - Die Konzentration von B ist die molare Konzentration der Reaktionssubstanz B zu jedem Zeitpunkt während des Fortschreitens der Reaktion.
Anzahl der Mole von B - Anzahl der Mole von B ist die Nr. Mol von Reaktant B, der in der Gleichgewichtsmischung vorhanden ist.
Anzahl der Mole von A - Anzahl der Mole von A ist die Nr. Mol von Reaktant A, der in der Gleichgewichtsmischung vorhanden ist.

SCHRITT 1: Konvertieren Sie die Eingänge in die Basiseinheit

Konzentration von C: 18 mol / l --> 18000 Mol pro Kubikmeter (Überprüfen sie die konvertierung hier)
Anzahl der Mole von C: 9 --> Keine Konvertierung erforderlich
Konzentration von D: 22 mol / l --> 22000 Mol pro Kubikmeter (Überprüfen sie die konvertierung hier)
Anzahl der Mole von D: 7 --> Keine Konvertierung erforderlich
Reaktionsquotient: 50 --> Keine Konvertierung erforderlich
Konzentration von B: 14 mol / l --> 14000 Mol pro Kubikmeter (Überprüfen sie die konvertierung hier)
Anzahl der Mole von B: 3 --> Keine Konvertierung erforderlich
Anzahl der Mole von A: 17 --> Keine Konvertierung erforderlich

SCHRITT 2: Formel auswerten

Eingabewerte in Formel ersetzen

C_A = (((C_C^c)*(C_D^d))/(Q*(C_B^b)))^(1/a) --> (((18000^9)*(22000^7))/(50*(14000^3)))^(1/17)

Auswerten ... ...

C_A = 1618.96946923804

SCHRITT 3: Konvertieren Sie das Ergebnis in die Ausgabeeinheit

1618.96946923804 Mol pro Kubikmeter -->1.61896946923804 mol / l (Überprüfen sie die konvertierung hier)

ENDGÜLTIGE ANTWORT

1.61896946923804 ≈ 1.618969 mol / l <-- Konzentration von A

(Berechnung in 00.004 sekunden abgeschlossen)

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Credits

Erstellt von Akshada Kulkarni

Nationales Institut für Informationstechnologie (NIIT), Neemrana

Akshada Kulkarni hat diesen Rechner und 500+ weitere Rechner erstellt!

Geprüft von Prerana Bakli

Universität von Hawaii in Mānoa (Äh, Manoa), Hawaii, USA

Prerana Bakli hat diesen Rechner und 1600+ weitere Rechner verifiziert!

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Gleichgewichtskonstante für die Rückreaktion

LaTeX Gehen Umgekehrte Gleichgewichtskonstante = ((Gleichgewichtskonzentration von A^Anzahl der Mole von A)*(Gleichgewichtskonzentration von B^Anzahl der Mole von B))/((Gleichgewichtskonzentration von C^Anzahl der Mole von C)*(Gleichgewichtskonzentration von D^Anzahl der Mole von D))

Gleichgewichtskonstante für die Reaktion bei Multiplikation mit Integer

LaTeX Gehen Gleichgewichtskonstante multipliziert = (Gleichgewichtskonstante^Zahl)

Gewicht des Reaktanten bei gegebener aktiver Masse

LaTeX Gehen Gewicht des gelösten Stoffes = Aktive Masse*Molekulargewicht

Aktive Masse

LaTeX Gehen Aktive Masse = Gewicht des gelösten Stoffes/Molekulargewicht

Mehr sehen >>

Molare Konzentration von Substanz A Formel

LaTeX Gehen

Was ist ein Reaktionsquotient?

Der Reaktionsquotient ist das Verhältnis Produkt der molaren Produktkonzentrationen zum Produkt der molaren Konzentrationen der Reaktanten, wobei jeder Konzentrationsterm zu jedem Zeitpunkt während des Reaktionsverlaufs auf eine Leistung angehoben wird, die seinem stöchiometrischen Koeffizienten entspricht. Der Hauptunterschied zwischen K und Q besteht darin, dass K eine Reaktion beschreibt, die sich im Gleichgewicht befindet, während Q eine Reaktion beschreibt, die sich nicht im Gleichgewicht befindet. Zur Bestimmung von Q müssen die Konzentrationen der Reaktanten und Produkte bekannt sein. Für eine gegebene allgemeine chemische Gleichung gilt: aA bB⇌cC dD

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