Molmasse von Gas bei RMS-Geschwindigkeit von Gas Lösung

SCHRITT 0: Zusammenfassung vor der Berechnung
Gebrauchte Formel
Molmasse = (3*[R]*Temperatur von Gas A)/Mittlere quadratische Geschwindigkeit^2
Mmolar = (3*[R]*Tga)/Vrms^2
Diese formel verwendet 1 Konstanten, 3 Variablen
Verwendete Konstanten
[R] - Universelle Gas Konstante Wert genommen als 8.31446261815324
Verwendete Variablen
Molmasse - (Gemessen in Kilogramm pro Mol) - Die Molmasse ist die Masse einer bestimmten Substanz dividiert durch die Stoffmenge.
Temperatur von Gas A - (Gemessen in Kelvin) - Die Temperatur von Gas A ist das Maß für die Hitze oder Kälte von Gas A.
Mittlere quadratische Geschwindigkeit - (Gemessen in Meter pro Sekunde) - Die Root Mean Square Velocity ist die Quadratwurzel aus dem Durchschnitt des Quadrats der Geschwindigkeit. Als solches hat es Geschwindigkeitseinheiten.
SCHRITT 1: Konvertieren Sie die Eingänge in die Basiseinheit
Temperatur von Gas A: 45 Kelvin --> 45 Kelvin Keine Konvertierung erforderlich
Mittlere quadratische Geschwindigkeit: 300 Meter pro Sekunde --> 300 Meter pro Sekunde Keine Konvertierung erforderlich
SCHRITT 2: Formel auswerten
Eingabewerte in Formel ersetzen
Mmolar = (3*[R]*Tga)/Vrms^2 --> (3*[R]*45)/300^2
Auswerten ... ...
Mmolar = 0.0124716939272299
SCHRITT 3: Konvertieren Sie das Ergebnis in die Ausgabeeinheit
0.0124716939272299 Kilogramm pro Mol -->12.4716939272299 Gram pro Mol (Überprüfen sie die konvertierung ​hier)
ENDGÜLTIGE ANTWORT
12.4716939272299 12.47169 Gram pro Mol <-- Molmasse
(Berechnung in 00.020 sekunden abgeschlossen)

Credits

Creator Image
Erstellt von Kethavath Srinath
Osmania Universität (OU), Hyderabad
Kethavath Srinath hat diesen Rechner und 1000+ weitere Rechner erstellt!
Verifier Image
Geprüft von Urvi Rathod
Vishwakarma Government Engineering College (VGEC), Ahmedabad
Urvi Rathod hat diesen Rechner und 1900+ weitere Rechner verifiziert!

13 Faktoren der Thermodynamik Taschenrechner

Van-der-Waals-Gleichung
​ Gehen Van-der-Waals-Gleichung = [R]*Temperatur/(Molares Volumen-Gaskonstante b)-Gaskonstante a/Molares Volumen^2
Durchschnittliche Geschwindigkeit von Gasen
​ Gehen Durchschnittliche Gasgeschwindigkeit = sqrt((8*[R]*Temperatur von Gas A)/(pi*Molmasse))
Molmasse des Gases bei gegebener durchschnittlicher Geschwindigkeit des Gases
​ Gehen Molmasse = (8*[R]*Temperatur von Gas A)/(pi*Durchschnittliche Gasgeschwindigkeit^2)
RMS-Geschwindigkeit
​ Gehen Mittlere quadratische Geschwindigkeit = sqrt((3*[R]*Temperatur des Gases)/Molmasse)
Wahrscheinlichste Geschwindigkeit
​ Gehen Wahrscheinlichste Geschwindigkeit = sqrt((2*[R]*Temperatur von Gas A)/Molmasse)
Newtons Gesetz der Abkühlung
​ Gehen Wärmefluss = Hitzeübertragungskoeffizient*(Oberflächentemperatur-Temperatur des charakteristischen Fluids)
Änderung der Dynamik
​ Gehen Änderung der Dynamik = Körpermasse*(Anfangsgeschwindigkeit am Punkt 2-Anfangsgeschwindigkeit am Punkt 1)
Eingangsleistung der Turbine oder der Turbine zugeführte Leistung
​ Gehen Leistung = Dichte*Beschleunigung aufgrund der Schwerkraft*Entladung*Kopf
Molmasse von Gas bei RMS-Geschwindigkeit von Gas
​ Gehen Molmasse = (3*[R]*Temperatur von Gas A)/Mittlere quadratische Geschwindigkeit^2
Molmasse des Gases bei gegebener wahrscheinlichster Geschwindigkeit des Gases
​ Gehen Molmasse = (2*[R]*Temperatur von Gas A)/Wahrscheinlichste Geschwindigkeit^2
Freiheitsgrad bei Equipartition Energy
​ Gehen Freiheitsgrad = 2*Gleichverteilungsenergie/([BoltZ]*Temperatur von Gas B)
absolute Feuchtigkeit
​ Gehen Absolute Feuchtigkeit = Gewicht/Gasvolumen
Spezifische Gaskonstante
​ Gehen Spezifische Gaskonstante = [R]/Molmasse

Molmasse von Gas bei RMS-Geschwindigkeit von Gas Formel

Molmasse = (3*[R]*Temperatur von Gas A)/Mittlere quadratische Geschwindigkeit^2
Mmolar = (3*[R]*Tga)/Vrms^2

Effektivgeschwindigkeit definieren?

Indem wir die Geschwindigkeiten quadrieren und die Quadratwurzel ziehen, überwinden wir die „Richtungskomponente“ der Geschwindigkeit und erfassen gleichzeitig die Durchschnittsgeschwindigkeit der Partikel. Da der Wert die Richtung der Partikel ausschließt, bezeichnen wir den Wert nun als Durchschnittsgeschwindigkeit. Die mittlere Quadratwurzelgeschwindigkeit ist das Maß für die Geschwindigkeit von Partikeln in einem Gas, definiert als die Quadratwurzel des durchschnittlichen Geschwindigkeitsquadrats der Moleküle in einem Gas.

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