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Pharmakokinetik
Phasengleichgewicht
Photochemie
Physikalische Chemie
Phytochemie
Polymerchemie
Quantum
Spektrochemie
⤿
Bestimmung der äquivalenten Masse
Wichtige Formeln der Grundlagenchemie
✖
Das Atomgewicht ist die durchschnittliche Masse der Atome eines Elements.
ⓘ
Atomares Gewicht [A]
Assarion (biblische römische)
Atomare Masseneinheit
Attogramm
Avoirdupois dram
Bekan (Biblisches Hebräisch)
Karat
Zentigramm
Dalton
Dekagramm
Dezigramm
Denar (biblische römische)
Didrachma (biblische Griechisch)
Drachme (biblische Griechisch)
Elektronenmasse (Rest)
Exagramm
Femtogramm
Gamma
Gerah (Biblisches Hebräisch)
Gigagramm
Gigatonne
Korn
Gramm
Hektogramm
Hundredweight (Vereinigtes Königreich)
Hundredweight (Vereinigte Staaten)
Jupiter-Messe
Kilogramm
Kilogrammkraft Quadratsekunde pro Meter
Kilopfund
Kilotonne (metrisch)
Lepton (Biblical Roman)
Messe von Deuteron
Masse der Erde
Masse von Neuton
Masse des Protons
Masse der Sonne
Megagramm
Megatonne
Mikrogramm
Milligramm
Mina (Biblical Griechisch)
Mina (Biblisches Hebräisch)
Muon Massen
Nanogramm
Unze
Pennygewicht
Petagramm
Picogramm
Planck Masse
Pfund
Pfund (Troy oder Apothekers)
Pfundal
Pound-Force Quadratsekunde pro Fuß
Quadrans (biblische römische)
Quartal (Vereinigtes Königreich)
Quartal (Vereinigte Staaten)
Quintal (metrisch)
Skrupel (Apotheker)
Schekel (biblisches Hebräisch)
Slug
Sonnenmasse
Stein (Vereinigtes Königreich)
Stein (Vereinigte Staaten)
Talent (biblische Griechisch)
Talent (Biblisches Hebräisch)
Teragramm
Tetradrachma (biblische Griechisch)
Tonne (Assay) (Vereinigtes Königreich)
Tonne (Assay) (Vereinigte Staaten)
Tonne (lang)
Tonne (Metrisch)
Tonne (kurz)
Tonne
+10%
-10%
✖
Die Molmasse ist die Masse einer bestimmten Substanz dividiert durch die Stoffmenge.
ⓘ
Molmasse [M
molar
]
Chlor (Cl) - Standard Atomgewicht
Molekularmasse des Chlormoleküls (Cl2).
Gram pro Mol
Wasserstoff (H) - Standardatomgewicht
Molmasse des Wasserstoffmoleküls (H2).
Eisen - Standard-Atomgewicht
Kilogramm pro Mol
Sauerstoff - Standard-Atomgewicht
Schwefel (S) - Standard-Atomgewicht
Schwefelmolekül (S8) Molekularmasse
Kochsalz (NaCl) - Molekulargewicht
Haushaltszucker (Saccharose) - Molekulargewicht
Molekularmasse des Wassermoleküls (H2O).
+10%
-10%
✖
Die Dichte eines Materials zeigt die Dichte dieses Materials in einem bestimmten gegebenen Bereich. Dies wird als Masse pro Volumeneinheit eines bestimmten Objekts genommen.
ⓘ
Dichte [ρ]
centigram / Liter
decigram / Liter
dekagram / Liter
Erddichte
Femtogramm / Liter
Korn pro Kubikfuß
Getreide pro Gallone (UK)
Grain pro Gallone (USA)
Gramm pro Kubikzentimeter
Gramm pro Kubikmeter
Gramm pro Kubikmillimeter
Gramm pro Liter
Gramm pro Milliliter
hectogram / Liter
Kilogramm pro Kubikzentimeter
Kilogramm pro Kubikdezimeter
Kilogramm pro Kubikmeter
Kilogramm pro Liter
Megagramm / Liter
Mikrogramm / Liter
Milligramm pro Kubikzentimeter
Milligramm pro Kubikmeter
Milligramm pro Kubikmillimeter
Milligramm pro Liter
Nanogramm / Liter
Unze pro Kubikfuß
Unze pro Kubikzoll
Unze pro Gallone (UK)
Unze pro Gallone (USA)
Pikogramm / Liter
Planck-Dichte
Pfund pro Kubikfuß
Pfund pro Kubikzoll
Pfund pro Kubikyard
Pfund pro Gallone (GB)
Pfund pro Gallone (USA)
Schnecke pro Kubikfuß
Schnecke pro Kubikzoll
Schnecke pro Kubikyard
Tonne (lang) pro Kubikyard
Tonne (kurz) pro Kubikyard
+10%
-10%
✖
Das Molvolumen ist das Volumen, das ein Mol einer Substanz einnimmt, die bei Standardtemperatur und -druck ein chemisches Element oder eine chemische Verbindung sein kann.
ⓘ
Molares Volumen [v
m
]
Kubikzentimeter pro Kilomol
Kubikzentimeter / Mole
Kubikdezimeter pro Kilomol
Kubikdezimeter pro Mol
Kubikfuß pro Kilomol
Kubikfuß pro Mol
Kubikzoll pro Kilomol
Kubikzoll pro Mol
Kubikmeter pro Kilomol
Kubikmeter / Mole
Kubikmillimeter pro Kilomol
Kubikmillimeter pro Mol
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Schritte
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Formel
✖
Molares Volumen
Formel
`"v"_{"m"} = ("A"*"M"_{"molar"})/"ρ"`
Beispiel
`"1.2E^-6m³/mol"=("28.085g"*"44.01g/mol")/"997kg/m³"`
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Herunterladen Grundlegende Chemie Formel Pdf
Molares Volumen Lösung
SCHRITT 0: Zusammenfassung vor der Berechnung
Gebrauchte Formel
Molares Volumen
= (
Atomares Gewicht
*
Molmasse
)/
Dichte
v
m
= (
A
*
M
molar
)/
ρ
Diese formel verwendet
4
Variablen
Verwendete Variablen
Molares Volumen
-
(Gemessen in Kubikmeter / Mole)
- Das Molvolumen ist das Volumen, das ein Mol einer Substanz einnimmt, die bei Standardtemperatur und -druck ein chemisches Element oder eine chemische Verbindung sein kann.
Atomares Gewicht
-
(Gemessen in Kilogramm)
- Das Atomgewicht ist die durchschnittliche Masse der Atome eines Elements.
Molmasse
-
(Gemessen in Kilogramm pro Mol)
- Die Molmasse ist die Masse einer bestimmten Substanz dividiert durch die Stoffmenge.
Dichte
-
(Gemessen in Kilogramm pro Kubikmeter)
- Die Dichte eines Materials zeigt die Dichte dieses Materials in einem bestimmten gegebenen Bereich. Dies wird als Masse pro Volumeneinheit eines bestimmten Objekts genommen.
SCHRITT 1: Konvertieren Sie die Eingänge in die Basiseinheit
Atomares Gewicht:
28.085 Gramm --> 0.028085 Kilogramm
(Überprüfen sie die konvertierung
hier
)
Molmasse:
44.01 Gram pro Mol --> 0.04401 Kilogramm pro Mol
(Überprüfen sie die konvertierung
hier
)
Dichte:
997 Kilogramm pro Kubikmeter --> 997 Kilogramm pro Kubikmeter Keine Konvertierung erforderlich
SCHRITT 2: Formel auswerten
Eingabewerte in Formel ersetzen
v
m
= (A*M
molar
)/ρ -->
(0.028085*0.04401)/997
Auswerten ... ...
v
m
= 1.23974007021063E-06
SCHRITT 3: Konvertieren Sie das Ergebnis in die Ausgabeeinheit
1.23974007021063E-06 Kubikmeter / Mole --> Keine Konvertierung erforderlich
ENDGÜLTIGE ANTWORT
1.23974007021063E-06
≈
1.2E-6 Kubikmeter / Mole
<--
Molares Volumen
(Berechnung in 00.004 sekunden abgeschlossen)
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Molares Volumen
Credits
Erstellt von
Team Softusvista
Softusvista Office
(Pune)
,
Indien
Team Softusvista hat diesen Rechner und 600+ weitere Rechner erstellt!
Geprüft von
Himanshi Sharma
Bhilai Institute of Technology
(BISSCHEN)
,
Raipur
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<
25 Grundlegende Chemie Taschenrechner
Durchschnittliche Atommasse
Gehen
Durchschnittliche Atommasse
= (
Verhältnisterm von Isotop A
*
Atommasse von Isotop A
+
Verhältnisterm von Isotop B
*
Atommasse von Isotop B
)/(
Verhältnisterm von Isotop A
+
Verhältnisterm von Isotop B
)
Bestimmung der äquivalenten Säuremasse mithilfe der Neutralisationsmethode
Gehen
Äquivalente Masse an Säuren
=
Gewicht der Säure
/(
Bd. Menge Base, die zur Neutralisation benötigt wird
*
Normalität der verwendeten Basis
)
Bestimmung der äquivalenten Basemasse mithilfe der Neutralisationsmethode
Gehen
Äquivalente Basenmasse
=
Gewicht der Basen
/(
Bd. Menge Säure, die zur Neutralisation benötigt wird
*
Normalität der verwendeten Säure
)
Bestimmung der Äquivalentmasse des hinzugefügten Metalls unter Verwendung der Metallverdrängungsmethode
Gehen
Äquivalente Metallmasse hinzugefügt
= (
Masse an Metall hinzugefügt
/
Mass of Metal verdrängt
)*
Äquivalente verdrängte Metallmasse
Sensible Hitze
Gehen
Spürbare Hitze
= 1.10*
Geschwindigkeit des Luftstroms, der in das Innere eindringt
*(
Außentemperatur
-
Innentemperatur
)
Bestimmung von Gl. Masse des Metalls unter Verwendung der H2-Verdrängungsmethode angegeben vol. von H2 bei STP verdrängt
Gehen
Äquivalente Metallmasse
= (
Masse aus Metall
/
Vol. Wasserstoff bei STP verdrängt
)*
Vol. Wasserstoff bei NTP verdrängt
Bestimmung von Gl. Masse des Metalls unter Verwendung der Chloridbildungsmethode, angegeben vol. von Cl bei STP
Gehen
Äquivalente Metallmasse
= (
Masse aus Metall
/
Bd. Chlor reagierte
)*
Vol. Chlor reagiert mit Äqv. Masse aus Metall
Bestimmung der Äquivalentmasse von Metall unter Verwendung der Oxidbildungsmethode, angegeben in Bd. von Sauerstoff bei STP
Gehen
Äquivalente Metallmasse
= (
Masse aus Metall
/
Bd. von Sauerstoff verdrängt
)*
Vol. Sauerstoff bei STP kombiniert
Äquivalente Masse des Metalls unter Verwendung der Wasserstoffverdrängungsmethode
Gehen
Äquivalente Metallmasse
= (
Masse aus Metall
/
Verdrängte Wasserstoffmasse
)*
Äquivalente Masse von Wasserstoff
Mole Fraktion
Gehen
Molenfraktion
= (
Anzahl der Mole der Solute
)/(
Anzahl der Mole der Solute
+
Anzahl der Mole Lösungsmittel
)
Bestimmung der Äquivalentmasse von Metall unter Verwendung der Oxidbildungsmethode
Gehen
Äquivalente Metallmasse
= (
Masse aus Metall
/
Verdrängte Sauerstoffmasse
)*
Äquivalente Sauerstoffmasse
Bestimmung der Äquivalentmasse von Metall unter Verwendung der Chloridbildungsmethode
Gehen
Äquivalente Metallmasse
= (
Masse aus Metall
/
Masse Chlor reagierte
)*
Äquivalente Masse von Chlor
Änderung des Siedepunkts des Lösungsmittels
Gehen
Änderung des Siedepunkts des Lösungsmittels
=
Molale Siedepunkt-Erhöhungskonstante
*
Molale Konzentration des gelösten Stoffes
Verteilungskoeffizient
Gehen
Verteilungskoeffizient
=
Konzentration der Solute in stationärer Phase
/
Konzentration der Solute in der mobilen Phase
Spezifische Wärmekapazität
Gehen
Spezifische Wärmekapazität
=
Wärmeenergie
/(
Masse
*
Anstieg der Temperatur
)
Dampfdruck
Gehen
Dampfdruck der Lösung
=
Molenanteil des Lösungsmittels in Lösung
*
Dampfdruck des Lösungsmittels
Relative Atommasse des Elements
Gehen
Relative Atommasse eines Elements
=
Masse eines Atoms
/((1/12)*
Masse des Kohlenstoff-12-Atoms
)
Anleiheauftrag
Gehen
Anleiheauftrag
= (1/2)*(
Anzahl der Bindungselektronen
-
Anzahl antibindender Elektronen
)
Siedepunkt
Gehen
Siedepunkt
=
Siedepunkt des Lösungsmittels
*
Änderung des Siedepunkts des Lösungsmittels
Molares Volumen
Gehen
Molares Volumen
= (
Atomares Gewicht
*
Molmasse
)/
Dichte
Relative Molekülmasse der Verbindung
Gehen
Relative Molekülmasse
=
Masse des Moleküls
/(1/12*
Masse des Kohlenstoff-12-Atoms
)
Theoretische Ausbeute
Gehen
Theoretische Ausbeute
= (
Tatsächlicher Ertrag
/
Prozentuale Ausbeute
)*100
Molekularformel
Gehen
Molekularformel
=
Molmasse
/
Masse der empirischen Formeln
Gewichtsprozent
Gehen
Gewichtsprozent
=
Gram der Solute
/
100 g Lösung
Bestimmung der Atommasse mit der Methode von Dulong und Pettit
Gehen
Atommasse
= 6.4/
Spezifische Wärme des Elements
<
9 Wichtige Formeln der Grundlagenchemie Taschenrechner
Mole Fraktion
Gehen
Molenfraktion
= (
Anzahl der Mole der Solute
)/(
Anzahl der Mole der Solute
+
Anzahl der Mole Lösungsmittel
)
Änderung des Siedepunkts des Lösungsmittels
Gehen
Änderung des Siedepunkts des Lösungsmittels
=
Molale Siedepunkt-Erhöhungskonstante
*
Molale Konzentration des gelösten Stoffes
Verteilungskoeffizient
Gehen
Verteilungskoeffizient
=
Konzentration der Solute in stationärer Phase
/
Konzentration der Solute in der mobilen Phase
Spezifische Wärmekapazität
Gehen
Spezifische Wärmekapazität
=
Wärmeenergie
/(
Masse
*
Anstieg der Temperatur
)
Anleiheauftrag
Gehen
Anleiheauftrag
= (1/2)*(
Anzahl der Bindungselektronen
-
Anzahl antibindender Elektronen
)
Siedepunkt
Gehen
Siedepunkt
=
Siedepunkt des Lösungsmittels
*
Änderung des Siedepunkts des Lösungsmittels
Molares Volumen
Gehen
Molares Volumen
= (
Atomares Gewicht
*
Molmasse
)/
Dichte
Molekularformel
Gehen
Molekularformel
=
Molmasse
/
Masse der empirischen Formeln
Gewichtsprozent
Gehen
Gewichtsprozent
=
Gram der Solute
/
100 g Lösung
Molares Volumen Formel
Molares Volumen
= (
Atomares Gewicht
*
Molmasse
)/
Dichte
v
m
= (
A
*
M
molar
)/
ρ
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