Molarität des bi-bivalenten Elektrolyten bei gegebener Ionenstärke Lösung

SCHRITT 0: Zusammenfassung vor der Berechnung
Gebrauchte Formel
Molalität = (Ionenstärke/4)
m = (I/4)
Diese formel verwendet 2 Variablen
Verwendete Variablen
Molalität - (Gemessen in Mole / Kilogramm) - Die Molalität ist definiert als die Gesamtzahl der Mole des gelösten Stoffes pro Kilogramm Lösungsmittel, das in der Lösung vorhanden ist.
Ionenstärke - (Gemessen in Mole / Kilogramm) - Die Ionenstärke einer Lösung ist ein Maß für die elektrische Intensität aufgrund der Anwesenheit von Ionen in der Lösung.
SCHRITT 1: Konvertieren Sie die Eingänge in die Basiseinheit
Ionenstärke: 0.02 Mole / Kilogramm --> 0.02 Mole / Kilogramm Keine Konvertierung erforderlich
SCHRITT 2: Formel auswerten
Eingabewerte in Formel ersetzen
m = (I/4) --> (0.02/4)
Auswerten ... ...
m = 0.005
SCHRITT 3: Konvertieren Sie das Ergebnis in die Ausgabeeinheit
0.005 Mole / Kilogramm --> Keine Konvertierung erforderlich
ENDGÜLTIGE ANTWORT
0.005 Mole / Kilogramm <-- Molalität
(Berechnung in 00.020 sekunden abgeschlossen)

Credits

Erstellt von Prashant Singh
KJ Somaiya College of Science (KJ Somaiya), Mumbai
Prashant Singh hat diesen Rechner und 700+ weitere Rechner erstellt!
Geprüft von Prerana Bakli
Universität von Hawaii in Mānoa (Äh, Manoa), Hawaii, USA
Prerana Bakli hat diesen Rechner und 1600+ weitere Rechner verifiziert!

17 Konzentration des Elektrolyten Taschenrechner

Molalität des kathodischen Elektrolyten der Konzentrationszelle ohne Übertragung
Gehen Kathodische Elektrolytmolalität = (exp((EMF der Zelle*[Faraday])/(2*[R]*Temperatur)))*((Anodische Elektrolytmolalität*Anodischer Aktivitätskoeffizient)/Kathodischer Aktivitätskoeffizient)
Molalität des anodischen Elektrolyten der Konzentrationszelle ohne Übertragung
Gehen Anodische Elektrolytmolalität = ((Kathodische Elektrolytmolalität*Kathodischer Aktivitätskoeffizient)/Anodischer Aktivitätskoeffizient)/(exp((EMF der Zelle*[Faraday])/(2*[R]*Temperatur)))
Konzentration des kathodischen Elektrolyten der Konzentrationszelle ohne Übertragung
Gehen Kathodische Konzentration = (exp((EMF der Zelle*[Faraday])/(2*[R]*Temperatur)))*((Anodische Konzentration*Anodische Fugazität)/(Kathodische Fugazität))
Konzentration des anodischen Elektrolyten der Konzentrationszelle ohne Übertragung
Gehen Anodische Konzentration = ((Kathodische Konzentration*Kathodische Fugazität)/Anodische Fugazität)/(exp((EMF der Zelle*[Faraday])/(2*[R]*Temperatur)))
Konzentration des kathodischen Elektrolyten der verdünnten Konzentrationszelle ohne Übertragung
Gehen Kathodische Konzentration = Anodische Konzentration*(exp((EMF der Zelle*[Faraday])/(2*[R]*Temperatur)))
Konzentration des anodischen Elektrolyten der verdünnten Konzentrationszelle ohne Übertragung
Gehen Anodische Konzentration = Kathodische Konzentration/(exp((EMF der Zelle*[Faraday])/(2*[R]*Temperatur)))
Elektrolytkonzentration bei Fugacity
Gehen Tatsächliche Konzentration = (sqrt(Ionenaktivität)/((Flüchtigkeit)^2))
Molare Konzentration bei gegebener Dissoziationskonstante des schwachen Elektrolyten
Gehen Ionenkonzentration = Dissoziationskonstante schwacher Säure/((Grad der Dissoziation)^2)
Molalität des bi-trivalenten Elektrolyten bei mittlerer ionischer Aktivität
Gehen Molalität = Mittlere Ionenaktivität/((108^(1/5))*Mittlerer Aktivitätskoeffizient)
Molalität des ein-dreiwertigen Elektrolyten bei mittlerer ionischer Aktivität
Gehen Molalität = Mittlere Ionenaktivität/((27^(1/4))*Mittlerer Aktivitätskoeffizient)
Molalität des einwertigen Elektrolyten bei mittlerer ionischer Aktivität
Gehen Molalität = Mittlere Ionenaktivität/((4)^(1/3))*Mittlerer Aktivitätskoeffizient
Molarität der Lösung bei gegebener molarer Leitfähigkeit
Gehen Molarität = (Spezifische Leitfähigkeit*1000)/(Molare Leitfähigkeit der Lösung)
Molalität des uni-univalenten Elektrolyten bei mittlerer ionischer Aktivität
Gehen Molalität = Mittlere Ionenaktivität/Mittlerer Aktivitätskoeffizient
Molalität bei gegebener Ionenaktivität und Aktivitätskoeffizient
Gehen Molalität = Ionenaktivität/Aktivitätskoeffizient
Molarität des bi-bivalenten Elektrolyten bei gegebener Ionenstärke
Gehen Molalität = (Ionenstärke/4)
Molalität des bi-trivalenten Elektrolyten bei gegebener Ionenstärke
Gehen Molalität = Ionenstärke/15
Molarität des uni-bivalenten Elektrolyten bei gegebener Ionenstärke
Gehen Molalität = Ionenstärke/3

Molarität des bi-bivalenten Elektrolyten bei gegebener Ionenstärke Formel

Molalität = (Ionenstärke/4)
m = (I/4)

Was ist Ionenstärke?

Die Ionenstärke einer Lösung ist ein Maß für die elektrische Intensität aufgrund des Vorhandenseins von Ionen in der Lösung. Es wird als die Hälfte der Summe aller Terme angegeben, die durch Multiplizieren der Molalität jedes Ions mit dem Quadrat seiner Wertigkeit erhalten werden. Mit anderen Worten ist die Ionenstärke das kumulative Maß sowohl der Ladungen auf dem Ion als auch seiner Konzentration in der Lösung. Das Konzept der Ionenstärke gilt immer für starke Elektrolyte (dh Salze) und kann nicht auf schwache Elektrolyte angewendet werden.

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