Normalität bei gegebener Molalität und äquivalenter Masse Taschenrechner

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Anzahl der Äquivalente und Normalität

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Titration

✖Die Molarität einer gegebenen Lösung ist definiert als die Gesamtzahl der Mole des gelösten Stoffes pro Liter Lösung.ⓘ Molarität [Mol]			+10% -10%
✖Die Molmasse ist die Masse einer bestimmten Substanz dividiert durch die Stoffmenge.ⓘ Molmasse [M_molar]			+10% -10%
✖Das Äquivalentgewicht (auch als Grammäquivalent bekannt) ist die Masse eines Äquivalents, dh die Masse einer bestimmten Substanz.ⓘ Äquivalentes Gewicht [W _eq]			+10% -10%

✖Die Normalität ist das Gewicht des gelösten Stoffes, der in einem Liter Lösung gelöst ist.ⓘ Normalität bei gegebener Molalität und äquivalenter Masse [N]

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Formel

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Normalität bei gegebener Molalität und äquivalenter Masse

Formel

`"N" = "Mol"*("M"_{"molar"}/"W "_{"eq"})`

Beispiel

`"407.0925Eq/L"="55.5mol/L"*("44.01g/mol"/"6g")`

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Normalität bei gegebener Molalität und äquivalenter Masse Lösung

SCHRITT 0: Zusammenfassung vor der Berechnung

Gebrauchte Formel

Normalität = Molarität*(Molmasse/Äquivalentes Gewicht)
N = Mol*(M_molar/W _eq)
Diese formel verwendet 4 Variablen

Verwendete Variablen

Normalität - (Gemessen in Mol pro Kubikmeter) - Die Normalität ist das Gewicht des gelösten Stoffes, der in einem Liter Lösung gelöst ist.
Molarität - (Gemessen in Mol pro Kubikmeter) - Die Molarität einer gegebenen Lösung ist definiert als die Gesamtzahl der Mole des gelösten Stoffes pro Liter Lösung.
Molmasse - (Gemessen in Kilogramm pro Mol) - Die Molmasse ist die Masse einer bestimmten Substanz dividiert durch die Stoffmenge.
Äquivalentes Gewicht - (Gemessen in Kilogramm) - Das Äquivalentgewicht (auch als Grammäquivalent bekannt) ist die Masse eines Äquivalents, dh die Masse einer bestimmten Substanz.

SCHRITT 1: Konvertieren Sie die Eingänge in die Basiseinheit

Molarität: 55.5 mol / l --> 55500 Mol pro Kubikmeter (Überprüfen sie die konvertierung hier)
Molmasse: 44.01 Gram pro Mol --> 0.04401 Kilogramm pro Mol (Überprüfen sie die konvertierung hier)
Äquivalentes Gewicht: 6 Gramm --> 0.006 Kilogramm (Überprüfen sie die konvertierung hier)

SCHRITT 2: Formel auswerten

Eingabewerte in Formel ersetzen

N = Mol*(M_molar/W _eq) --> 55500*(0.04401/0.006)

Auswerten ... ...

N = 407092.5

SCHRITT 3: Konvertieren Sie das Ergebnis in die Ausgabeeinheit

407092.5 Mol pro Kubikmeter -->407.0925 Äquivalente pro Liter (Überprüfen sie die konvertierung hier)

ENDGÜLTIGE ANTWORT

407.0925 Äquivalente pro Liter <-- Normalität

(Berechnung in 00.004 sekunden abgeschlossen)

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Credits

Erstellt von Shivam Sinha

Nationales Institut für Technologie (NIT), Surathkal

Shivam Sinha hat diesen Rechner und 300+ weitere Rechner erstellt!

Geprüft von Akshada Kulkarni

Nationales Institut für Informationstechnologie (NIIT), Neemrana

Akshada Kulkarni hat diesen Rechner und 900+ weitere Rechner verifiziert!

< 23 Anzahl der Äquivalente und Normalität Taschenrechner

Normalität von Stoff 1 am Äquivalenzpunkt

Gehen Normalität der Lösung 1 = Normalität der Lösung 2*(Lösungsvolumen 2/Lösungsvolumen 1)

Normalität von Stoff 2 am Äquivalenzpunkt

Gehen Normalität der Lösung 2 = Normalität der Lösung 1*(Lösungsvolumen 1/Lösungsvolumen 2)

Volumen der Substanz 2 am Äquivalenzpunkt

Gehen Lösungsvolumen 2 = Normalität der Lösung 1*(Lösungsvolumen 1/Normalität der Lösung 2)

Volumen von Stoff 1 am Äquivalenzpunkt

Gehen Lösungsvolumen 1 = Normalität der Lösung 2*(Lösungsvolumen 2/Normalität der Lösung 1)

Normalität bei gegebener Molalität und äquivalenter Masse

Gehen Normalität = Molarität*(Molmasse/Äquivalentes Gewicht)

Äquivalente Masse bei Molalität und Normalität

Gehen Äquivalentes Gewicht = Molarität*(Molmasse/Normalität)

Anzahl der Äquivalente des gelösten Stoffes

Gehen Anzahl der Äquivalente = Masse des gelösten Stoffes/Äquivalentes Gewicht

Anzahl der Mole des gelösten Stoffes bei gegebener Anzahl der Äquivalente des gelösten Stoffes

Gehen Anzahl der Mole der Solute = Anzahl der Äquivalente/N-Faktor

Anzahl der Äquivalente des gelösten Stoffes unter Verwendung des Wertigkeitsfaktors

Gehen Anzahl der Äquivalente = Anzahl der Mole der Solute*N-Faktor

Wertigkeitsfaktor bei gegebener Anzahl von Äquivalenten des gelösten Stoffes

Gehen N-Faktor = Anzahl der Äquivalente/Anzahl der Mole der Solute

Anzahl der Äquivalente des gelösten Stoffes bei Normalität

Gehen Anzahl der Äquivalente = Normalität*Volumen der Lösung

Volumen der Lösung bei Normalität

Gehen Volumen der Lösung = Anzahl der Äquivalente/Normalität

Normalität

Gehen Normalität = Äquivalent von Solute/Liter Lösung

Anzahl der Äquivalente bei Molarität und Normalität

Gehen Anzahl der Äquivalente = Normalität/Molarität

Normalität bei Molarität und Anzahl der Äquivalente

Gehen Normalität = Molarität*Anzahl der Äquivalente

Basizität gegeben Molarität und Normalität

Gehen Basischkeit = Normalität/Molarität

Normalität bei Molarität und Basizität

Gehen Normalität = Molarität*Basischkeit

Wertigkeitsfaktor unter Verwendung von Molarität und Normalität

Gehen N-Faktor = Normalität/Molarität

Normalität bei Molarität und Valenzfaktor

Gehen Normalität = Molarität*N-Faktor

Acidität bei Molarität und Normalität

Gehen Säure = Normalität/Molarität

Normalität bei Molarität und Acidität

Gehen Normalität = Molarität*Säure

Normalität mit Volumenstärke von Wasserstoffperoxid

Gehen Normalität = Volumenstärke/5.6

Volumenstärke mit Normalität

Gehen Volumenstärke = 5.6*Normalität

Normalität bei gegebener Molalität und äquivalenter Masse Formel

Normalität = Molarität*(Molmasse/Äquivalentes Gewicht)
N = Mol*(M_molar/W _eq)

Was ist Molarität?

Die Molarität ist die Menge einer Substanz in einem bestimmten Volumen der Lösung. Die Molarität ist definiert als die Mol eines gelösten Stoffes pro Liter einer Lösung. Die Molarität wird auch als molare Konzentration einer Lösung bezeichnet. Es wird mit dem Symbol M bezeichnet. Die Molaritätseinheiten sind M oder mol / l. Eine 1 M-Lösung wird als "ein Molar" bezeichnet.

Was ist Äquivalentgewicht?

Das Äquivalentgewicht (auch als Grammäquivalent bezeichnet) ist die Masse eines Äquivalents, dh die Masse einer bestimmten Substanz, die sich mit einer festen Menge einer anderen Substanz verbindet oder diese verdrängt. Das Äquivalentgewicht eines Elements ist die Masse, die sich mit 1,008 g Wasserstoff oder 8,0 g Sauerstoff oder 35,5 g Chlor verbindet oder verdrängt. Diese Werte entsprechen dem Atomgewicht geteilt durch die übliche Wertigkeit, beispielsweise für Sauerstoff 16,0 g / 2 = 8,0 g.

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