Anzahl positiver und negativer Ionen der Konzentrationszelle mit Übertragung Lösung

SCHRITT 0: Zusammenfassung vor der Berechnung
Gebrauchte Formel
Anzahl positiver und negativer Ionen = ((Transportzahl des Anions*Gesamtzahl der Ionen*[R]*Temperatur)/(EMF der Zelle*Wertigkeiten positiver und negativer Ionen*[Faraday]))*ln(Kathodische Ionenaktivität/Anodische Ionenaktivität)
= ((t-*ν*[R]*T)/(EMF**[Faraday]))*ln(a2/a1)
Diese formel verwendet 2 Konstanten, 1 Funktionen, 8 Variablen
Verwendete Konstanten
[Faraday] - постоянная Фарадея Wert genommen als 96485.33212
[R] - Универсальная газовая постоянная Wert genommen als 8.31446261815324
Verwendete Funktionen
ln - Натуральный логарифм, также известный как логарифм по основанию e, является обратной функцией натуральной показательной функции., ln(Number)
Verwendete Variablen
Anzahl positiver und negativer Ionen - Die Anzahl der positiven und negativen Ionen ist die Menge der in der Elektrolytlösung vorhandenen Kationen und Anionen.
Transportzahl des Anions - Die Transportzahl des Anions ist das Verhältnis des vom Anion transportierten Stroms zum Gesamtstrom.
Gesamtzahl der Ionen - Die Gesamtzahl der Ionen ist die Anzahl der in der Elektrolytlösung vorhandenen Ionen.
Temperatur - (Gemessen in Kelvin) - Die Temperatur ist der Grad oder die Intensität der Wärme, die in einer Substanz oder einem Objekt vorhanden ist.
EMF der Zelle - (Gemessen in Volt) - Die EMF der Zelle oder elektromotorische Kraft einer Zelle ist die maximale Potentialdifferenz zwischen zwei Elektroden einer Zelle.
Wertigkeiten positiver und negativer Ionen - Die Wertigkeit von positiven und negativen Ionen ist die Wertigkeit von Elektrolyten in Bezug auf Elektroden, mit denen Ionen reversibel sind.
Kathodische Ionenaktivität - (Gemessen in Mole / Kilogramm) - Die kathodische Ionenaktivität ist das Maß der effektiven Konzentration eines Moleküls oder einer ionischen Spezies in einer kathodischen Halbzelle.
Anodische Ionenaktivität - (Gemessen in Mole / Kilogramm) - Die anodische Ionenaktivität ist das Maß für die effektive Konzentration eines Moleküls oder einer ionischen Spezies in einer anodischen Halbzelle.
SCHRITT 1: Konvertieren Sie die Eingänge in die Basiseinheit
Transportzahl des Anions: 49 --> Keine Konvertierung erforderlich
Gesamtzahl der Ionen: 110 --> Keine Konvertierung erforderlich
Temperatur: 298 Kelvin --> 298 Kelvin Keine Konvertierung erforderlich
EMF der Zelle: 0.5 Volt --> 0.5 Volt Keine Konvertierung erforderlich
Wertigkeiten positiver und negativer Ionen: 2 --> Keine Konvertierung erforderlich
Kathodische Ionenaktivität: 0.36 Mole / Kilogramm --> 0.36 Mole / Kilogramm Keine Konvertierung erforderlich
Anodische Ionenaktivität: 0.2 Mole / Kilogramm --> 0.2 Mole / Kilogramm Keine Konvertierung erforderlich
SCHRITT 2: Formel auswerten
Eingabewerte in Formel ersetzen
v± = ((t-*ν*[R]*T)/(EMF*Z±*[Faraday]))*ln(a2/a1) --> ((49*110*[R]*298)/(0.5*2*[Faraday]))*ln(0.36/0.2)
Auswerten ... ...
= 81.3575098114767
SCHRITT 3: Konvertieren Sie das Ergebnis in die Ausgabeeinheit
81.3575098114767 --> Keine Konvertierung erforderlich
ENDGÜLTIGE ANTWORT
81.3575098114767 81.35751 <-- Anzahl positiver und negativer Ionen
(Berechnung in 00.004 sekunden abgeschlossen)

Credits

Erstellt von Prashant Singh
KJ Somaiya College of Science (KJ Somaiya), Mumbai
Prashant Singh hat diesen Rechner und 700+ weitere Rechner erstellt!
Geprüft von Prerana Bakli
Universität von Hawaii in Mānoa (Äh, Manoa), Hawaii, USA
Prerana Bakli hat diesen Rechner und 1600+ weitere Rechner verifiziert!

25 Elektrolyte Taschenrechner

Gesamtzahl der Ionen der Konzentrationszelle mit Übertragung gegebener Valenzen
Gehen Gesamtzahl der Ionen = ((EMF der Zelle*Anzahl positiver und negativer Ionen*Wertigkeiten positiver und negativer Ionen*[Faraday])/(Transportzahl des Anions*Temperatur*[R]))/ln(Kathodische Ionenaktivität/Anodische Ionenaktivität)
Valenzen positiver und negativer Ionen der Konzentrationszelle mit Übertragung
Gehen Wertigkeiten positiver und negativer Ionen = ((Transportzahl des Anions*Gesamtzahl der Ionen*[R]*Temperatur)/(EMF der Zelle*Anzahl positiver und negativer Ionen*[Faraday]))*ln(Kathodische Ionenaktivität/Anodische Ionenaktivität)
Anzahl positiver und negativer Ionen der Konzentrationszelle mit Übertragung
Gehen Anzahl positiver und negativer Ionen = ((Transportzahl des Anions*Gesamtzahl der Ionen*[R]*Temperatur)/(EMF der Zelle*Wertigkeiten positiver und negativer Ionen*[Faraday]))*ln(Kathodische Ionenaktivität/Anodische Ionenaktivität)
Fugazität des kathodischen Elektrolyten der Konzentrationszelle ohne Übertragung
Gehen Kathodische Flüchtigkeit = (exp((EMF der Zelle*[Faraday])/(2*[R]*Temperatur)))*((Anodische Konzentration*Anodische Flüchtigkeit)/(Kathodische Konzentration))
Fugazität des anodischen Elektrolyten der Konzentrationszelle ohne Übertragung
Gehen Anodische Flüchtigkeit = ((Kathodische Konzentration*Kathodische Flüchtigkeit)/Anodische Konzentration)/(exp((EMF der Zelle*[Faraday])/(2*[R]*Temperatur)))
pH-Wert von Salz mit schwacher Base und starker Base
Gehen Negatives Protokoll der Hydroniumkonzentration = (Negatives Log des Ionenprodukts von Wasser-Negatives Protokoll der Basenionisationskonstante-log10(Konzentration von Salz))/2
pOH des Salzes der schwachen Base und der starken Base
Gehen Negatives Log der Hydroxylkonzentration = 14-(Negatives Log des Ionenprodukts von Wasser-Negatives Protokoll der Basenionisationskonstante-log10(Konzentration von Salz))/2
pH-Wert von Salz schwacher Säure und starker Base
Gehen Negatives Protokoll der Hydroniumkonzentration = (Negatives Log des Ionenprodukts von Wasser+Negatives Log der Säureionisationskonstante+log10(Konzentration von Salz))/2
pOH des Salzes einer starken Base und einer schwachen Säure
Gehen Negatives Log der Hydroxylkonzentration = 14-(Negatives Log der Säureionisationskonstante+Negatives Log des Ionenprodukts von Wasser+log10(Konzentration von Salz))/2
pH-Wert des Salzes der schwachen Säure und der schwachen Base
Gehen Negatives Protokoll der Hydroniumkonzentration = (Negatives Log des Ionenprodukts von Wasser+Negatives Log der Säureionisationskonstante-Negatives Protokoll der Basenionisationskonstante)/2
pOH Salz der schwachen Säure und der schwachen Base
Gehen Negatives Log der Hydroxylkonzentration = 14-(Negatives Log des Ionenprodukts von Wasser+Negatives Log der Säureionisationskonstante-Negatives Protokoll der Basenionisationskonstante)/2
pH-Wert des Ionenprodukts von Wasser
Gehen Negatives Protokoll der H-Konz. für Ionic Pdt. von H₂O = Negatives Log der Säureionisationskonstante+Negatives Protokoll der Basenionisationskonstante
Erforderliche Zeit für den Ladungsfluss bei gegebener Masse und Zeit
Gehen Gesamtzeitaufwand = Masse von Ionen/(Elektrochemisches Äquivalent eines Elements*Elektrischer Strom)
Zellpotential bei gegebener elektrochemischer Arbeit
Gehen Zellpotential = (Arbeit erledigt/(Mole übertragener Elektronen*[Faraday]))
Konzentration von Hydroniumionen unter Verwendung von pOH
Gehen Hydroniumionenkonzentration = 10^Negatives Log der Hydroxylkonzentration*Ionisches Produkt von Wasser
Ionisches Produkt von Wasser
Gehen Ionisches Produkt von Wasser = Ionisationskonstante von Säuren*Konstante der Ionisierung von Basen
Fugacity of Electrolyt gegeben Aktivitäten
Gehen Vergänglichkeit = (sqrt(Ionenaktivität))/Tatsächliche Konzentration
pH-Wert von Wasser anhand der Konzentration
Gehen Negatives Protokoll der Hydroniumkonzentration = -log10(Hydroniumionenkonzentration)
pOH unter Verwendung der Konzentration von Hydroxidionen
Gehen Negatives Log der Hydroxylkonzentration = 14+log10(Hydroniumionenkonzentration)
Ladungsmenge bei Substanzmasse
Gehen Aufladen = Masse von Ionen/Elektrochemisches Äquivalent eines Elements
Beziehung zwischen pH und pOH
Gehen Negatives Protokoll der Hydroniumkonzentration = 14-Negatives Log der Hydroxylkonzentration
Ionenmobilität
Gehen Ionenmobilität = Geschwindigkeit von Ionen/Potenzialgradient
pOH von starker Säure und starker Base
Gehen Negatives Log der Hydroxylkonzentration = Negatives Log des Ionenprodukts von Wasser/2
Konzentration von Hydroniumionen unter Verwendung des pH-Werts
Gehen Hydroniumionenkonzentration = 10^(-Negatives Protokoll der Hydroniumkonzentration)
Ionenaktivität bei gegebener Molalität der Lösung
Gehen Ionenaktivität = (Aktivitätskoeffizient*Molalität)

Anzahl positiver und negativer Ionen der Konzentrationszelle mit Übertragung Formel

Anzahl positiver und negativer Ionen = ((Transportzahl des Anions*Gesamtzahl der Ionen*[R]*Temperatur)/(EMF der Zelle*Wertigkeiten positiver und negativer Ionen*[Faraday]))*ln(Kathodische Ionenaktivität/Anodische Ionenaktivität)
= ((t-*ν*[R]*T)/(EMF**[Faraday]))*ln(a2/a1)

Was ist Konzentrationszelle mit Übertragung?

Eine Zelle, in der die Übertragung einer Substanz von einem System hoher Konzentration auf ein System niedriger Konzentration zur Erzeugung elektrischer Energie führt, wird als Konzentrationszelle bezeichnet. Es besteht aus zwei Halbzellen mit zwei identischen Elektroden und identischen Elektrolyten, jedoch mit unterschiedlichen Konzentrationen. Die EMF dieser Zelle hängt von der Konzentrationsdifferenz ab. In einer Konzentrationszelle mit Übertragung findet eine direkte Übertragung von Elektrolyten statt. Die gleiche Elektrode ist in Bezug auf eines der Ionen des Elektrolyten reversibel.

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