Erforderliche Zeit für den Ladungsfluss bei gegebener Masse und Zeit Taschenrechner

✖Die Ionenmasse ist das Gewicht der während der Elektrolyse umgesetzten oder gebildeten Ionen.ⓘ Masse von Ionen [m_ion]			+10% -10%
✖Das elektrochemische Äquivalent eines Elements ist die Masse dieses Elements (in Gramm), die von 1 Coulomb elektrischer Ladung transportiert wird.ⓘ Elektrochemisches Äquivalent eines Elements [Z]			+10% -10%
✖Elektrischer Strom ist die Zeitgeschwindigkeit des Ladungsflusses durch eine Querschnittsfläche.ⓘ Elektrischer Strom [i_p]			+10% -10%

✖Die Gesamtzeit ist die Gesamtzeit, die der Körper benötigt, um diesen Raum zurückzulegen.ⓘ Erforderliche Zeit für den Ladungsfluss bei gegebener Masse und Zeit [t_tot]

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Formel

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Erforderliche Zeit für den Ladungsfluss bei gegebener Masse und Zeit

Formel

`"t"_{"tot"} = "m"_{"ion"}/("Z"*"i"_{"p"})`

Beispiel

`"0.115702s"="5.6g"/("22g/C"*"2.2A")`

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Erforderliche Zeit für den Ladungsfluss bei gegebener Masse und Zeit Lösung

SCHRITT 0: Zusammenfassung vor der Berechnung

Gebrauchte Formel

Gesamtzeitaufwand = Masse von Ionen/(Elektrochemisches Äquivalent eines Elements*Elektrischer Strom)
t_tot = m_ion/(Z*i_p)
Diese formel verwendet 4 Variablen

Verwendete Variablen

Gesamtzeitaufwand - (Gemessen in Zweite) - Die Gesamtzeit ist die Gesamtzeit, die der Körper benötigt, um diesen Raum zurückzulegen.
Masse von Ionen - (Gemessen in Kilogramm) - Die Ionenmasse ist das Gewicht der während der Elektrolyse umgesetzten oder gebildeten Ionen.
Elektrochemisches Äquivalent eines Elements - (Gemessen in Kilogramm pro Coulomb) - Das elektrochemische Äquivalent eines Elements ist die Masse dieses Elements (in Gramm), die von 1 Coulomb elektrischer Ladung transportiert wird.
Elektrischer Strom - (Gemessen in Ampere) - Elektrischer Strom ist die Zeitgeschwindigkeit des Ladungsflusses durch eine Querschnittsfläche.

SCHRITT 1: Konvertieren Sie die Eingänge in die Basiseinheit

Masse von Ionen: 5.6 Gramm --> 0.0056 Kilogramm (Überprüfen sie die konvertierung hier)
Elektrochemisches Äquivalent eines Elements: 22 Gramm pro Coulomb --> 0.022 Kilogramm pro Coulomb (Überprüfen sie die konvertierung hier)
Elektrischer Strom: 2.2 Ampere --> 2.2 Ampere Keine Konvertierung erforderlich

SCHRITT 2: Formel auswerten

Eingabewerte in Formel ersetzen

t_tot = m_ion/(Z*i_p) --> 0.0056/(0.022*2.2)

Auswerten ... ...

t_tot = 0.115702479338843

SCHRITT 3: Konvertieren Sie das Ergebnis in die Ausgabeeinheit

0.115702479338843 Zweite --> Keine Konvertierung erforderlich

ENDGÜLTIGE ANTWORT

0.115702479338843 ≈ 0.115702 Zweite <-- Gesamtzeitaufwand

(Berechnung in 00.004 sekunden abgeschlossen)

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Credits

Erstellt von Prashant Singh

KJ Somaiya College of Science (KJ Somaiya), Mumbai

Prashant Singh hat diesen Rechner und 700+ weitere Rechner erstellt!

Geprüft von Prerana Bakli

Universität von Hawaii in Mānoa (Äh, Manoa), Hawaii, USA

Prerana Bakli hat diesen Rechner und 1600+ weitere Rechner verifiziert!

< 25 Elektrolyte Taschenrechner

Gesamtzahl der Ionen der Konzentrationszelle mit Übertragung gegebener Valenzen

Gehen Gesamtzahl der Ionen = ((EMF der Zelle*Anzahl positiver und negativer Ionen*Wertigkeiten positiver und negativer Ionen*[Faraday])/(Transportzahl des Anions*Temperatur*[R]))/ln(Kathodische Ionenaktivität/Anodische Ionenaktivität)

Valenzen positiver und negativer Ionen der Konzentrationszelle mit Übertragung

Gehen Wertigkeiten positiver und negativer Ionen = ((Transportzahl des Anions*Gesamtzahl der Ionen*[R]*Temperatur)/(EMF der Zelle*Anzahl positiver und negativer Ionen*[Faraday]))*ln(Kathodische Ionenaktivität/Anodische Ionenaktivität)

Anzahl positiver und negativer Ionen der Konzentrationszelle mit Übertragung

Gehen Anzahl positiver und negativer Ionen = ((Transportzahl des Anions*Gesamtzahl der Ionen*[R]*Temperatur)/(EMF der Zelle*Wertigkeiten positiver und negativer Ionen*[Faraday]))*ln(Kathodische Ionenaktivität/Anodische Ionenaktivität)

Fugazität des kathodischen Elektrolyten der Konzentrationszelle ohne Übertragung

Gehen Kathodische Flüchtigkeit = (exp((EMF der Zelle*[Faraday])/(2*[R]*Temperatur)))*((Anodische Konzentration*Anodische Flüchtigkeit)/(Kathodische Konzentration))

Fugazität des anodischen Elektrolyten der Konzentrationszelle ohne Übertragung

Gehen Anodische Flüchtigkeit = ((Kathodische Konzentration*Kathodische Flüchtigkeit)/Anodische Konzentration)/(exp((EMF der Zelle*[Faraday])/(2*[R]*Temperatur)))

pH-Wert von Salz mit schwacher Base und starker Base

Gehen Negatives Protokoll der Hydroniumkonzentration = (Negatives Log des Ionenprodukts von Wasser-Negatives Protokoll der Basenionisationskonstante-log10(Konzentration von Salz))/2

pOH des Salzes der schwachen Base und der starken Base

Gehen Negatives Log der Hydroxylkonzentration = 14-(Negatives Log des Ionenprodukts von Wasser-Negatives Protokoll der Basenionisationskonstante-log10(Konzentration von Salz))/2

pH-Wert von Salz schwacher Säure und starker Base

Gehen Negatives Protokoll der Hydroniumkonzentration = (Negatives Log des Ionenprodukts von Wasser+Negatives Log der Säureionisationskonstante+log10(Konzentration von Salz))/2

pOH des Salzes einer starken Base und einer schwachen Säure

Gehen Negatives Log der Hydroxylkonzentration = 14-(Negatives Log der Säureionisationskonstante+Negatives Log des Ionenprodukts von Wasser+log10(Konzentration von Salz))/2

pH-Wert des Salzes der schwachen Säure und der schwachen Base

Gehen Negatives Protokoll der Hydroniumkonzentration = (Negatives Log des Ionenprodukts von Wasser+Negatives Log der Säureionisationskonstante-Negatives Protokoll der Basenionisationskonstante)/2

pOH Salz der schwachen Säure und der schwachen Base

Gehen Negatives Log der Hydroxylkonzentration = 14-(Negatives Log des Ionenprodukts von Wasser+Negatives Log der Säureionisationskonstante-Negatives Protokoll der Basenionisationskonstante)/2

pH-Wert des Ionenprodukts von Wasser

Gehen Negatives Protokoll der H-Konz. für Ionic Pdt. von H₂O = Negatives Log der Säureionisationskonstante+Negatives Protokoll der Basenionisationskonstante

Erforderliche Zeit für den Ladungsfluss bei gegebener Masse und Zeit

Gehen Gesamtzeitaufwand = Masse von Ionen/(Elektrochemisches Äquivalent eines Elements*Elektrischer Strom)

Zellpotential bei gegebener elektrochemischer Arbeit

Gehen Zellpotential = (Arbeit erledigt/(Mole übertragener Elektronen*[Faraday]))

Konzentration von Hydroniumionen unter Verwendung von pOH

Gehen Hydroniumionenkonzentration = 10^Negatives Log der Hydroxylkonzentration*Ionisches Produkt von Wasser

Ionisches Produkt von Wasser

Gehen Ionisches Produkt von Wasser = Ionisationskonstante von Säuren*Konstante der Ionisierung von Basen

Fugacity of Electrolyt gegeben Aktivitäten

Gehen Vergänglichkeit = (sqrt(Ionenaktivität))/Tatsächliche Konzentration

pH-Wert von Wasser anhand der Konzentration

Gehen Negatives Protokoll der Hydroniumkonzentration = -log10(Hydroniumionenkonzentration)

pOH unter Verwendung der Konzentration von Hydroxidionen

Gehen Negatives Log der Hydroxylkonzentration = 14+log10(Hydroniumionenkonzentration)

Ladungsmenge bei Substanzmasse

Gehen Aufladen = Masse von Ionen/Elektrochemisches Äquivalent eines Elements

Beziehung zwischen pH und pOH

Gehen Negatives Protokoll der Hydroniumkonzentration = 14-Negatives Log der Hydroxylkonzentration

Ionenmobilität

Gehen Ionenmobilität = Geschwindigkeit von Ionen/Potenzialgradient

pOH von starker Säure und starker Base

Gehen Negatives Log der Hydroxylkonzentration = Negatives Log des Ionenprodukts von Wasser/2

Konzentration von Hydroniumionen unter Verwendung des pH-Werts

Gehen Hydroniumionenkonzentration = 10^(-Negatives Protokoll der Hydroniumkonzentration)

Ionenaktivität bei gegebener Molalität der Lösung

Gehen Ionenaktivität = (Aktivitätskoeffizient*Molalität)

Erforderliche Zeit für den Ladungsfluss bei gegebener Masse und Zeit Formel

Gesamtzeitaufwand = Masse von Ionen/(Elektrochemisches Äquivalent eines Elements*Elektrischer Strom)
t_tot = m_ion/(Z*i_p)

Was ist Faradays erstes Gesetz der Elektrolyse?

Das erste Elektrolysegesetz von Faraday besagt, dass die Menge der Reaktion, die in Bezug auf die Masse der von einem Elektrolyten gebildeten oder abgegebenen Ionen stattfindet, proportional zur Menge des durchgelassenen elektrischen Stroms ist. Da elektrischer Strom (Ampere) die Anzahl der in einer Sekunde fließenden Coulomb (Q) ist.

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