Geschwindigkeitskonstante für Reaktion A bis C in einem Satz von zwei Parallelreaktionen Taschenrechner

✖Unter Zeit versteht man die Zeitspanne, die der Reaktant benötigt, um bei einer chemischen Reaktion eine bestimmte Produktmenge abzugeben.ⓘ Zeit [t]			+10% -10%
✖Die anfängliche Konzentration des Reaktanten A ist als die Konzentration des Reaktanten A zum Zeitpunkt t = 0 definiert.ⓘ Anfangskonzentration von Reaktant A [A₀]			+10% -10%
✖Die Konzentration von Reaktant A ist definiert als die Konzentration der Substanz A nach der Reaktion über einen bestimmten Zeitraum t.ⓘ Reaktant A-Konzentration [R_A]			+10% -10%
✖Reaktionsgeschwindigkeitskonstante 1 ist definiert als Proportionalitätskonstante in Bezug auf die Geschwindigkeit der chemischen Reaktion zur Konz. des Reaktanten oder Produkts in Reaktion 1.ⓘ Reaktionsgeschwindigkeitskonstante 1 [k₁]			+10% -10%

✖Reaktionsgeschwindigkeitskonstante 2 ist die Proportionalitätskonstante in Bezug auf die Geschwindigkeit der chemischen Reaktion zur Konz. des Reaktanten oder Produkts in der chemischen Reaktion 2.ⓘ Geschwindigkeitskonstante für Reaktion A bis C in einem Satz von zwei Parallelreaktionen [k₂]

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Formel

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Geschwindigkeitskonstante für Reaktion A bis C in einem Satz von zwei Parallelreaktionen

Formel

`"k"_{"2"} = 1/"t"*ln("A"_{"0"}/"R"_{"A"})-"k"_{"1"}`

Beispiel

`"0.000134s⁻¹"=1/"3600s"*ln("100mol/L"/"60.5mol/L")-"0.00000567s⁻¹"`

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Geschwindigkeitskonstante für Reaktion A bis C in einem Satz von zwei Parallelreaktionen Lösung

SCHRITT 0: Zusammenfassung vor der Berechnung

Gebrauchte Formel

Reaktionsgeschwindigkeitskonstante 2 = 1/Zeit*ln(Anfangskonzentration von Reaktant A/Reaktant A-Konzentration)-Reaktionsgeschwindigkeitskonstante 1
k₂ = 1/t*ln(A₀/R_A)-k₁
Diese formel verwendet 1 Funktionen, 5 Variablen

Verwendete Funktionen

ln - Der natürliche Logarithmus, auch Logarithmus zur Basis e genannt, ist die Umkehrfunktion der natürlichen Exponentialfunktion., ln(Number)

Verwendete Variablen

Reaktionsgeschwindigkeitskonstante 2 - (Gemessen in 1 pro Sekunde) - Reaktionsgeschwindigkeitskonstante 2 ist die Proportionalitätskonstante in Bezug auf die Geschwindigkeit der chemischen Reaktion zur Konz. des Reaktanten oder Produkts in der chemischen Reaktion 2.
Zeit - (Gemessen in Zweite) - Unter Zeit versteht man die Zeitspanne, die der Reaktant benötigt, um bei einer chemischen Reaktion eine bestimmte Produktmenge abzugeben.
Anfangskonzentration von Reaktant A - (Gemessen in Mol pro Kubikmeter) - Die anfängliche Konzentration des Reaktanten A ist als die Konzentration des Reaktanten A zum Zeitpunkt t = 0 definiert.
Reaktant A-Konzentration - (Gemessen in Mol pro Kubikmeter) - Die Konzentration von Reaktant A ist definiert als die Konzentration der Substanz A nach der Reaktion über einen bestimmten Zeitraum t.
Reaktionsgeschwindigkeitskonstante 1 - (Gemessen in 1 pro Sekunde) - Reaktionsgeschwindigkeitskonstante 1 ist definiert als Proportionalitätskonstante in Bezug auf die Geschwindigkeit der chemischen Reaktion zur Konz. des Reaktanten oder Produkts in Reaktion 1.

SCHRITT 1: Konvertieren Sie die Eingänge in die Basiseinheit

Zeit: 3600 Zweite --> 3600 Zweite Keine Konvertierung erforderlich
Anfangskonzentration von Reaktant A: 100 mol / l --> 100000 Mol pro Kubikmeter (Überprüfen sie die konvertierung hier)
Reaktant A-Konzentration: 60.5 mol / l --> 60500 Mol pro Kubikmeter (Überprüfen sie die konvertierung hier)
Reaktionsgeschwindigkeitskonstante 1: 5.67E-06 1 pro Sekunde --> 5.67E-06 1 pro Sekunde Keine Konvertierung erforderlich

SCHRITT 2: Formel auswerten

Eingabewerte in Formel ersetzen

k₂ = 1/t*ln(A₀/R_A)-k₁ --> 1/3600*ln(100000/60500)-5.67E-06

Auswerten ... ...

k₂ = 0.000133920783597582

SCHRITT 3: Konvertieren Sie das Ergebnis in die Ausgabeeinheit

0.000133920783597582 1 pro Sekunde --> Keine Konvertierung erforderlich

ENDGÜLTIGE ANTWORT

0.000133920783597582 ≈ 0.000134 1 pro Sekunde <-- Reaktionsgeschwindigkeitskonstante 2

(Berechnung in 00.004 sekunden abgeschlossen)

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Credits

Erstellt von SUDIPTA SAHA

ACHARYA PRAFULLA CHANDRA COLLEGE (APC), KOLKATA

SUDIPTA SAHA hat diesen Rechner und 100+ weitere Rechner erstellt!

Geprüft von Soupayan-Banerjee

Nationale Universität für Justizwissenschaft (NUJS), Kalkutta

Soupayan-Banerjee hat diesen Rechner und 800+ weitere Rechner verifiziert!

< 11 Kinetik für einen Satz von zwei Parallelreaktionen Taschenrechner

Konzentration von Produkt B in einem Satz von zwei Parallelreaktionen

Gehen Konzentration von Reaktant B = Reaktionsgeschwindigkeitskonstante 1/(Reaktionsgeschwindigkeitskonstante 1+Reaktionsgeschwindigkeitskonstante 2)*Anfangskonzentration von Reaktant A*(1-exp(-(Reaktionsgeschwindigkeitskonstante 1+Reaktionsgeschwindigkeitskonstante 2)*Zeit))

Konzentration von Produkt C in einem Satz von zwei Parallelreaktionen

Gehen Konzentration von Reaktant C = Reaktionsgeschwindigkeitskonstante 2/(Reaktionsgeschwindigkeitskonstante 1+Reaktionsgeschwindigkeitskonstante 2)*Anfangskonzentration von Reaktant A*(1-exp(-(Reaktionsgeschwindigkeitskonstante 1+Reaktionsgeschwindigkeitskonstante 2)))

Benötigte Zeit für einen Satz von zwei parallelen Reaktionen

Gehen Lebensdauer für Parallelreaktion = 1/(Reaktionsgeschwindigkeitskonstante 1+Reaktionsgeschwindigkeitskonstante 2)*ln(Anfangskonzentration von Reaktant A/Reaktant A-Konzentration)

Benötigte Zeit zur Bildung von Produkt C aus Reaktant A in einem Satz von zwei parallelen Reaktionen

Gehen Zeit C bis A für 2 Parallelreaktionen = Reaktionsgeschwindigkeitskonstante 2/(Reaktionsgeschwindigkeitskonstante 1+Reaktionsgeschwindigkeitskonstante 2)*Anfangskonzentration von Reaktant A

Konzentration von Reaktant A nach der Zeit t im Satz von zwei Parallelreaktionen

Gehen Reaktant A-Konzentration = Anfangskonzentration von Reaktant A*exp(-(Reaktionsgeschwindigkeitskonstante 1+Reaktionsgeschwindigkeitskonstante 2)*Zeit)

Anfangskonzentration von Reaktant A für Satz von zwei Parallelreaktionen

Gehen Anfangskonzentration von Reaktant A = Reaktant A-Konzentration*exp((Reaktionsgeschwindigkeitskonstante 1+Reaktionsgeschwindigkeitskonstante 2)*Zeit)

Geschwindigkeitskonstante für Reaktion A bis B für einen Satz von zwei parallelen Reaktionen

Gehen Reaktionsgeschwindigkeitskonstante 1 = 1/Zeit*ln(Anfangskonzentration von Reaktant A/Reaktant A-Konzentration)-Reaktionsgeschwindigkeitskonstante 2

Geschwindigkeitskonstante für Reaktion A bis C in einem Satz von zwei Parallelreaktionen

Gehen Reaktionsgeschwindigkeitskonstante 2 = 1/Zeit*ln(Anfangskonzentration von Reaktant A/Reaktant A-Konzentration)-Reaktionsgeschwindigkeitskonstante 1

Benötigte Zeit zur Bildung von Produkt B aus Reaktant A in einem Satz von zwei parallelen Reaktionen

Gehen Zeit für Parallelreaktion = Reaktionsgeschwindigkeitskonstante 1/(Reaktionsgeschwindigkeitskonstante 1+Reaktionsgeschwindigkeitskonstante 2)*Anfangskonzentration von Reaktant A

Durchschnittliche Lebensdauer für einen Satz von zwei parallelen Reaktionen

Gehen Durchschnittliche Lebensdauer = 0.693/(Reaktionsgeschwindigkeitskonstante 1+Reaktionsgeschwindigkeitskonstante 2)

Verhältnis der Produkte B zu C in einem Satz von zwei Parallelreaktionen

Gehen Verhältnis B zu C = Reaktionsgeschwindigkeitskonstante 1/Reaktionsgeschwindigkeitskonstante 2

Geschwindigkeitskonstante für Reaktion A bis C in einem Satz von zwei Parallelreaktionen Formel

Reaktionsgeschwindigkeitskonstante 2 = 1/Zeit*ln(Anfangskonzentration von Reaktant A/Reaktant A-Konzentration)-Reaktionsgeschwindigkeitskonstante 1
k₂ = 1/t*ln(A₀/R_A)-k₁

Was sind Parallelreaktionen?

Parallelreaktionen werden auch als Nebenreaktionen bezeichnet. Bei diesen Reaktionen reagieren oder zersetzen sich die reagierenden Moleküle auf mehr als eine Weise, was zu unterschiedlichen Produktsätzen führt. Die Reaktion, die die maximale Produktmenge ergibt, ist als Haupt- oder Hauptreaktion bekannt, und die anderen Reaktionen werden als Neben- oder Parallelreaktionen bezeichnet.

Was ist eine Menge von zwei parallelen Reaktionen?

In einem Satz von zwei Parallelreaktionen finden gleichzeitig zwei Reaktionen erster Ordnung statt. Ausgehend von einem Edukt (hier A) laufen parallel zwei Elementarreaktionen zu den Produkten B und C mit den Reaktionsgeschwindigkeitskonstanten k1 bzw. k2 ab. A→B , hier Geschwindigkeitskonstante = k1 Gleichzeitig A →C , hier Geschwindigkeitskonstante = k2

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