Geschwindigkeitskonstante für dasselbe Produkt durch Titrationsmethode für Reaktionen zweiter Ordnung Lösung

SCHRITT 0: Zusammenfassung vor der Berechnung
Gebrauchte Formel
Geschwindigkeitskonstante für Reaktion zweiter Ordnung = (1/(Volumen zum Zeitpunkt t*Zeit für die Fertigstellung))-(1/(Anfängliches Reaktantenvolumen*Zeit für die Fertigstellung))
Ksecond = (1/(Vt*tcompletion))-(1/(V0*tcompletion))
Diese formel verwendet 4 Variablen
Verwendete Variablen
Geschwindigkeitskonstante für Reaktion zweiter Ordnung - (Gemessen in Kubikmeter / Mol Sekunde) - Die Geschwindigkeitskonstante für Reaktionen zweiter Ordnung ist definiert als die durchschnittliche Geschwindigkeit der Reaktion pro Konzentration des Reaktanten mit einer Leistung von 2.
Volumen zum Zeitpunkt t - (Gemessen in Kubikmeter) - Das Volumen zum Zeitpunkt t ist definiert als das Volumen des Reaktanten nach einem bestimmten Zeitintervall.
Zeit für die Fertigstellung - (Gemessen in Zweite) - Die Zeit bis zur Fertigstellung ist definiert als die Zeit, die für eine vollständige Umwandlung des Reaktanten in das Produkt erforderlich ist.
Anfängliches Reaktantenvolumen - (Gemessen in Kubikmeter) - Das anfängliche Reaktantenvolumen ist das Volumen des Reaktanten, das vor Beginn der Reaktion vorhanden ist.
SCHRITT 1: Konvertieren Sie die Eingänge in die Basiseinheit
Volumen zum Zeitpunkt t: 40 Liter --> 0.04 Kubikmeter (Überprüfen sie die konvertierung hier)
Zeit für die Fertigstellung: 10 Zweite --> 10 Zweite Keine Konvertierung erforderlich
Anfängliches Reaktantenvolumen: 50 Liter --> 0.05 Kubikmeter (Überprüfen sie die konvertierung hier)
SCHRITT 2: Formel auswerten
Eingabewerte in Formel ersetzen
Ksecond = (1/(Vt*tcompletion))-(1/(V0*tcompletion)) --> (1/(0.04*10))-(1/(0.05*10))
Auswerten ... ...
Ksecond = 0.5
SCHRITT 3: Konvertieren Sie das Ergebnis in die Ausgabeeinheit
0.5 Kubikmeter / Mol Sekunde -->500 Liter pro Mol Sekunde (Überprüfen sie die konvertierung hier)
ENDGÜLTIGE ANTWORT
500 Liter pro Mol Sekunde <-- Geschwindigkeitskonstante für Reaktion zweiter Ordnung
(Berechnung in 00.020 sekunden abgeschlossen)

Credits

Erstellt von Prashant Singh
KJ Somaiya College of Science (KJ Somaiya), Mumbai
Prashant Singh hat diesen Rechner und 700+ weitere Rechner erstellt!
Geprüft von Akshada Kulkarni
Nationales Institut für Informationstechnologie (NIIT), Neemrana
Akshada Kulkarni hat diesen Rechner und 900+ weitere Rechner verifiziert!

15 Reaktion zweiter Ordnung Taschenrechner

Geschwindigkeitskonstante für verschiedene Produkte für die Reaktion zweiter Ordnung
Gehen Geschwindigkeitskonstante für die Reaktion erster Ordnung = 2.303/(Zeit für die Fertigstellung*(Ausgangskonzentration von Reaktant A-Anfängliche Konzentration von Reaktant B))*log10(Anfängliche Konzentration von Reaktant B*(Konzentration des Reaktanten A zum Zeitpunkt t))/(Ausgangskonzentration von Reaktant A*(Konzentration des Reaktanten B zum Zeitpunkt t))
Zeitpunkt der Fertigstellung für verschiedene Produkte für die Reaktion zweiter Ordnung
Gehen Zeit für die Fertigstellung = 2.303/(Geschwindigkeitskonstante für Reaktion zweiter Ordnung*(Ausgangskonzentration von Reaktant A-Anfängliche Konzentration von Reaktant B))*log10(Anfängliche Konzentration von Reaktant B*(Konzentration des Reaktanten A zum Zeitpunkt t))/(Ausgangskonzentration von Reaktant A*(Konzentration des Reaktanten B zum Zeitpunkt t))
Zeitpunkt der Fertigstellung für das gleiche Produkt für die Reaktion zweiter Ordnung
Gehen Zeit für die Fertigstellung = 1/(Konzentration zum Zeitpunkt t für zweite Ordnung*Geschwindigkeitskonstante für Reaktion zweiter Ordnung)-1/(Anfangskonzentration für Reaktion zweiter Ordnung*Geschwindigkeitskonstante für Reaktion zweiter Ordnung)
Temperatur in der Arrhenius-Gleichung für die Reaktion zweiter Ordnung
Gehen Temperatur in Arrhenius-Gleichung für Reaktion 2. Ordnung = Aktivierungsenergie/[R]*(ln(Frequenzfaktor aus Arrhenius-Gleichung für 2. Ordnung/Geschwindigkeitskonstante für Reaktion zweiter Ordnung))
Geschwindigkeitskonstante für dasselbe Produkt für eine Reaktion zweiter Ordnung
Gehen Geschwindigkeitskonstante für Reaktion zweiter Ordnung = 1/(Konzentration zum Zeitpunkt t für zweite Ordnung*Zeit für die Fertigstellung)-1/(Anfangskonzentration für Reaktion zweiter Ordnung*Zeit für die Fertigstellung)
Aktivierungsenergie für die Reaktion zweiter Ordnung
Gehen Energie der Aktivierung = [R]*Temperatur_Kinetik*(ln(Frequenzfaktor aus der Arrhenius-Gleichung)-ln(Geschwindigkeitskonstante für Reaktion zweiter Ordnung))
Geschwindigkeitskonstante für die Reaktion zweiter Ordnung aus der Arrhenius-Gleichung
Gehen Geschwindigkeitskonstante für Reaktion zweiter Ordnung = Frequenzfaktor aus Arrhenius-Gleichung für 2. Ordnung*exp(-Aktivierungsenergie/([R]*Temperatur für Reaktion zweiter Ordnung))
Arrhenius-Konstante für die Reaktion zweiter Ordnung
Gehen Frequenzfaktor aus Arrhenius-Gleichung für 2. Ordnung = Geschwindigkeitskonstante für Reaktion zweiter Ordnung/exp(-Aktivierungsenergie/([R]*Temperatur für Reaktion zweiter Ordnung))
Fertigstellungszeit für dasselbe Produkt nach Titrationsverfahren für Reaktionen zweiter Ordnung
Gehen Zeit für die Fertigstellung = (1/(Volumen zum Zeitpunkt t*Geschwindigkeitskonstante für Reaktion zweiter Ordnung))-(1/(Anfängliches Reaktantenvolumen*Geschwindigkeitskonstante für Reaktion zweiter Ordnung))
Geschwindigkeitskonstante für dasselbe Produkt durch Titrationsmethode für Reaktionen zweiter Ordnung
Gehen Geschwindigkeitskonstante für Reaktion zweiter Ordnung = (1/(Volumen zum Zeitpunkt t*Zeit für die Fertigstellung))-(1/(Anfängliches Reaktantenvolumen*Zeit für die Fertigstellung))
Viertellebensdauer der Reaktion zweiter Ordnung
Gehen Viertellebensdauer der Reaktion zweiter Ordnung = 1/(Anfängliche Konzentration*Geschwindigkeitskonstante für Reaktion zweiter Ordnung)
Halbwertszeit der Reaktion zweiter Ordnung
Gehen Halbwertszeit der Reaktion zweiter Ordnung = 1/Reaktantenkonzentration*Geschwindigkeitskonstante für Reaktion zweiter Ordnung
Reihenfolge der bimolekularen Reaktion in Bezug auf Reaktant A
Gehen Leistung auf Reaktant 1 erhöht = Gesamtordnung-Leistung auf Reaktant 2 erhöht
Reihenfolge der bimolekularen Reaktion in Bezug auf Reaktant B
Gehen Leistung auf Reaktant 2 erhöht = Gesamtordnung-Leistung auf Reaktant 1 erhöht
Gesamtordnung der bimolekularen Reaktion
Gehen Gesamtordnung = Leistung auf Reaktant 1 erhöht+Leistung auf Reaktant 2 erhöht

Geschwindigkeitskonstante für dasselbe Produkt durch Titrationsmethode für Reaktionen zweiter Ordnung Formel

Geschwindigkeitskonstante für Reaktion zweiter Ordnung = (1/(Volumen zum Zeitpunkt t*Zeit für die Fertigstellung))-(1/(Anfängliches Reaktantenvolumen*Zeit für die Fertigstellung))
Ksecond = (1/(Vt*tcompletion))-(1/(V0*tcompletion))

Was ist eine Reaktion zweiter Ordnung?

Bei einer Reaktion zweiter Ordnung ist die Reaktionsgeschwindigkeit proportional zur zweiten Potenz der Konzentration des Reaktanten. Es gibt zwei Arten von Reaktionen zweiter Ordnung, die eine mit einem einzigen Reaktanten und die andere mit zwei verschiedenen Reaktanten.

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