Geschwindigkeitskonstante für dasselbe Produkt für eine Reaktion zweiter Ordnung Taschenrechner

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Wichtige Formeln zur reversiblen Reaktion

✖Die Konzentration zum Zeitpunkt t zweiter Ordnung ist definiert als die Konzentration des Reaktanten nach einem bestimmten Zeitintervall.ⓘ Konzentration zum Zeitpunkt t für zweite Ordnung [ax_t]			+10% -10%
✖Die Zeit bis zur Fertigstellung ist definiert als die Zeit, die für eine vollständige Umwandlung des Reaktanten in das Produkt erforderlich ist.ⓘ Zeit für die Fertigstellung [t_completion]			+10% -10%
✖Die Anfangskonzentration für die Reaktion zweiter Ordnung ist definiert als die Konzentration des Reaktanten vor Beginn der Reaktion.ⓘ Anfangskonzentration für Reaktion zweiter Ordnung [a]			+10% -10%

✖Die Geschwindigkeitskonstante für Reaktionen zweiter Ordnung ist definiert als die durchschnittliche Geschwindigkeit der Reaktion pro Konzentration des Reaktanten mit einer Leistung von 2.ⓘ Geschwindigkeitskonstante für dasselbe Produkt für eine Reaktion zweiter Ordnung [K_second]

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Formel

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Geschwindigkeitskonstante für dasselbe Produkt für eine Reaktion zweiter Ordnung

Formel

`"K"_{"second"} = 1/("ax"_{"t"}*"t"_{"completion"})-1/("a"*"t"_{"completion"})`

Beispiel

`"0.001569L/(mol*s)"=1/("7.5mol/L"*"10s")-1/("8.5mol/L"*"10s")`

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Geschwindigkeitskonstante für dasselbe Produkt für eine Reaktion zweiter Ordnung Lösung

SCHRITT 0: Zusammenfassung vor der Berechnung

Gebrauchte Formel

Geschwindigkeitskonstante für Reaktion zweiter Ordnung = 1/(Konzentration zum Zeitpunkt t für zweite Ordnung*Zeit für die Fertigstellung)-1/(Anfangskonzentration für Reaktion zweiter Ordnung*Zeit für die Fertigstellung)
K_second = 1/(ax_t*t_completion)-1/(a*t_completion)
Diese formel verwendet 4 Variablen

Verwendete Variablen

Geschwindigkeitskonstante für Reaktion zweiter Ordnung - (Gemessen in Kubikmeter / Mol Sekunde) - Die Geschwindigkeitskonstante für Reaktionen zweiter Ordnung ist definiert als die durchschnittliche Geschwindigkeit der Reaktion pro Konzentration des Reaktanten mit einer Leistung von 2.
Konzentration zum Zeitpunkt t für zweite Ordnung - (Gemessen in Mol pro Kubikmeter) - Die Konzentration zum Zeitpunkt t zweiter Ordnung ist definiert als die Konzentration des Reaktanten nach einem bestimmten Zeitintervall.
Zeit für die Fertigstellung - (Gemessen in Zweite) - Die Zeit bis zur Fertigstellung ist definiert als die Zeit, die für eine vollständige Umwandlung des Reaktanten in das Produkt erforderlich ist.
Anfangskonzentration für Reaktion zweiter Ordnung - (Gemessen in Mol pro Kubikmeter) - Die Anfangskonzentration für die Reaktion zweiter Ordnung ist definiert als die Konzentration des Reaktanten vor Beginn der Reaktion.

SCHRITT 1: Konvertieren Sie die Eingänge in die Basiseinheit

Konzentration zum Zeitpunkt t für zweite Ordnung: 7.5 mol / l --> 7500 Mol pro Kubikmeter (Überprüfen sie die konvertierung hier)
Zeit für die Fertigstellung: 10 Zweite --> 10 Zweite Keine Konvertierung erforderlich
Anfangskonzentration für Reaktion zweiter Ordnung: 8.5 mol / l --> 8500 Mol pro Kubikmeter (Überprüfen sie die konvertierung hier)

SCHRITT 2: Formel auswerten

Eingabewerte in Formel ersetzen

K_second = 1/(ax_t*t_completion)-1/(a*t_completion) --> 1/(7500*10)-1/(8500*10)

Auswerten ... ...

K_second = 1.56862745098039E-06

SCHRITT 3: Konvertieren Sie das Ergebnis in die Ausgabeeinheit

1.56862745098039E-06 Kubikmeter / Mol Sekunde -->0.00156862745098039 Liter pro Mol Sekunde (Überprüfen sie die konvertierung hier)

ENDGÜLTIGE ANTWORT

0.00156862745098039 ≈ 0.001569 Liter pro Mol Sekunde <-- Geschwindigkeitskonstante für Reaktion zweiter Ordnung

(Berechnung in 00.004 sekunden abgeschlossen)

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Credits

Erstellt von Prashant Singh

KJ Somaiya College of Science (KJ Somaiya), Mumbai

Prashant Singh hat diesen Rechner und 700+ weitere Rechner erstellt!

Geprüft von Akshada Kulkarni

Nationales Institut für Informationstechnologie (NIIT), Neemrana

Akshada Kulkarni hat diesen Rechner und 900+ weitere Rechner verifiziert!

< 15 Reaktion zweiter Ordnung Taschenrechner

Geschwindigkeitskonstante für verschiedene Produkte für die Reaktion zweiter Ordnung

Gehen Geschwindigkeitskonstante für die Reaktion erster Ordnung = 2.303/(Zeit für die Fertigstellung*(Ausgangskonzentration von Reaktant A-Anfängliche Konzentration von Reaktant B))*log10(Anfängliche Konzentration von Reaktant B*(Konzentration des Reaktanten A zum Zeitpunkt t))/(Ausgangskonzentration von Reaktant A*(Konzentration des Reaktanten B zum Zeitpunkt t))

Zeitpunkt der Fertigstellung für verschiedene Produkte für die Reaktion zweiter Ordnung

Gehen Zeit für die Fertigstellung = 2.303/(Geschwindigkeitskonstante für Reaktion zweiter Ordnung*(Ausgangskonzentration von Reaktant A-Anfängliche Konzentration von Reaktant B))*log10(Anfängliche Konzentration von Reaktant B*(Konzentration des Reaktanten A zum Zeitpunkt t))/(Ausgangskonzentration von Reaktant A*(Konzentration des Reaktanten B zum Zeitpunkt t))

Zeitpunkt der Fertigstellung für das gleiche Produkt für die Reaktion zweiter Ordnung

Gehen Zeit für die Fertigstellung = 1/(Konzentration zum Zeitpunkt t für zweite Ordnung*Geschwindigkeitskonstante für Reaktion zweiter Ordnung)-1/(Anfangskonzentration für Reaktion zweiter Ordnung*Geschwindigkeitskonstante für Reaktion zweiter Ordnung)

Temperatur in der Arrhenius-Gleichung für die Reaktion zweiter Ordnung

Gehen Temperatur in Arrhenius-Gleichung für Reaktion 2. Ordnung = Aktivierungsenergie/[R]*(ln(Frequenzfaktor aus Arrhenius-Gleichung für 2. Ordnung/Geschwindigkeitskonstante für Reaktion zweiter Ordnung))

Geschwindigkeitskonstante für dasselbe Produkt für eine Reaktion zweiter Ordnung

Gehen Geschwindigkeitskonstante für Reaktion zweiter Ordnung = 1/(Konzentration zum Zeitpunkt t für zweite Ordnung*Zeit für die Fertigstellung)-1/(Anfangskonzentration für Reaktion zweiter Ordnung*Zeit für die Fertigstellung)

Aktivierungsenergie für die Reaktion zweiter Ordnung

Gehen Energie der Aktivierung = [R]*Temperatur_Kinetik*(ln(Frequenzfaktor aus der Arrhenius-Gleichung)-ln(Geschwindigkeitskonstante für Reaktion zweiter Ordnung))

Geschwindigkeitskonstante für die Reaktion zweiter Ordnung aus der Arrhenius-Gleichung

Gehen Geschwindigkeitskonstante für Reaktion zweiter Ordnung = Frequenzfaktor aus Arrhenius-Gleichung für 2. Ordnung*exp(-Aktivierungsenergie/([R]*Temperatur für Reaktion zweiter Ordnung))

Arrhenius-Konstante für die Reaktion zweiter Ordnung

Gehen Frequenzfaktor aus Arrhenius-Gleichung für 2. Ordnung = Geschwindigkeitskonstante für Reaktion zweiter Ordnung/exp(-Aktivierungsenergie/([R]*Temperatur für Reaktion zweiter Ordnung))

Fertigstellungszeit für dasselbe Produkt nach Titrationsverfahren für Reaktionen zweiter Ordnung

Gehen Zeit für die Fertigstellung = (1/(Volumen zum Zeitpunkt t*Geschwindigkeitskonstante für Reaktion zweiter Ordnung))-(1/(Anfängliches Reaktantenvolumen*Geschwindigkeitskonstante für Reaktion zweiter Ordnung))

Geschwindigkeitskonstante für dasselbe Produkt durch Titrationsmethode für Reaktionen zweiter Ordnung

Gehen Geschwindigkeitskonstante für Reaktion zweiter Ordnung = (1/(Volumen zum Zeitpunkt t*Zeit für die Fertigstellung))-(1/(Anfängliches Reaktantenvolumen*Zeit für die Fertigstellung))

Viertellebensdauer der Reaktion zweiter Ordnung

Gehen Viertellebensdauer der Reaktion zweiter Ordnung = 1/(Anfängliche Konzentration*Geschwindigkeitskonstante für Reaktion zweiter Ordnung)

Halbwertszeit der Reaktion zweiter Ordnung

Gehen Halbwertszeit der Reaktion zweiter Ordnung = 1/Reaktantenkonzentration*Geschwindigkeitskonstante für Reaktion zweiter Ordnung

Reihenfolge der bimolekularen Reaktion in Bezug auf Reaktant A

Gehen Leistung auf Reaktant 1 erhöht = Gesamtordnung-Leistung auf Reaktant 2 erhöht

Reihenfolge der bimolekularen Reaktion in Bezug auf Reaktant B

Gehen Leistung auf Reaktant 2 erhöht = Gesamtordnung-Leistung auf Reaktant 1 erhöht

Gesamtordnung der bimolekularen Reaktion

Gehen Gesamtordnung = Leistung auf Reaktant 1 erhöht+Leistung auf Reaktant 2 erhöht

Geschwindigkeitskonstante für dasselbe Produkt für eine Reaktion zweiter Ordnung Formel

Was ist eine Reaktion zweiter Ordnung?

Bei der Reaktion zweiter Ordnung ist die Reaktionsgeschwindigkeit proportional zur zweiten Potenz der Konzentration des Reaktanten, wenn ein einzelner Reaktant gegeben wird. Die Umkehrung der Konzentration des Reaktanten in der Reaktion zweiter Ordnung nimmt linear mit der Zeit zu.

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