Reduziertes molares Volumen von echtem Gas unter Verwendung der reduzierten Redlich-Kwong-Gleichung Lösung

SCHRITT 0: Zusammenfassung vor der Berechnung
Gebrauchte Formel
Reduziertes molares Volumen = ((1/Verringerter Druck)+(0.26/(3*Reduzierte Temperatur)))/((1/(3*Reduzierte Temperatur))-(0.26*sqrt(Reduzierte Temperatur)))
Vm,r = ((1/Pr)+(0.26/(3*Tr)))/((1/(3*Tr))-(0.26*sqrt(Tr)))
Diese formel verwendet 1 Funktionen, 3 Variablen
Verwendete Funktionen
sqrt - Функция извлечения квадратного корня — это функция, которая принимает на вход неотрицательное число и возвращает квадратный корень из заданного входного числа., sqrt(Number)
Verwendete Variablen
Reduziertes molares Volumen - Das reduzierte molare Volumen einer Flüssigkeit wird aus dem idealen Gasgesetz beim kritischen Druck und der kritischen Temperatur der Substanz pro Mol berechnet.
Verringerter Druck - Der reduzierte Druck ist das Verhältnis des tatsächlichen Drucks der Flüssigkeit zu ihrem kritischen Druck. Es ist dimensionslos.
Reduzierte Temperatur - Reduzierte Temperatur ist das Verhältnis der tatsächlichen Temperatur des Fluids zu seiner kritischen Temperatur. Es ist dimensionslos.
SCHRITT 1: Konvertieren Sie die Eingänge in die Basiseinheit
Verringerter Druck: 3.675E-05 --> Keine Konvertierung erforderlich
Reduzierte Temperatur: 10 --> Keine Konvertierung erforderlich
SCHRITT 2: Formel auswerten
Eingabewerte in Formel ersetzen
Vm,r = ((1/Pr)+(0.26/(3*Tr)))/((1/(3*Tr))-(0.26*sqrt(Tr))) --> ((1/3.675E-05)+(0.26/(3*10)))/((1/(3*10))-(0.26*sqrt(10)))
Auswerten ... ...
Vm,r = -34493.9943739589
SCHRITT 3: Konvertieren Sie das Ergebnis in die Ausgabeeinheit
-34493.9943739589 --> Keine Konvertierung erforderlich
ENDGÜLTIGE ANTWORT
-34493.9943739589 -34493.994374 <-- Reduziertes molares Volumen
(Berechnung in 00.004 sekunden abgeschlossen)

Credits

Erstellt von Prerana Bakli
Universität von Hawaii in Mānoa (Äh, Manoa), Hawaii, USA
Prerana Bakli hat diesen Rechner und 800+ weitere Rechner erstellt!
Geprüft von Prashant Singh
KJ Somaiya College of Science (KJ Somaiya), Mumbai
Prashant Singh hat diesen Rechner und 500+ weitere Rechner verifiziert!

23 Redlich Kwong-Modell von Echtgas Taschenrechner

Druck von echtem Gas unter Verwendung der Redlich-Kwong-Gleichung
Gehen Druck = (([R]*Temperatur)/(Molares Volumen-Redlich-Kwong-Parameter b))-(Redlich-Kwong-Parameter a)/(sqrt(Temperatur)*Molares Volumen*(Molares Volumen+Redlich-Kwong-Parameter b))
Molares Volumen von Realgas unter Verwendung der Redlich-Kwong-Gleichung
Gehen Molares Volumen = ((1/Druck)+(Redlich-Kwong-Parameter b/([R]*Temperatur)))/((1/([R]*Temperatur))-((sqrt(Temperatur)*Redlich-Kwong-Parameter b)/Redlich-Kwong-Parameter a))
Kritischer Druck von echtem Gas unter Verwendung der reduzierten Redlich-Kwong-Gleichung
Gehen Kritischer Druck = Druck/(((3*Reduzierte Temperatur)/(Reduziertes molares Volumen-0.26))-(1/(0.26*sqrt(Temperatur des Gases)*Reduziertes molares Volumen*(Reduziertes molares Volumen+0.26))))
Tatsächlicher Druck von echtem Gas unter Verwendung der reduzierten Redlich-Kwong-Gleichung
Gehen Druck = Kritischer Druck*(((3*Reduzierte Temperatur)/(Reduziertes molares Volumen-0.26))-(1/(0.26*sqrt(Temperatur)*Reduziertes molares Volumen*(Reduziertes molares Volumen+0.26))))
Reduzierter Druck von echtem Gas unter Verwendung der reduzierten Redlich-Kwong-Gleichung
Gehen Verringerter Druck = ((3*Reduzierte Temperatur)/(Reduziertes Molvolumen-0.26))-(1/(0.26*sqrt(Temperatur von echtem Gas)*Reduziertes Molvolumen*(Reduziertes Molvolumen+0.26)))
Tatsächliches molares Volumen von echtem Gas unter Verwendung der reduzierten Redlich-Kwong-Gleichung
Gehen Molares Volumen = Kritisches molares Volumen*(((1/Verringerter Druck)+(0.26/(3*Reduzierte Temperatur)))/((1/(3*Reduzierte Temperatur))-(0.26*sqrt(Reduzierte Temperatur))))
Kritisches molares Volumen von echtem Gas unter Verwendung der reduzierten Redlich-Kwong-Gleichung
Gehen Kritisches molares Volumen = Molares Volumen/(((1/Verringerter Druck)+(0.26/(3*Reduzierte Temperatur)))/((1/(3*Reduzierte Temperatur))-(0.26*sqrt(Reduzierte Temperatur))))
Tatsächliche Temperatur des realen Gases unter Verwendung der reduzierten Redlich-Kwong-Gleichung
Gehen Temperatur des Gases = Kritische Temperatur*(((Verringerter Druck+(1/(0.26*Reduziertes molares Volumen*(Reduziertes molares Volumen+0.26))))*((Reduziertes molares Volumen-0.26)/3))^(2/3))
Reduziertes molares Volumen von echtem Gas unter Verwendung der reduzierten Redlich-Kwong-Gleichung
Gehen Reduziertes molares Volumen = ((1/Verringerter Druck)+(0.26/(3*Reduzierte Temperatur)))/((1/(3*Reduzierte Temperatur))-(0.26*sqrt(Reduzierte Temperatur)))
Tatsächliche Temperatur unter Verwendung der Redlich-Kwong-Gleichung bei 'a' und 'b'
Gehen Temperatur = Reduzierte Temperatur*((3^(2/3))*(((2^(1/3))-1)^(4/3))*((Redlich-Kwong-Parameter a/(Redlich-Kwong-Parameter b*[R]))^(2/3)))
Reduzierter Druck unter Verwendung der Redlich-Kwong-Gleichung bei 'a' und 'b'
Gehen Verringerter Druck = Gasdruck/((((2^(1/3))-1)^(7/3)*([R]^(1/3))*(Redlich-Kwong-Parameter a^(2/3)))/((3^(1/3))*(Redlich-Kwong-Parameter b^(5/3))))
Tatsächlicher Druck unter Verwendung der Redlich-Kwong-Gleichung bei 'a' und 'b'
Gehen Druck = ((((2^(1/3))-1)^(7/3)*([R]^(1/3))*(Redlich-Kwong-Parameter a^(2/3)))/((3^(1/3))*(Redlich-Kwong-Parameter b^(5/3))))*Verringerter Druck
Tatsächliche Temperatur des realen Gases unter Verwendung der Redlich-Kwong-Gleichung bei 'b'
Gehen Echte Gastemperatur = Reduzierte Temperatur*((Redlich-Kwong-Parameter b*Kritischer Druck)/(0.08664*[R]))
Tatsächlicher Druck von echtem Gas unter Verwendung der Redlich-Kwong-Gleichung bei 'b'
Gehen Druck = Verringerter Druck*((0.08664*[R]*Kritische Temperatur)/Redlich-Kwong-Parameter b)
Reduzierter Druck von Realgas unter Verwendung der Redlich-Kwong-Gleichung bei 'b'
Gehen Verringerter Druck = Druck/((0.08664*[R]*Kritische Temperatur)/Redlich-Kwong-Parameter b)
Tatsächliche Temperatur des realen Gases unter Verwendung der Redlich-Kwong-Gleichung bei 'a'
Gehen Temperatur = Reduzierte Temperatur*(((Redlich-Kwong-Parameter a*Kritischer Druck)/(0.42748*([R]^2)))^(2/5))
Kritischer Druck von echtem Gas unter Verwendung der Redlich-Kwong-Gleichung bei 'a' und 'b'
Gehen Kritischer Druck = (((2^(1/3))-1)^(7/3)*([R]^(1/3))*(Redlich-Kwong-Parameter a^(2/3)))/((3^(1/3))*(Redlich-Kwong-Parameter b^(5/3)))
Reduzierter Druck von Realgas unter Verwendung der Redlich-Kwong-Gleichung bei 'a'
Gehen Verringerter Druck = Druck/((0.42748*([R]^2)*(Kritische Temperatur^(5/2)))/Redlich-Kwong-Parameter a)
Kritischer Druck von echtem Gas unter Verwendung der Redlich-Kwong-Gleichung bei 'b'
Gehen Kritischer Druck = (0.08664*[R]*Kritische Temperatur)/Redlich-Kwong-Parameter b
Kritischer Druck von echtem Gas unter Verwendung der Redlich-Kwong-Gleichung bei 'a'
Gehen Kritischer Druck = (0.42748*([R]^2)*(Kritische Temperatur^(5/2)))/Redlich-Kwong-Parameter a
Tatsächliches molares Volumen unter Verwendung der Redlich-Kwong-Gleichung bei 'a' und 'b'
Gehen Molares Volumen = Reduziertes molares Volumen*(Redlich-Kwong-Parameter b/((2^(1/3))-1))
Reduziertes molares Volumen unter Verwendung der Redlich-Kwong-Gleichung bei 'a' und 'b'
Gehen Reduziertes molares Volumen = Molares Volumen/(Redlich-Kwong-Parameter b/((2^(1/3))-1))
Kritisches Molvolumen von echtem Gas unter Verwendung der Redlich-Kwong-Gleichung bei 'a' und 'b'
Gehen Kritisches molares Volumen = Redlich-Kwong-Parameter b/((2^(1/3))-1)

Reduziertes molares Volumen von echtem Gas unter Verwendung der reduzierten Redlich-Kwong-Gleichung Formel

Reduziertes molares Volumen = ((1/Verringerter Druck)+(0.26/(3*Reduzierte Temperatur)))/((1/(3*Reduzierte Temperatur))-(0.26*sqrt(Reduzierte Temperatur)))
Vm,r = ((1/Pr)+(0.26/(3*Tr)))/((1/(3*Tr))-(0.26*sqrt(Tr)))

Was sind echte Gase?

Reale Gase sind nicht ideale Gase, deren Moleküle den Raum einnehmen und Wechselwirkungen haben. folglich halten sie sich nicht an das ideale Gasgesetz. Um das Verhalten realer Gase zu verstehen, muss Folgendes berücksichtigt werden: - Kompressibilitätseffekte; - variable spezifische Wärmekapazität; - Van-der-Waals-Streitkräfte; - thermodynamische Nichtgleichgewichtseffekte; - Probleme mit molekularer Dissoziation und Elementarreaktionen mit variabler Zusammensetzung.

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