Gesättigter Druck unter Verwendung des modifizierten Raoultschen Gesetzes in VLE Lösung

SCHRITT 0: Zusammenfassung vor der Berechnung
Gebrauchte Formel
Gesättigter Druck = (Stoffmengenanteil der Komponente in der Dampfphase*Gesamtdruck von Gas)/(Molenbruch der Komponente in flüssiger Phase*Aktivitätskoeffizient im Raoults-Gesetz)
Psat = (yGas*PT)/(xLiquid*γRaoults)
Diese formel verwendet 5 Variablen
Verwendete Variablen
Gesättigter Druck - (Gemessen in Pascal) - Der Sättigungsdruck ist der Druck, bei dem eine bestimmte Flüssigkeit und ihr Dampf oder ein bestimmter Feststoff und sein Dampf bei einer bestimmten Temperatur im Gleichgewicht koexistieren können.
Stoffmengenanteil der Komponente in der Dampfphase - Der Molenanteil einer Komponente in der Dampfphase kann als das Verhältnis der Molzahl einer Komponente zur Gesamtmolzahl der in der Dampfphase vorhandenen Komponenten definiert werden.
Gesamtdruck von Gas - (Gemessen in Pascal) - Der Gesamtdruck von Gas ist die Summe aller Kräfte, die die Gasmoleküle auf die Wände ihres Behälters ausüben.
Molenbruch der Komponente in flüssiger Phase - Der Molenbruch der Komponente in der flüssigen Phase kann als das Verhältnis der Molzahl einer Komponente zur Gesamtzahl der Mole der in der flüssigen Phase vorhandenen Komponenten definiert werden.
Aktivitätskoeffizient im Raoults-Gesetz - Der Aktivitätskoeffizient im Raoultschen Gesetz ist ein Faktor, der in der Thermodynamik verwendet wird, um Abweichungen vom idealen Verhalten in einer Mischung chemischer Substanzen zu berücksichtigen.
SCHRITT 1: Konvertieren Sie die Eingänge in die Basiseinheit
Stoffmengenanteil der Komponente in der Dampfphase: 0.3 --> Keine Konvertierung erforderlich
Gesamtdruck von Gas: 102100 Pascal --> 102100 Pascal Keine Konvertierung erforderlich
Molenbruch der Komponente in flüssiger Phase: 0.51 --> Keine Konvertierung erforderlich
Aktivitätskoeffizient im Raoults-Gesetz: 0.9 --> Keine Konvertierung erforderlich
SCHRITT 2: Formel auswerten
Eingabewerte in Formel ersetzen
Psat = (yGas*PT)/(xLiquidRaoults) --> (0.3*102100)/(0.51*0.9)
Auswerten ... ...
Psat = 66732.0261437908
SCHRITT 3: Konvertieren Sie das Ergebnis in die Ausgabeeinheit
66732.0261437908 Pascal --> Keine Konvertierung erforderlich
ENDGÜLTIGE ANTWORT
66732.0261437908 66732.03 Pascal <-- Gesättigter Druck
(Berechnung in 00.004 sekunden abgeschlossen)

Credits

Erstellt von Shivam Sinha
Nationales Institut für Technologie (NIT), Surathkal
Shivam Sinha hat diesen Rechner und 300+ weitere Rechner erstellt!
Geprüft von Akshada Kulkarni
Nationales Institut für Informationstechnologie (NIIT), Neemrana
Akshada Kulkarni hat diesen Rechner und 900+ weitere Rechner verifiziert!

18 Raoults Gesetz, modifiziertes Raoults Gesetz und Henrys Gesetz in VLE Taschenrechner

Gesamtdruck für binäres Dampfsystem für Berechnungen des Taublasenpunkts mit dem modifizierten Gesetz von Raoult
Gehen Gesamtdruck von Gas = 1/((Molenbruch von Komponente 1 in der Dampfphase/(Aktivitätskoeffizient von Komponente 1*Sättigungsdruck von Komponente 1))+(Molenbruch von Komponente 2 in der Dampfphase/(Aktivitätskoeffizient von Komponente 2*Sättigungsdruck von Komponente 2)))
Gesamtdruck für binäre Flüssigkeitssysteme für Taublasenpunktberechnungen mit modifiziertem Raoult-Gesetz
Gehen Gesamtdruck von Gas = (Molenbruch von Komponente 1 in flüssiger Phase*Aktivitätskoeffizient von Komponente 1*Sättigungsdruck von Komponente 1)+(Molenbruch von Komponente 2 in flüssiger Phase*Aktivitätskoeffizient von Komponente 2*Sättigungsdruck von Komponente 2)
Gesamtdruck für binäres Dampfsystem für Taublasenpunktberechnungen mit dem Gesetz von Raoult
Gehen Gesamtdruck von Gas = 1/((Molenbruch von Komponente 1 in der Dampfphase/Sättigungsdruck von Komponente 1)+(Molenbruch von Komponente 2 in der Dampfphase/Sättigungsdruck von Komponente 2))
Gesamtdruck für binäre Flüssigkeitssysteme für Taublasenpunktberechnungen mit dem Gesetz von Raoult
Gehen Gesamtdruck von Gas = (Molenbruch von Komponente 1 in flüssiger Phase*Sättigungsdruck von Komponente 1)+(Molenbruch von Komponente 2 in flüssiger Phase*Sättigungsdruck von Komponente 2)
Molenbruch in flüssiger Phase unter Verwendung des modifizierten Raoult-Gesetzes in VLE
Gehen Molenbruch der Komponente in flüssiger Phase = (Stoffmengenanteil der Komponente in der Dampfphase*Gesamtdruck von Gas)/(Aktivitätskoeffizient im Raoults-Gesetz*Gesättigter Druck)
Gesättigter Druck unter Verwendung des modifizierten Raoultschen Gesetzes in VLE
Gehen Gesättigter Druck = (Stoffmengenanteil der Komponente in der Dampfphase*Gesamtdruck von Gas)/(Molenbruch der Komponente in flüssiger Phase*Aktivitätskoeffizient im Raoults-Gesetz)
Aktivitätskoeffizient unter Verwendung des modifizierten Raoult-Gesetzes in VLE
Gehen Aktivitätskoeffizient im Raoults-Gesetz = (Stoffmengenanteil der Komponente in der Dampfphase*Gesamtdruck von Gas)/(Molenbruch der Komponente in flüssiger Phase*Gesättigter Druck)
Molenbruch in der Dampfphase unter Verwendung des modifizierten Raoult-Gesetzes in VLE
Gehen Stoffmengenanteil der Komponente in der Dampfphase = (Molenbruch der Komponente in flüssiger Phase*Aktivitätskoeffizient im Raoults-Gesetz*Gesättigter Druck)/Gesamtdruck von Gas
Gesamtdruck unter Verwendung des modifizierten Raoult-Gesetzes in VLE
Gehen Gesamtdruck von Gas = (Molenbruch der Komponente in flüssiger Phase*Aktivitätskoeffizient im Raoults-Gesetz*Gesättigter Druck)/Stoffmengenanteil der Komponente in der Dampfphase
Poynting-Faktor
Gehen Poynting-Faktor = exp((-Volumen der flüssigen Phase*(Druck-Gesättigter Druck))/([R]*Temperatur))
Molenbruch in flüssiger Phase unter Verwendung des Henry-Gesetzes in VLE
Gehen Molenbruch der Komponente in flüssiger Phase = (Stoffmengenanteil der Komponente in der Dampfphase*Gesamtdruck von Gas)/Henry Law Constant
Molenbruch in der Dampfphase unter Verwendung des Henry-Gesetzes in VLE
Gehen Stoffmengenanteil der Komponente in der Dampfphase = (Molenbruch der Komponente in flüssiger Phase*Henry Law Constant)/Gesamtdruck von Gas
Henry Law Constant unter Verwendung von Henry Law in VLE
Gehen Henry Law Constant = (Stoffmengenanteil der Komponente in der Dampfphase*Gesamtdruck von Gas)/Molenbruch der Komponente in flüssiger Phase
Gesamtdruck unter Verwendung des Henry-Gesetzes in VLE
Gehen Gesamtdruck von Gas = (Molenbruch der Komponente in flüssiger Phase*Henry Law Constant)/Stoffmengenanteil der Komponente in der Dampfphase
Molenbruch in flüssiger Phase unter Verwendung des Raoult-Gesetzes in VLE
Gehen Molenbruch der Komponente in flüssiger Phase = (Stoffmengenanteil der Komponente in der Dampfphase*Gesamtdruck von Gas)/Gesättigter Druck
Molenbruch in der Dampfphase unter Verwendung des Raoult-Gesetzes in VLE
Gehen Stoffmengenanteil der Komponente in der Dampfphase = (Molenbruch der Komponente in flüssiger Phase*Gesättigter Druck)/Gesamtdruck von Gas
Gesättigter Druck unter Verwendung des Raoultschen Gesetzes in VLE
Gehen Gesättigter Druck = (Stoffmengenanteil der Komponente in der Dampfphase*Gesamtdruck von Gas)/Molenbruch der Komponente in flüssiger Phase
Gesamtdruck unter Verwendung des Gesetzes von Raoult in VLE
Gehen Gesamtdruck von Gas = (Molenbruch der Komponente in flüssiger Phase*Gesättigter Druck)/Stoffmengenanteil der Komponente in der Dampfphase

5 Modifiziertes Raoult-Gesetz Taschenrechner

Molenbruch in flüssiger Phase unter Verwendung des modifizierten Raoult-Gesetzes in VLE
Gehen Molenbruch der Komponente in flüssiger Phase = (Stoffmengenanteil der Komponente in der Dampfphase*Gesamtdruck von Gas)/(Aktivitätskoeffizient im Raoults-Gesetz*Gesättigter Druck)
Gesättigter Druck unter Verwendung des modifizierten Raoultschen Gesetzes in VLE
Gehen Gesättigter Druck = (Stoffmengenanteil der Komponente in der Dampfphase*Gesamtdruck von Gas)/(Molenbruch der Komponente in flüssiger Phase*Aktivitätskoeffizient im Raoults-Gesetz)
Aktivitätskoeffizient unter Verwendung des modifizierten Raoult-Gesetzes in VLE
Gehen Aktivitätskoeffizient im Raoults-Gesetz = (Stoffmengenanteil der Komponente in der Dampfphase*Gesamtdruck von Gas)/(Molenbruch der Komponente in flüssiger Phase*Gesättigter Druck)
Molenbruch in der Dampfphase unter Verwendung des modifizierten Raoult-Gesetzes in VLE
Gehen Stoffmengenanteil der Komponente in der Dampfphase = (Molenbruch der Komponente in flüssiger Phase*Aktivitätskoeffizient im Raoults-Gesetz*Gesättigter Druck)/Gesamtdruck von Gas
Gesamtdruck unter Verwendung des modifizierten Raoult-Gesetzes in VLE
Gehen Gesamtdruck von Gas = (Molenbruch der Komponente in flüssiger Phase*Aktivitätskoeffizient im Raoults-Gesetz*Gesättigter Druck)/Stoffmengenanteil der Komponente in der Dampfphase

Gesättigter Druck unter Verwendung des modifizierten Raoultschen Gesetzes in VLE Formel

Gesättigter Druck = (Stoffmengenanteil der Komponente in der Dampfphase*Gesamtdruck von Gas)/(Molenbruch der Komponente in flüssiger Phase*Aktivitätskoeffizient im Raoults-Gesetz)
Psat = (yGas*PT)/(xLiquid*γRaoults)

Erklären Sie das Dampf-Flüssigkeits-Gleichgewicht (VLE).

Ein Aktivitätskoeffizient ist ein Faktor, der in der Thermodynamik verwendet wird, um Abweichungen vom idealen Verhalten in einem Gemisch chemischer Substanzen zu berücksichtigen. In einer idealen Mischung sind die mikroskopischen Wechselwirkungen zwischen jedem Paar chemischer Spezies gleich (oder makroskopisch äquivalent, die Enthalpieänderung der Lösung und die Volumenänderung beim Mischen sind Null), und als Ergebnis können die Eigenschaften der Gemische direkt in ausgedrückt werden in Bezug auf einfache Konzentrationen oder Partialdrücke der vorhandenen Substanzen, z. B. das Raoultsche Gesetz. Abweichungen von der Idealität werden durch Modifizieren der Konzentration um einen Aktivitätskoeffizienten ausgeglichen. Analog können Ausdrücke, an denen Gase beteiligt sind, auf Nichtidealität eingestellt werden, indem Partialdrücke um einen Flüchtigkeitskoeffizienten skaliert werden.

Was sind die Grenzen von Henry Law?

Das Henry-Gesetz gilt nur, wenn sich die Moleküle des Systems in einem Gleichgewichtszustand befinden. Die zweite Einschränkung besteht darin, dass sie nicht zutrifft, wenn Gase extrem hohem Druck ausgesetzt werden. Die dritte Einschränkung ist, dass es nicht anwendbar ist, wenn das Gas und die Lösung an chemischen Reaktionen miteinander teilnehmen.

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