Standardänderung der freien Gibbs-Energie bei gegebenem Standardzellenpotential Taschenrechner

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✖Die übertragenen Elektronenmole sind die Menge an Elektronen, die an der Zellreaktion teilnehmen.ⓘ Mole übertragener Elektronen [n]			+10% -10%
✖Das Normalzellenpotential ist definiert als der Wert der Normal-EMK einer Zelle, in der molekularer Wasserstoff unter Normaldruck an der linken Elektrode zu solvatisierten Protonen oxidiert wird.ⓘ Standardzellenpotential [Eo_cell]			+10% -10%

✖Die Standard-Gibbs-Freie Energie ist ein thermodynamisches Standardpotential, das zur Berechnung des Maximums der reversiblen Arbeit verwendet werden kann, die von einem Standardsystem bei konstanter Temperatur und konstantem Druck geleistet wird.ⓘ Standardänderung der freien Gibbs-Energie bei gegebenem Standardzellenpotential [ΔG°]

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Formel

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Standardänderung der freien Gibbs-Energie bei gegebenem Standardzellenpotential

Formel

`"ΔG°" = -("n")*"[Faraday]"*"Eo"_{"cell"}`

Beispiel

`"-771.882657KJ"=-("4")*"[Faraday]"*"2V"`

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Standardänderung der freien Gibbs-Energie bei gegebenem Standardzellenpotential Lösung

SCHRITT 0: Zusammenfassung vor der Berechnung

Gebrauchte Formel

Standard-Gibbs-Freie Energie = -(Mole übertragener Elektronen)*[Faraday]*Standardzellenpotential
ΔG° = -(n)*[Faraday]*Eo_cell
Diese formel verwendet 1 Konstanten, 3 Variablen

Verwendete Konstanten

[Faraday] - Faradaysche Konstante Wert genommen als 96485.33212

Verwendete Variablen

Standard-Gibbs-Freie Energie - (Gemessen in Joule) - Die Standard-Gibbs-Freie Energie ist ein thermodynamisches Standardpotential, das zur Berechnung des Maximums der reversiblen Arbeit verwendet werden kann, die von einem Standardsystem bei konstanter Temperatur und konstantem Druck geleistet wird.
Mole übertragener Elektronen - Die übertragenen Elektronenmole sind die Menge an Elektronen, die an der Zellreaktion teilnehmen.
Standardzellenpotential - (Gemessen in Volt) - Das Normalzellenpotential ist definiert als der Wert der Normal-EMK einer Zelle, in der molekularer Wasserstoff unter Normaldruck an der linken Elektrode zu solvatisierten Protonen oxidiert wird.

SCHRITT 1: Konvertieren Sie die Eingänge in die Basiseinheit

Mole übertragener Elektronen: 4 --> Keine Konvertierung erforderlich
Standardzellenpotential: 2 Volt --> 2 Volt Keine Konvertierung erforderlich

SCHRITT 2: Formel auswerten

Eingabewerte in Formel ersetzen

ΔG° = -(n)*[Faraday]*Eo_cell --> -(4)*[Faraday]*2

Auswerten ... ...

ΔG° = -771882.65696

SCHRITT 3: Konvertieren Sie das Ergebnis in die Ausgabeeinheit

-771882.65696 Joule -->-771.88265696 Kilojoule (Überprüfen sie die konvertierung hier)

ENDGÜLTIGE ANTWORT

-771.88265696 ≈ -771.882657 Kilojoule <-- Standard-Gibbs-Freie Energie

(Berechnung in 00.021 sekunden abgeschlossen)

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Credits

Erstellt von Prashant Singh

KJ Somaiya College of Science (KJ Somaiya), Mumbai

Prashant Singh hat diesen Rechner und 700+ weitere Rechner erstellt!

Geprüft von Prerana Bakli

Universität von Hawaii in Mānoa (Äh, Manoa), Hawaii, USA

Prerana Bakli hat diesen Rechner und 1600+ weitere Rechner verifiziert!

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Innere Energie bei gegebener Gibbs-freier Entropie

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Gehen Standardzellenpotential = -(Standard-Gibbs-Freie Energie)/(Mole übertragener Elektronen*[Faraday])

Standardänderung der freien Gibbs-Energie bei gegebenem Standardzellenpotential

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Gehen Druck = (((Entropie-Gibbs freie Entropie)*Temperatur)-Innere Energie)/Volumen

Entropie gegeben Gibbs Freie Entropie

Gehen Entropie = Gibbs freie Entropie+((Innere Energie+(Druck*Volumen))/Temperatur)

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Gehen Gibbs freie Entropie = Entropie-((Innere Energie+(Druck*Volumen))/Temperatur)

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Gehen Helmholtz-freie Entropie = (Gibbs freie Entropie+((Druck*Volumen)/Temperatur))

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Gehen Mole übertragener Elektronen = -(Standard-Gibbs-Freie Energie)/([Faraday]*Standardzellenpotential)

Standardänderung der freien Gibbs-Energie bei gegebenem Standardzellenpotential

Gehen Standard-Gibbs-Freie Energie = -(Mole übertragener Elektronen)*[Faraday]*Standardzellenpotential

Mole übertragener Elektronen bei Änderung der freien Gibbs-Energie

Gehen Mole übertragener Elektronen = (-Gibbs freie Energie)/([Faraday]*Zellpotential)

Änderung der freien Gibbs-Energie bei gegebenem Zellpotential

Gehen Gibbs freie Energie = (-Mole übertragener Elektronen*[Faraday]*Zellpotential)

Elektrischer Teil von Gibbs Free Entropy gegebener klassischer Teil

Gehen Elektrischer Teil gibbs freie Entropie = (Gibbs freie Entropie-Klassischer Teil gibbs freie Entropie)

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Gehen Gibbs freie Entropie = (Klassischer Teil gibbs freie Entropie+Elektrischer Teil gibbs freie Entropie)

Gibbs-freie Entropie bei gegebener Gibbs-freier Energie

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Änderung der freien Gibbs-Energie bei elektrochemischer Arbeit

Gehen Gibbs freie Energie = -(Arbeit erledigt)

Standardänderung der freien Gibbs-Energie bei gegebenem Standardzellenpotential Formel

Standard-Gibbs-Freie Energie = -(Mole übertragener Elektronen)*[Faraday]*Standardzellenpotential
ΔG° = -(n)*[Faraday]*Eo_cell

Welche Beziehung besteht zwischen dem Zellpotential?

Elektrochemische Zellen wandeln chemische Energie in elektrische Energie um und umgekehrt. Die Gesamtenergiemenge, die von einer elektrochemischen Zelle erzeugt wird, und damit die Energiemenge, die für elektrische Arbeiten zur Verfügung steht, hängt sowohl vom Zellpotential als auch von der Gesamtzahl der Elektronen ab, die im Verlauf einer Reaktion vom Reduktionsmittel auf das Oxidationsmittel übertragen werden . Der resultierende elektrische Strom wird in Coulomb (C) gemessen, einer SI-Einheit, die die Anzahl der Elektronen misst, die einen bestimmten Punkt in 1 s passieren. Ein Coulomb bezieht Energie (in Joule) auf elektrisches Potential (in Volt). Der elektrische Strom wird in Ampere (A) gemessen. 1 A ist definiert als der Fluss von 1 C / s nach einem bestimmten Punkt (1 C = 1 A · s).

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