Temperaturkoeffizient unter Verwendung von Aktivierungsenergie Taschenrechner

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✖Die Aktivierungsenthalpie ist ungefähr gleich der Aktivierungsenergie; die Umwandlung des einen in das andere hängt von der Molekularität ab.ⓘ Aktivierungsenthalpie [H_Activation]			+10% -10%
✖Temperatur 1 ist als niedrigere Temperatur definiert, bei der eine chemische Reaktion abläuft.ⓘ Temperatur 1 [T₁]			+10% -10%
✖Temperatur 2 ist die höhere Temperatur, bei der die Reaktion in der chemischen Kinetik abläuft.ⓘ Temperatur 2 [T₂]			+10% -10%

✖Der Temperaturkoeffizient ist das Verhältnis der Geschwindigkeitskonstanten der Reaktion bei zwei Temperaturen, die sich um zehn Grad unterscheiden.ⓘ Temperaturkoeffizient unter Verwendung von Aktivierungsenergie [Φ]

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Formel

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Temperaturkoeffizient unter Verwendung von Aktivierungsenergie

Formel

`"Φ" = e^("H"_{"Activation"}*((1/"T"_{"1"})-(1/"T"_{"2"})))`

Beispiel

`"1.015355"=e^("24J/mol"*((1/"350K")-(1/"450K")))`

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Temperaturkoeffizient unter Verwendung von Aktivierungsenergie Lösung

SCHRITT 0: Zusammenfassung vor der Berechnung

Gebrauchte Formel

Temperaturkoeffizient = e^(Aktivierungsenthalpie*((1/Temperatur 1)-(1/Temperatur 2)))
Φ = e^(H_Activation*((1/T₁)-(1/T₂)))
Diese formel verwendet 1 Konstanten, 4 Variablen

Verwendete Konstanten

e - Napier-Konstante Wert genommen als 2.71828182845904523536028747135266249

Verwendete Variablen

Temperaturkoeffizient - Der Temperaturkoeffizient ist das Verhältnis der Geschwindigkeitskonstanten der Reaktion bei zwei Temperaturen, die sich um zehn Grad unterscheiden.
Aktivierungsenthalpie - (Gemessen in Joule pro Maulwurf) - Die Aktivierungsenthalpie ist ungefähr gleich der Aktivierungsenergie; die Umwandlung des einen in das andere hängt von der Molekularität ab.
Temperatur 1 - (Gemessen in Kelvin) - Temperatur 1 ist als niedrigere Temperatur definiert, bei der eine chemische Reaktion abläuft.
Temperatur 2 - (Gemessen in Kelvin) - Temperatur 2 ist die höhere Temperatur, bei der die Reaktion in der chemischen Kinetik abläuft.

SCHRITT 1: Konvertieren Sie die Eingänge in die Basiseinheit

Aktivierungsenthalpie: 24 Joule pro Maulwurf --> 24 Joule pro Maulwurf Keine Konvertierung erforderlich
Temperatur 1: 350 Kelvin --> 350 Kelvin Keine Konvertierung erforderlich
Temperatur 2: 450 Kelvin --> 450 Kelvin Keine Konvertierung erforderlich

SCHRITT 2: Formel auswerten

Eingabewerte in Formel ersetzen

Φ = e^(H_Activation*((1/T₁)-(1/T₂))) --> e^(24*((1/350)-(1/450)))

Auswerten ... ...

Φ = 1.01535478697786

SCHRITT 3: Konvertieren Sie das Ergebnis in die Ausgabeeinheit

1.01535478697786 --> Keine Konvertierung erforderlich

ENDGÜLTIGE ANTWORT

1.01535478697786 ≈ 1.015355 <-- Temperaturkoeffizient

(Berechnung in 00.004 sekunden abgeschlossen)

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Credits

Erstellt von Torsha_Paul

Universität Kalkutta (KU), Kalkutta

Torsha_Paul hat diesen Rechner und 200+ weitere Rechner erstellt!

Geprüft von Soupayan-Banerjee

Nationale Universität für Justizwissenschaft (NUJS), Kalkutta

Soupayan-Banerjee hat diesen Rechner und 800+ weitere Rechner verifiziert!

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Geschwindigkeitskonstante bei Temperatur 2

Gehen Geschwindigkeitskonstante bei Temperatur 2 = ((Geschwindigkeitskonstante bei Temperatur 1)*(Temperaturkoeffizient)^((Temperatur 2-Temperatur 1)/10))

Temperaturkoeffizient unter Verwendung von Aktivierungsenergie

Gehen Temperaturkoeffizient = e^(Aktivierungsenthalpie*((1/Temperatur 1)-(1/Temperatur 2)))

Anteil der Gesamtzahl der Moleküle, die einer chemischen Reaktion unterzogen werden

Gehen Bruchteil der Gesamtzahl der effektiven Kollision = (Geschwindigkeitskonstante/Präexponentieller Faktor)

Temperaturkoeffizient mit Ratenkonstante

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Aktivierungsenergie bei gegebener Steigung der Linie zwischen Log K und Temp Invers

Gehen Aktivierungsenergie = -2.303*[R]*Steigung der Linie zwischen Log K und 1/T

Aktivierungsenergie bei gegebener Steigung der Linie zwischen LnK und Temperaturinvers

Gehen Aktivierungsenergie = -(Steigung der Linie B/w Ln K und 1/T*[R])

Temperaturkoeffizient unter Verwendung von Aktivierungsenergie Formel

Temperaturkoeffizient = e^(Aktivierungsenthalpie*((1/Temperatur 1)-(1/Temperatur 2)))
Φ = e^(H_Activation*((1/T₁)-(1/T₂)))

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