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Van't Hoff Osmotischer Druck für Elektrolyte Taschenrechner

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✖Ein Van't-Hoff-Faktor ist das Verhältnis der beobachteten kolligativen Eigenschaft zur theoretischen kolligativen Eigenschaft.ⓘ Van't Hoff-Faktor [i]			+10% -10%
✖Die molare Konzentration gelöster Stoffe ist ein Maß für die Konzentration einer chemischen Spezies, insbesondere eines gelösten Stoffes in einer Lösung, ausgedrückt als Stoffmenge pro Volumeneinheit Lösung.ⓘ Molare Konzentration des gelösten Stoffes [c]			+10% -10%
✖Die universelle Gaskonstante ist eine physikalische Konstante, die in einer Gleichung erscheint, die das Verhalten eines Gases unter theoretisch idealen Bedingungen definiert. Seine Einheit ist Joule * Kelvin - 1 * Mol - 1.ⓘ Universelle Gas Konstante [R]			+10% -10%
✖Die Temperatur ist der Grad oder die Intensität der Wärme, die in einer Substanz oder einem Objekt vorhanden ist.ⓘ Temperatur [T]			+10% -10%

✖Der osmotische Druck ist der Mindestdruck, der auf eine Lösung ausgeübt werden muss, um das Einströmen ihres reinen Lösungsmittels durch eine semipermeable Membran zu verhindern.ⓘ Van't Hoff Osmotischer Druck für Elektrolyte [π]

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Van't Hoff Osmotischer Druck für Elektrolyte Lösung

SCHRITT 0: Zusammenfassung vor der Berechnung

Gebrauchte Formel

Osmotischer Druck = Van't Hoff-Faktor*Molare Konzentration des gelösten Stoffes*Universelle Gas Konstante*Temperatur
π = i*c*R*T
Diese formel verwendet 5 Variablen

Verwendete Variablen

Osmotischer Druck - (Gemessen in Pascal) - Der osmotische Druck ist der Mindestdruck, der auf eine Lösung ausgeübt werden muss, um das Einströmen ihres reinen Lösungsmittels durch eine semipermeable Membran zu verhindern.
Van't Hoff-Faktor - Ein Van't-Hoff-Faktor ist das Verhältnis der beobachteten kolligativen Eigenschaft zur theoretischen kolligativen Eigenschaft.
Molare Konzentration des gelösten Stoffes - (Gemessen in mol / l) - Die molare Konzentration gelöster Stoffe ist ein Maß für die Konzentration einer chemischen Spezies, insbesondere eines gelösten Stoffes in einer Lösung, ausgedrückt als Stoffmenge pro Volumeneinheit Lösung.
Universelle Gas Konstante - Die universelle Gaskonstante ist eine physikalische Konstante, die in einer Gleichung erscheint, die das Verhalten eines Gases unter theoretisch idealen Bedingungen definiert. Seine Einheit ist Joule * Kelvin - 1 * Mol - 1.
Temperatur - (Gemessen in Kelvin) - Die Temperatur ist der Grad oder die Intensität der Wärme, die in einer Substanz oder einem Objekt vorhanden ist.

SCHRITT 1: Konvertieren Sie die Eingänge in die Basiseinheit

Van't Hoff-Faktor: 1.008 --> Keine Konvertierung erforderlich
Molare Konzentration des gelösten Stoffes: 0.001 mol / l --> 0.001 mol / l Keine Konvertierung erforderlich
Universelle Gas Konstante: 8.314 --> Keine Konvertierung erforderlich
Temperatur: 298 Kelvin --> 298 Kelvin Keine Konvertierung erforderlich

SCHRITT 2: Formel auswerten

Eingabewerte in Formel ersetzen

π = i*c*R*T --> 1.008*0.001*8.314*298

Auswerten ... ...

π = 2.497392576

SCHRITT 3: Konvertieren Sie das Ergebnis in die Ausgabeeinheit

2.497392576 Pascal --> Keine Konvertierung erforderlich

ENDGÜLTIGE ANTWORT

2.497392576 ≈ 2.497393 Pascal <-- Osmotischer Druck

(Berechnung in 00.021 sekunden abgeschlossen)

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Credits

Erstellt von Prerana Bakli

Universität von Hawaii in Mānoa (Äh, Manoa), Hawaii, USA

Prerana Bakli hat diesen Rechner und 800+ weitere Rechner erstellt!

Geprüft von Akshada Kulkarni

Nationales Institut für Informationstechnologie (NIIT), Neemrana

Akshada Kulkarni hat diesen Rechner und 900+ weitere Rechner verifiziert!

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Van't Hoff Osmotischer Druck für Elektrolyte Formel

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Osmotischer Druck = Van't Hoff-Faktor*Molare Konzentration des gelösten Stoffes*Universelle Gas Konstante*Temperatur
π = i*c*R*T

Wie berechnet man den osmotischen Druck für einen Elektrolyten (i ungleich 1)?

Die Van't Hoff-Formel für die osmotische Druckformel lautet π = icRT π = osmotischer Druck i = dimensionsloser Van 't Hoff-Index c = molare Konzentration des gelösten Stoffes R = die ideale Gaskonstante T = Temperatur in Kelvin

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