Gasvolumen bei durchschnittlicher Geschwindigkeit und Druck in 2D Lösung

SCHRITT 0: Zusammenfassung vor der Berechnung
Gebrauchte Formel
Gasvolumen = (Molmasse*2*((Durchschnittliche Gasgeschwindigkeit)^2))/(pi*Gasdruck)
Vgas = (Mmolar*2*((Cav)^2))/(pi*Pgas)
Diese formel verwendet 1 Konstanten, 4 Variablen
Verwendete Konstanten
pi - постоянная Архимеда Wert genommen als 3.14159265358979323846264338327950288
Verwendete Variablen
Gasvolumen - (Gemessen in Kubikmeter) - Das Volumen von Gas ist die Menge an Raum, die es einnimmt.
Molmasse - (Gemessen in Kilogramm pro Mol) - Die Molmasse ist die Masse einer bestimmten Substanz dividiert durch die Stoffmenge.
Durchschnittliche Gasgeschwindigkeit - (Gemessen in Meter pro Sekunde) - Die durchschnittliche Gasgeschwindigkeit ist der Mittelwert aller Geschwindigkeiten des Gasmoleküls.
Gasdruck - (Gemessen in Pascal) - Der Gasdruck ist die Kraft, die das Gas auf die Wände seines Behälters ausübt.
SCHRITT 1: Konvertieren Sie die Eingänge in die Basiseinheit
Molmasse: 44.01 Gram pro Mol --> 0.04401 Kilogramm pro Mol (Überprüfen sie die konvertierung hier)
Durchschnittliche Gasgeschwindigkeit: 5 Meter pro Sekunde --> 5 Meter pro Sekunde Keine Konvertierung erforderlich
Gasdruck: 0.215 Pascal --> 0.215 Pascal Keine Konvertierung erforderlich
SCHRITT 2: Formel auswerten
Eingabewerte in Formel ersetzen
Vgas = (Mmolar*2*((Cav)^2))/(pi*Pgas) --> (0.04401*2*((5)^2))/(pi*0.215)
Auswerten ... ...
Vgas = 3.25786467231363
SCHRITT 3: Konvertieren Sie das Ergebnis in die Ausgabeeinheit
3.25786467231363 Kubikmeter -->3257.86467231363 Liter (Überprüfen sie die konvertierung hier)
ENDGÜLTIGE ANTWORT
3257.86467231363 3257.865 Liter <-- Gasvolumen
(Berechnung in 00.004 sekunden abgeschlossen)

Credits

Erstellt von Prerana Bakli
Universität von Hawaii in Mānoa (Äh, Manoa), Hawaii, USA
Prerana Bakli hat diesen Rechner und 800+ weitere Rechner erstellt!
Geprüft von Akshada Kulkarni
Nationales Institut für Informationstechnologie (NIIT), Neemrana
Akshada Kulkarni hat diesen Rechner und 900+ weitere Rechner verifiziert!

9 Gasvolumen Taschenrechner

Volumen von Gasmolekülen in 3D-Box bei gegebenem Druck
Gehen Gasvolumen = (1/3)*((Anzahl der Moleküle*Masse jedes Moleküls*(Mittlere quadratische Geschwindigkeit)^2)/Gasdruck)
Gasvolumen bei durchschnittlicher Geschwindigkeit und Druck in 2D
Gehen Gasvolumen = (Molmasse*2*((Durchschnittliche Gasgeschwindigkeit)^2))/(pi*Gasdruck)
Gasvolumen bei durchschnittlicher Geschwindigkeit und Druck
Gehen Gasvolumen = (Molmasse*pi*((Durchschnittliche Gasgeschwindigkeit)^2))/(8*Gasdruck)
Gasvolumen bei mittlerer quadratischer Geschwindigkeit und Druck in 2D
Gehen Gasvolumen = ((Mittlere quadratische Geschwindigkeit)^2)*Molmasse/(2*Gasdruck)
Gasvolumen bei mittlerer quadratischer Geschwindigkeit und Druck
Gehen Gasvolumen = ((Mittlere quadratische Geschwindigkeit)^2)*Molmasse/(3*Gasdruck)
Gasvolumen bei mittlerer quadratischer Geschwindigkeit und Druck in 1D
Gehen Gasvolumen = ((Mittlere quadratische Geschwindigkeit)^2)*Molmasse/(Gasdruck)
Gasvolumen bei wahrscheinlichster Geschwindigkeit und Druck
Gehen Gasvolumen = (Molmasse*((Wahrscheinlichste Geschwindigkeit)^2))/(2*Gasdruck)
Gasvolumen bei höchstwahrscheinlicher Geschwindigkeit und Druck in 2D
Gehen Gasvolumen = (Molmasse*((Wahrscheinlichste Geschwindigkeit)^2))/(Gasdruck)
Gasvolumen bei gegebener kinetischer Energie
Gehen Gasvolumen = (2/3)*(Kinetische Energie/Gasdruck)

Gasvolumen bei durchschnittlicher Geschwindigkeit und Druck in 2D Formel

Gasvolumen = (Molmasse*2*((Durchschnittliche Gasgeschwindigkeit)^2))/(pi*Gasdruck)
Vgas = (Mmolar*2*((Cav)^2))/(pi*Pgas)

Was sind die Postulate der kinetischen Theorie der Gase?

1) Das tatsächliche Volumen der Gasmoleküle ist im Vergleich zum Gesamtvolumen des Gases vernachlässigbar. 2) keine Anziehungskraft zwischen den Gasmolekülen. 3) Gaspartikel sind in ständiger zufälliger Bewegung. 4) Gaspartikel kollidieren miteinander und mit den Wänden des Behälters. 5) Kollisionen sind perfekt elastisch. 6) Unterschiedliche Gaspartikel haben unterschiedliche Geschwindigkeiten. 7) Die durchschnittliche kinetische Energie des Gasmoleküls ist direkt proportional zur absoluten Temperatur.

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