Volumen von Stoff 1 am Äquivalenzpunkt Taschenrechner

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✖Die Normalität von Lösung 2 wird als die Anzahl von Gramm- oder Moläquivalenten von Lösung 2 beschrieben, die in einem Liter Lösung 2 vorhanden sind.ⓘ Normalität der Lösung 2 [N₂]			+10% -10%
✖Das Volumen der Lösung 2 gibt das Volumen der Lösung 2 in Litern an.ⓘ Lösungsvolumen 2 [V₂]			+10% -10%
✖Die Normalität von Lösung 1 wird als die Anzahl von Gramm- oder Moläquivalenten von Lösung 1 beschrieben, die in einem Liter Lösung 1 vorhanden sind.ⓘ Normalität der Lösung 1 [N₁]			+10% -10%

✖Das Volumen von Lösung 1 gibt das Volumen von Lösung 1 in Litern an.ⓘ Volumen von Stoff 1 am Äquivalenzpunkt [V₁]

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Formel

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Volumen von Stoff 1 am Äquivalenzpunkt

Formel

`"V"_{"1"} = "N"_{"2"}*("V"_{"2"}/"N"_{"1"})`

Beispiel

`"7.1E^-9L"="0.005Eq/L"*("0.00001L"/"7Eq/L")`

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Volumen von Stoff 1 am Äquivalenzpunkt Lösung

SCHRITT 0: Zusammenfassung vor der Berechnung

Gebrauchte Formel

Lösungsvolumen 1 = Normalität der Lösung 2*(Lösungsvolumen 2/Normalität der Lösung 1)
V₁ = N₂*(V₂/N₁)
Diese formel verwendet 4 Variablen

Verwendete Variablen

Lösungsvolumen 1 - (Gemessen in Kubikmeter) - Das Volumen von Lösung 1 gibt das Volumen von Lösung 1 in Litern an.
Normalität der Lösung 2 - (Gemessen in Mol pro Kubikmeter) - Die Normalität von Lösung 2 wird als die Anzahl von Gramm- oder Moläquivalenten von Lösung 2 beschrieben, die in einem Liter Lösung 2 vorhanden sind.
Lösungsvolumen 2 - (Gemessen in Kubikmeter) - Das Volumen der Lösung 2 gibt das Volumen der Lösung 2 in Litern an.
Normalität der Lösung 1 - (Gemessen in Mol pro Kubikmeter) - Die Normalität von Lösung 1 wird als die Anzahl von Gramm- oder Moläquivalenten von Lösung 1 beschrieben, die in einem Liter Lösung 1 vorhanden sind.

SCHRITT 1: Konvertieren Sie die Eingänge in die Basiseinheit

Normalität der Lösung 2: 0.005 Äquivalente pro Liter --> 5 Mol pro Kubikmeter (Überprüfen sie die konvertierung hier)
Lösungsvolumen 2: 1E-05 Liter --> 1E-08 Kubikmeter (Überprüfen sie die konvertierung hier)
Normalität der Lösung 1: 7 Äquivalente pro Liter --> 7000 Mol pro Kubikmeter (Überprüfen sie die konvertierung hier)

SCHRITT 2: Formel auswerten

Eingabewerte in Formel ersetzen

V₁ = N₂*(V₂/N₁) --> 5*(1E-08/7000)

Auswerten ... ...

V₁ = 7.14285714285714E-12

SCHRITT 3: Konvertieren Sie das Ergebnis in die Ausgabeeinheit

7.14285714285714E-12 Kubikmeter -->7.14285714285714E-09 Liter (Überprüfen sie die konvertierung hier)

ENDGÜLTIGE ANTWORT

7.14285714285714E-09 ≈ 7.1E-9 Liter <-- Lösungsvolumen 1

(Berechnung in 00.004 sekunden abgeschlossen)

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Credits

Erstellt von Shivam Sinha

Nationales Institut für Technologie (NIT), Surathkal

Shivam Sinha hat diesen Rechner und 300+ weitere Rechner erstellt!

Geprüft von Akshada Kulkarni

Nationales Institut für Informationstechnologie (NIIT), Neemrana

Akshada Kulkarni hat diesen Rechner und 900+ weitere Rechner verifiziert!

< 23 Anzahl der Äquivalente und Normalität Taschenrechner

Normalität von Stoff 1 am Äquivalenzpunkt

Gehen Normalität der Lösung 1 = Normalität der Lösung 2*(Lösungsvolumen 2/Lösungsvolumen 1)

Normalität von Stoff 2 am Äquivalenzpunkt

Gehen Normalität der Lösung 2 = Normalität der Lösung 1*(Lösungsvolumen 1/Lösungsvolumen 2)

Volumen der Substanz 2 am Äquivalenzpunkt

Gehen Lösungsvolumen 2 = Normalität der Lösung 1*(Lösungsvolumen 1/Normalität der Lösung 2)

Volumen von Stoff 1 am Äquivalenzpunkt

Gehen Lösungsvolumen 1 = Normalität der Lösung 2*(Lösungsvolumen 2/Normalität der Lösung 1)

Normalität bei gegebener Molalität und äquivalenter Masse

Gehen Normalität = Molarität*(Molmasse/Äquivalentes Gewicht)

Äquivalente Masse bei Molalität und Normalität

Gehen Äquivalentes Gewicht = Molarität*(Molmasse/Normalität)

Anzahl der Äquivalente des gelösten Stoffes

Gehen Anzahl der Äquivalente = Masse des gelösten Stoffes/Äquivalentes Gewicht

Anzahl der Mole des gelösten Stoffes bei gegebener Anzahl der Äquivalente des gelösten Stoffes

Gehen Anzahl der Mole der Solute = Anzahl der Äquivalente/N-Faktor

Anzahl der Äquivalente des gelösten Stoffes unter Verwendung des Wertigkeitsfaktors

Gehen Anzahl der Äquivalente = Anzahl der Mole der Solute*N-Faktor

Wertigkeitsfaktor bei gegebener Anzahl von Äquivalenten des gelösten Stoffes

Gehen N-Faktor = Anzahl der Äquivalente/Anzahl der Mole der Solute

Anzahl der Äquivalente des gelösten Stoffes bei Normalität

Gehen Anzahl der Äquivalente = Normalität*Volumen der Lösung

Volumen der Lösung bei Normalität

Gehen Volumen der Lösung = Anzahl der Äquivalente/Normalität

Normalität

Gehen Normalität = Äquivalent von Solute/Liter Lösung

Anzahl der Äquivalente bei Molarität und Normalität

Gehen Anzahl der Äquivalente = Normalität/Molarität

Normalität bei Molarität und Anzahl der Äquivalente

Gehen Normalität = Molarität*Anzahl der Äquivalente

Basizität gegeben Molarität und Normalität

Gehen Basischkeit = Normalität/Molarität

Normalität bei Molarität und Basizität

Gehen Normalität = Molarität*Basischkeit

Wertigkeitsfaktor unter Verwendung von Molarität und Normalität

Gehen N-Faktor = Normalität/Molarität

Normalität bei Molarität und Valenzfaktor

Gehen Normalität = Molarität*N-Faktor

Acidität bei Molarität und Normalität

Gehen Säure = Normalität/Molarität

Normalität bei Molarität und Acidität

Gehen Normalität = Molarität*Säure

Normalität mit Volumenstärke von Wasserstoffperoxid

Gehen Normalität = Volumenstärke/5.6

Volumenstärke mit Normalität

Gehen Volumenstärke = 5.6*Normalität

Volumen von Stoff 1 am Äquivalenzpunkt Formel

Lösungsvolumen 1 = Normalität der Lösung 2*(Lösungsvolumen 2/Normalität der Lösung 1)
V₁ = N₂*(V₂/N₁)

Was ist Normalität?

Normalität wird als die Anzahl der Gramm- oder Moläquivalente des gelösten Stoffes beschrieben, die in einem Liter einer Lösung vorhanden sind. Wenn wir Äquivalent sagen, ist dies die Anzahl der Mol reaktiver Einheiten in einer Verbindung. Normalität in der Chemie ist einer der Ausdrücke, mit denen die Konzentration einer Lösung gemessen wird. Es wird als "N" abgekürzt und manchmal als äquivalente Konzentration einer Lösung bezeichnet. Es wird hauptsächlich als Maß für reaktive Spezies in einer Lösung und während Titrationsreaktionen oder insbesondere in Situationen mit Säure-Base-Chemie verwendet.

Was ist ein Äquivalenzpunkt?

Der Äquivalenzpunkt oder stöchiometrische Punkt einer chemischen Reaktion ist der Punkt, an dem chemisch äquivalente Mengen an Reaktanten gemischt wurden. Mit anderen Worten, die Mol Säure entsprechen den Molen der Base gemäß der Gleichung (dies impliziert nicht notwendigerweise ein Molverhältnis von Säure: Base von 1: 1, lediglich, dass das Verhältnis das gleiche wie in der Gleichung ist). . Es kann mittels eines Indikators gefunden werden, beispielsweise Phenolphthalein oder Methylorange.

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