Gewicht des ersten Ions nach dem zweiten Elektrolysegesetz von Faraday Lösung

SCHRITT 0: Zusammenfassung vor der Berechnung
Gebrauchte Formel
Ionenmasse 1 = (Äquivalentgewicht der Substanz 1/Äquivalentgewicht der Substanz 2)*Ionenmasse 2
W1 = (E1/E2)*W2
Diese formel verwendet 4 Variablen
Verwendete Variablen
Ionenmasse 1 - (Gemessen in Kilogramm) - Die Masse der Ionen 1 ist das Gewicht der während der Elektrolyse umgesetzten oder gebildeten Ionen.
Äquivalentgewicht der Substanz 1 - (Gemessen in Kilogramm) - Das Äquivalentgewicht von Substanz 1 ist das Verhältnis des Molekulargewichts zur Ladung oder Wertigkeit der Substanz.
Äquivalentgewicht der Substanz 2 - (Gemessen in Kilogramm) - Das Äquivalentgewicht von Stoff 2 ist das Verhältnis von Molekulargewicht zur Ladung oder Wertigkeit des Stoffes.
Ionenmasse 2 - (Gemessen in Kilogramm) - Die Masse der Ionen 2 ist das Gewicht der während der Elektrolyse umgesetzten oder gebildeten Ionen.
SCHRITT 1: Konvertieren Sie die Eingänge in die Basiseinheit
Äquivalentgewicht der Substanz 1: 9 Gramm --> 0.009 Kilogramm (Überprüfen sie die konvertierung ​hier)
Äquivalentgewicht der Substanz 2: 8 Gramm --> 0.008 Kilogramm (Überprüfen sie die konvertierung ​hier)
Ionenmasse 2: 7 Gramm --> 0.007 Kilogramm (Überprüfen sie die konvertierung ​hier)
SCHRITT 2: Formel auswerten
Eingabewerte in Formel ersetzen
W1 = (E1/E2)*W2 --> (0.009/0.008)*0.007
Auswerten ... ...
W1 = 0.007875
SCHRITT 3: Konvertieren Sie das Ergebnis in die Ausgabeeinheit
0.007875 Kilogramm -->7.875 Gramm (Überprüfen sie die konvertierung ​hier)
ENDGÜLTIGE ANTWORT
7.875 Gramm <-- Ionenmasse 1
(Berechnung in 00.004 sekunden abgeschlossen)

Credits

Creator Image
Erstellt von Prashant Singh
KJ Somaiya College of Science (KJ Somaiya), Mumbai
Prashant Singh hat diesen Rechner und 700+ weitere Rechner erstellt!
Verifier Image
Geprüft von Prerana Bakli
Universität von Hawaii in Mānoa (Äh, Manoa), Hawaii, USA
Prerana Bakli hat diesen Rechner und 1600+ weitere Rechner verifiziert!

18 Äquivalentes Gewicht Taschenrechner

Äquivalentgewicht des zweiten Elements nach dem zweiten Elektrolysegesetz von Faraday
​ Gehen Äquivalentgewicht der Substanz 2 = Äquivalentgewicht der Substanz 1*(Ionenmasse 2/Ionenmasse 1)
Äquivalentgewicht des ersten Elements nach dem zweiten Elektrolysegesetz von Faraday
​ Gehen Äquivalentgewicht der Substanz 1 = Äquivalentgewicht der Substanz 2*(Ionenmasse 1/Ionenmasse 2)
Gewicht des zweiten Ions nach dem zweiten Elektrolysegesetz von Faraday
​ Gehen Ionenmasse 2 = Ionenmasse 1*(Äquivalentgewicht der Substanz 2/Äquivalentgewicht der Substanz 1)
Gewicht des ersten Ions nach dem zweiten Elektrolysegesetz von Faraday
​ Gehen Ionenmasse 1 = (Äquivalentgewicht der Substanz 1/Äquivalentgewicht der Substanz 2)*Ionenmasse 2
Masse der Substanz, die einer Elektrolyse unterzogen wird, bei gegebenem Strom und Zeit
​ Gehen Masse von Ionen = Elektrochemisches Äquivalent eines Elements*Aktuell*Gesamtzeitaufwand
Erforderliche Zeit für den Stromfluss bei gegebener Masse und Äquivalentgewicht
​ Gehen Gesamtzeitaufwand = (Masse von Ionen*96485)/(Äquivalentgewicht der Substanz*Aktuell)
Stromfluss bei gegebener Masse und Äquivalentgewicht der Substanz
​ Gehen Aktuell = (Masse von Ionen*96485)/(Äquivalentgewicht der Substanz*Gesamtzeitaufwand)
Äquivalentes Gewicht bei gegebener Masse und fließendem Strom
​ Gehen Äquivalentgewicht der Substanz = (Masse von Ionen*96485)/(Aktuell*Gesamtzeitaufwand)
Masse der Substanz, die einer Elektrolyse unterzogen wird, gegebene Ladungen
​ Gehen Masse von Ionen = Elektrochemisches Äquivalent eines Elements*Durch den Stromkreis übertragene elektrische Ladung
Masse der elektrolysierten Substanz bei gegebenem Strom und Äquivalentgewicht
​ Gehen Masse von Ionen = (Äquivalentgewicht der Substanz*Aktuell*Gesamtzeitaufwand)/96485
Menge der Ladungen bei Äquivalentgewicht und Masse der Substanz
​ Gehen Durch den Stromkreis übertragene elektrische Ladung = (Masse von Ionen*96485)/Äquivalentgewicht der Substanz
Äquivalentgewicht bei Masse und Ladung
​ Gehen Äquivalentgewicht der Substanz = (Masse von Ionen*96485)/Durch den Stromkreis übertragene elektrische Ladung
Mole von Elektronen, die bei elektrochemischer Arbeit übertragen werden
​ Gehen Mole übertragener Elektronen = (Arbeit erledigt/([Faraday]*Zellpotential))
Theoretische Masse bei aktueller Effizienz und tatsächlicher Masse
​ Gehen Theoretische Masse hinterlegt = ((Tatsächlich eingezahlte Masse/Aktuelle Effizienz)*100)
An der Elektrode gebildete Masse des Primärprodukts
​ Gehen Masse = Elektrochemisches Äquivalent*Aktuell*Zeit
Masse der elektrolysierten Substanz bei gegebenen Ladungen und Äquivalentgewicht
​ Gehen Masse von Ionen = (Äquivalentgewicht der Substanz*Aufladen)/96485
Elektrochemisches Äquivalent bei gegebenem Äquivalentgewicht
​ Gehen Elektrochemisches Äquivalent eines Elements = (Äquivalentgewicht der Substanz/96485)
Äquivalentgewicht gegebenes elektrochemisches Äquivalent
​ Gehen Äquivalentes Gewicht = (Elektrochemisches Äquivalent eines Elements*96485)

Gewicht des ersten Ions nach dem zweiten Elektrolysegesetz von Faraday Formel

Ionenmasse 1 = (Äquivalentgewicht der Substanz 1/Äquivalentgewicht der Substanz 2)*Ionenmasse 2
W1 = (E1/E2)*W2

Welches Faradaysche zweite Gesetz der Elektrolyse?

"Die Massen verschiedener Substanzen, die durch dieselbe Elektrizitätsmenge freigesetzt oder aufgelöst werden, sind proportional zu ihren äquivalenten Massen." Wenn die gleiche Elektrizitätsmenge durch mehrere in Reihe geschaltete Elektrolytlösungen geleitet wird, stehen die Massen der verschiedenen an den jeweiligen Elektroden freigesetzten oder gelösten Materialien im Verhältnis ihrer äquivalenten Massen.

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