Von der elektrochemischen Zelle geleistete Arbeit bei gegebenem Zellpotential Lösung

SCHRITT 0: Zusammenfassung vor der Berechnung
Gebrauchte Formel
Arbeit erledigt = Mole übertragener Elektronen*[Faraday]*Zellpotential
w = n*[Faraday]*Ecell
Diese formel verwendet 1 Konstanten, 3 Variablen
Verwendete Konstanten
[Faraday] - постоянная Фарадея Wert genommen als 96485.33212
Verwendete Variablen
Arbeit erledigt - (Gemessen in Joule) - Arbeit, die von/an einem System geleistet wird, ist Energie, die von/auf das System zu/von seiner Umgebung übertragen wird.
Mole übertragener Elektronen - Die übertragenen Elektronenmole sind die Menge an Elektronen, die an der Zellreaktion teilnehmen.
Zellpotential - (Gemessen in Volt) - Das Zellpotential ist die Differenz zwischen dem Elektrodenpotential zweier Elektroden, die die elektrochemische Zelle bilden.
SCHRITT 1: Konvertieren Sie die Eingänge in die Basiseinheit
Mole übertragener Elektronen: 4 --> Keine Konvertierung erforderlich
Zellpotential: 45 Volt --> 45 Volt Keine Konvertierung erforderlich
SCHRITT 2: Formel auswerten
Eingabewerte in Formel ersetzen
w = n*[Faraday]*Ecell --> 4*[Faraday]*45
Auswerten ... ...
w = 17367359.7816
SCHRITT 3: Konvertieren Sie das Ergebnis in die Ausgabeeinheit
17367359.7816 Joule --> Keine Konvertierung erforderlich
ENDGÜLTIGE ANTWORT
17367359.7816 1.7E+7 Joule <-- Arbeit erledigt
(Berechnung in 00.020 sekunden abgeschlossen)

Credits

Erstellt von Prashant Singh
KJ Somaiya College of Science (KJ Somaiya), Mumbai
Prashant Singh hat diesen Rechner und 700+ weitere Rechner erstellt!
Geprüft von Prerana Bakli
Universität von Hawaii in Mānoa (Äh, Manoa), Hawaii, USA
Prerana Bakli hat diesen Rechner und 1600+ weitere Rechner verifiziert!

8 Elektrochemische Zelle Taschenrechner

Elektrochemisches Äquivalent bei gegebenem Strom und Masse der Substanz
Gehen Elektrochemisches Äquivalent eines Elements = Masse von Ionen/(Elektrischer Strom*Gesamtzeitaufwand)
Stromfluss bei gegebener Substanzmasse
Gehen Elektrischer Strom = Masse von Ionen/(Elektrochemisches Äquivalent eines Elements*Gesamtzeitaufwand)
Elektrochemisches Äquivalent bei gegebener Ladung und Masse der Substanz
Gehen Elektrochemisches Äquivalent eines Elements = Masse von Ionen/Durch den Stromkreis übertragene elektrische Ladung
Elektrische Energie der elektrochemischen Zelle
Gehen Elektrische Energie = EMF der Zelle in elektrischer Energie*Durch den Stromkreis übertragene elektrische Ladung
Von der elektrochemischen Zelle geleistete Arbeit bei gegebenem Zellpotential
Gehen Arbeit erledigt = Mole übertragener Elektronen*[Faraday]*Zellpotential
Klassische innere Energie bei gegebener elektrischer innerer Energie
Gehen Klassischer Teil innere Energie = (Innere Energie-Elektrischer Teil Innere Energie)
Elektrischer Teil Innere Energie gegeben Klassischer Teil
Gehen Elektrischer Teil Innere Energie = (Innere Energie-Klassischer Teil innere Energie)
Innere Energie gegeben Klassischer und elektrischer Teil
Gehen Innere Energie = (Klassischer Teil innere Energie+Elektrischer Teil Innere Energie)

Von der elektrochemischen Zelle geleistete Arbeit bei gegebenem Zellpotential Formel

Arbeit erledigt = Mole übertragener Elektronen*[Faraday]*Zellpotential
w = n*[Faraday]*Ecell

Welche Beziehung besteht zwischen dem Zellpotential?

Elektrochemische Zellen wandeln chemische Energie in elektrische Energie um und umgekehrt. Die Gesamtenergiemenge, die von einer elektrochemischen Zelle erzeugt wird, und damit die Energiemenge, die für elektrische Arbeiten zur Verfügung steht, hängt sowohl vom Zellpotential als auch von der Gesamtzahl der Elektronen ab, die im Verlauf einer Reaktion vom Reduktionsmittel auf das Oxidationsmittel übertragen werden . Der resultierende elektrische Strom wird in Coulomb (C) gemessen, einer SI-Einheit, die die Anzahl der Elektronen misst, die einen bestimmten Punkt in 1 s passieren. Ein Coulomb bezieht Energie (in Joule) auf elektrisches Potential (in Volt). Der elektrische Strom wird in Ampere (A) gemessen. 1 A ist definiert als der Fluss von 1 C / s nach einem bestimmten Punkt (1 C = 1 A · s).

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