Calculadora Velocidad angular del electrón

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✖La velocidad del electrón es la velocidad a la que el electrón se mueve en una órbita particular.ⓘ Velocidad del electrón [v_e]			+10% -10%
✖El radio de órbita es la distancia desde el centro de la órbita de un electrón hasta un punto de su superficie.ⓘ Radio de órbita [r_orbit]			+10% -10%

✖El electrón de velocidad angular se refiere a la rapidez con la que un electrón gira o gira en relación con otro punto, es decir, con qué rapidez cambia la posición angular u orientación de un objeto con el tiempo.ⓘ Velocidad angular del electrón [ω_vel]

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Fórmula

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Velocidad angular del electrón

Fórmula

`"ω"_{"vel"} = "v"_{"e"}/"r"_{"orbit"}`

Ejemplo

`"3.6E^8rad/s"="36m/s"/"100nm"`

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Velocidad angular del electrón Solución

PASO 0: Resumen del cálculo previo

Fórmula utilizada

Electron de velocidad angular = Velocidad del electrón/Radio de órbita
ω_vel = v_e/r_orbit
Esta fórmula usa 3 Variables

Variables utilizadas

Electron de velocidad angular - (Medido en radianes por segundo) - El electrón de velocidad angular se refiere a la rapidez con la que un electrón gira o gira en relación con otro punto, es decir, con qué rapidez cambia la posición angular u orientación de un objeto con el tiempo.
Velocidad del electrón - (Medido en Metro por Segundo) - La velocidad del electrón es la velocidad a la que el electrón se mueve en una órbita particular.
Radio de órbita - (Medido en Metro) - El radio de órbita es la distancia desde el centro de la órbita de un electrón hasta un punto de su superficie.

PASO 1: Convierta la (s) entrada (s) a la unidad base

Velocidad del electrón: 36 Metro por Segundo --> 36 Metro por Segundo No se requiere conversión
Radio de órbita: 100 nanómetro --> 1E-07 Metro (Verifique la conversión aquí)

PASO 2: Evaluar la fórmula

Sustituir valores de entrada en una fórmula

ω_vel = v_e/r_orbit --> 36/1E-07

Evaluar ... ...

ω_vel = 360000000

PASO 3: Convierta el resultado a la unidad de salida

360000000 radianes por segundo --> No se requiere conversión

RESPUESTA FINAL

360000000 ≈ 3.6E+8 radianes por segundo <-- Electron de velocidad angular

(Cálculo completado en 00.022 segundos)

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Créditos

Creado por Akshada Kulkarni

Instituto Nacional de Tecnología de la Información (NIIT), Neemrana

¡Akshada Kulkarni ha creado esta calculadora y 500+ más calculadoras!

Verificada por Suman Ray Pramanik

Instituto Indio de Tecnología (IIT), Kanpur

¡Suman Ray Pramanik ha verificado esta calculadora y 100+ más calculadoras!

< 25 Estructura del átomo Calculadoras

Ecuación de Bragg para la longitud de onda de los átomos en Crystal Lattice

Vamos Longitud de onda de rayos X = 2*Espaciado interplanar de cristal*(sin(Ángulo de cristal de Bragg))/Orden de Difracción

Ecuación de Bragg para la distancia entre los planos de los átomos en la red cristalina

Vamos Espaciado interplanar en nm = (Orden de Difracción*Longitud de onda de rayos X)/(2*sin(Ángulo de cristal de Bragg))

Ecuación de Bragg para el orden de difracción de los átomos en la red cristalina

Vamos Orden de Difracción = (2*Espaciado interplanar en nm*sin(Ángulo de cristal de Bragg))/Longitud de onda de rayos X

Masa del electrón en movimiento

Vamos Masa del electrón en movimiento = Masa en reposo del electrón/sqrt(1-((Velocidad del electrón/[c])^2))

Energía de Estados Estacionarios

Vamos Energía de Estados Estacionarios = [Rydberg]*((Número atómico^2)/(Número cuántico^2))

Fuerza electrostática entre el núcleo y el electrón

Vamos Fuerza entre n y e = ([Coulomb]*Número atómico*([Charge-e]^2))/(Radio de órbita^2)

Radio de la órbita dado el período de tiempo del electrón

Vamos Radio de órbita = (Período de tiempo de electrón*Velocidad del electrón)/(2*pi)

Radios de estados estacionarios

Vamos Radios de estados estacionarios = [Bohr-r]*((Número cuántico^2)/Número atómico)

Período de tiempo de revolución de electrones

Vamos Período de tiempo de electrón = (2*pi*Radio de órbita)/Velocidad del electrón

Frecuencia orbital dada la velocidad del electrón

Vamos Frecuencia usando energía = Velocidad del electrón/(2*pi*Radio de órbita)

Energía total en electronvoltios

Vamos Energía cinética del fotón = (6.8/(6.241506363094*10^(18)))*(Número atómico)^2/(Número cuántico)^2

Energía en electronvoltios

Vamos Energía cinética del fotón = (6.8/(6.241506363094*10^(18)))*(Número atómico)^2/(Número cuántico)^2

Energía cinética en electronvoltios

Vamos Energía de un átomo = -(13.6/(6.241506363094*10^(18)))*(Número atómico)^2/(Número cuántico)^2

Radio de la órbita dada la energía potencial del electrón

Vamos Radio de órbita = (-(Número atómico*([Charge-e]^2))/Energía potencial del electrón)

Energía del electrón

Vamos Energía cinética del fotón = 1.085*10^-18*(Número atómico)^2/(Número cuántico)^2

Número de onda de partículas en movimiento

Vamos Número de onda = Energía del átomo/([hP]*[c])

Energía cinética del electrón

Vamos Energía del átomo = -2.178*10^(-18)*(Número atómico)^2/(Número cuántico)^2

Radio de la órbita dada la energía cinética del electrón

Vamos Radio de órbita = (Número atómico*([Charge-e]^2))/(2*Energía cinética)

Radio de la órbita dada la energía total del electrón

Vamos Radio de órbita = (-(Número atómico*([Charge-e]^2))/(2*Energía total))

Velocidad angular del electrón

Vamos Electron de velocidad angular = Velocidad del electrón/Radio de órbita

Número de masa

Vamos Número de masa = Número de protones+Número de neutrones

Número de neutrones

Vamos Número de neutrones = Número de masa-Número atómico

Carga eléctrica

Vamos Carga eléctrica = Número de electrones*[Charge-e]

Cargo Específico

Vamos Cargo Específico = Cobrar/[Mass-e]

Número de onda de onda electromagnética

Vamos Número de onda = 1/Longitud de onda de onda de luz

Velocidad angular del electrón Fórmula

Electron de velocidad angular = Velocidad del electrón/Radio de órbita
ω_vel = v_e/r_orbit

¿Cuál es el modelo de Bohr?

En el modelo de Bohr de un átomo, un electrón gira alrededor del centro de masa del electrón y el núcleo. Incluso un solo protón tiene 1836 veces la masa de un electrón, por lo que el electrón gira esencialmente alrededor del centro del núcleo. Ese modelo hace un trabajo maravilloso al explicar las longitudes de onda del espectro del hidrógeno. Los errores relativos en las longitudes de onda calculadas del espectro suelen ser del orden de unas pocas décimas de porcentaje. La base del modelo de Bohr de un átomo es que el momento angular de un electrón es un múltiplo entero de la constante de Planck dividido por 2π, h.

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