Hoeksnelheid van elektronen Rekenmachine

↳

⤿

Structuur van Atoom

Afstand van dichtste nadering

Belangrijke formules over het atoommodel van Bohr

Compton-effect

De Broglie-hypothese

Fotoëlektrisch effect

Heisenbergs onzekerheidsprincipe

Het atoommodel van Bohr

Planck-kwantumtheorie

Rutherford-verstrooiing

Schrodinger-golfvergelijking

Sommerfeld-model

✖De Velocity of Electron is de snelheid waarmee het elektron in een bepaalde baan beweegt.ⓘ Snelheid van Electron [v_e]			+10% -10%
✖De straal van de baan is de afstand van het middelpunt van de baan van een elektron tot een punt op het oppervlak.ⓘ Straal van baan [r_orbit]			+10% -10%

✖Hoeksnelheid Elektron verwijst naar hoe snel een elektron roteert of draait ten opzichte van een ander punt, dat wil zeggen hoe snel de hoekpositie of oriëntatie van een object in de loop van de tijd verandert.ⓘ Hoeksnelheid van elektronen [ω_vel]

⎘ Kopiëren

👎

Formule

✖

Hoeksnelheid van elektronen

Formule

`"ω"_{"vel"} = "v"_{"e"}/"r"_{"orbit"}`

Voorbeeld

`"3.6E^8rad/s"="36m/s"/"100nm"`

Rekenmachine

LaTeX

Reset

👍

Downloaden Atoom structuur Formule Pdf

Hoeksnelheid van elektronen Oplossing

STAP 0: Samenvatting voorberekening

Formule gebruikt

Hoeksnelheidselektron = Snelheid van Electron/Straal van baan
ω_vel = v_e/r_orbit
Deze formule gebruikt 3 Variabelen

Variabelen gebruikt

Hoeksnelheidselektron - (Gemeten in Radiaal per seconde) - Hoeksnelheid Elektron verwijst naar hoe snel een elektron roteert of draait ten opzichte van een ander punt, dat wil zeggen hoe snel de hoekpositie of oriëntatie van een object in de loop van de tijd verandert.
Snelheid van Electron - (Gemeten in Meter per seconde) - De Velocity of Electron is de snelheid waarmee het elektron in een bepaalde baan beweegt.
Straal van baan - (Gemeten in Meter) - De straal van de baan is de afstand van het middelpunt van de baan van een elektron tot een punt op het oppervlak.

STAP 1: converteer ingang (en) naar basiseenheid

Snelheid van Electron: 36 Meter per seconde --> 36 Meter per seconde Geen conversie vereist
Straal van baan: 100 Nanometer --> 1E-07 Meter (Bekijk de conversie hier)

STAP 2: Evalueer de formule

Invoerwaarden in formule vervangen

ω_vel = v_e/r_orbit --> 36/1E-07

Evalueren ... ...

ω_vel = 360000000

STAP 3: converteer het resultaat naar de eenheid van de uitvoer

360000000 Radiaal per seconde --> Geen conversie vereist

DEFINITIEVE ANTWOORD

360000000 ≈ 3.6E+8 Radiaal per seconde <-- Hoeksnelheidselektron

(Berekening voltooid in 00.004 seconden)

Je bevindt je hier -

Huis » Chemie » Atoom structuur » Structuur van Atoom » Hoeksnelheid van elektronen

Credits

Gemaakt door Akshada Kulkarni

Nationaal instituut voor informatietechnologie (NIT), Neemrana

Akshada Kulkarni heeft deze rekenmachine gemaakt en nog 500+ meer rekenmachines!

Geverifieërd door Suman Ray Pramanik

Indian Institute of Technology (IIT), Kanpur

Suman Ray Pramanik heeft deze rekenmachine geverifieerd en nog 100+ rekenmachines!

< 25 Structuur van Atoom Rekenmachines

Bragg-vergelijking voor golflengte van atomen in kristalrooster

Gaan Golflengte van röntgenstraling = 2*Interplanaire afstand van kristal*(sin(De kristalhoek van Bragg))/Orde van diffractie

Bragg-vergelijking voor afstand tussen vlakken van atomen in kristalrooster

Gaan Interplanaire afstand in nm = (Orde van diffractie*Golflengte van röntgenstraling)/(2*sin(De kristalhoek van Bragg))

Bragg-vergelijking voor diffractievolgorde van atomen in kristalrooster

Gaan Orde van diffractie = (2*Interplanaire afstand in nm*sin(De kristalhoek van Bragg))/Golflengte van röntgenstraling

Massa van bewegend elektron

Gaan Massa van bewegend elektron = Rustmassa van elektron/sqrt(1-((Snelheid van Electron/[c])^2))

Energie van stationaire toestanden

Gaan Energie van stationaire toestanden = [Rydberg]*((Atoomgetal^2)/(Kwantum nummer^2))

Orbitale frequentie gegeven snelheid van elektronen

Gaan Frequentie met gebruik van energie = Snelheid van Electron/(2*pi*Straal van baan)

Elektrostatische kracht tussen kern en elektron

Gaan Kracht tussen n en e = ([Coulomb]*Atoomgetal*([Charge-e]^2))/(Straal van baan^2)

Stralen van stationaire toestanden

Gaan Stralen van stationaire toestanden = [Bohr-r]*((Kwantum nummer^2)/Atoomgetal)

Straal van baan gegeven Tijdsperiode van Electron

Gaan Straal van baan = (Tijdsperiode van Electron*Snelheid van Electron)/(2*pi)

Tijdsperiode van omwenteling van elektronen

Gaan Tijdsperiode van Electron = (2*pi*Straal van baan)/Snelheid van Electron

Totale energie in elektronenvolt

Gaan Kinetische energie van foton = (6.8/(6.241506363094*10^(18)))*(Atoomgetal)^2/(Kwantum nummer)^2

Energie in elektronenvolt

Gaan Kinetische energie van foton = (6.8/(6.241506363094*10^(18)))*(Atoomgetal)^2/(Kwantum nummer)^2

Kinetische energie in elektronenvolt

Gaan Energie van een atoom = -(13.6/(6.241506363094*10^(18)))*(Atoomgetal)^2/(Kwantum nummer)^2

Straal van baan gegeven potentiële energie van elektronen

Gaan Straal van baan = (-(Atoomgetal*([Charge-e]^2))/Potentiële energie van elektron)

Energie van Elektron

Gaan Kinetische energie van foton = 1.085*10^-18*(Atoomgetal)^2/(Kwantum nummer)^2

Golfaantal bewegend deeltje

Gaan Golfnummer = Energie van Atoom/([hP]*[c])

Kinetische energie van elektronen

Gaan Energie van Atoom = -2.178*10^(-18)*(Atoomgetal)^2/(Kwantum nummer)^2

Straal van baan gegeven kinetische energie van elektronen

Gaan Straal van baan = (Atoomgetal*([Charge-e]^2))/(2*Kinetische energie)

Straal van baan gegeven totale energie van elektronen

Gaan Straal van baan = (-(Atoomgetal*([Charge-e]^2))/(2*Totale energie))

Hoeksnelheid van elektronen

Gaan Hoeksnelheidselektron = Snelheid van Electron/Straal van baan

Elektrische lading

Gaan Elektrische lading = Aantal elektronen*[Charge-e]

Massagetal

Gaan Massagetal = Aantal protonen+Aantal Neutronen

Aantal neutronen

Gaan Aantal Neutronen = Massagetal-Atoomgetal

Specifieke kosten:

Gaan Specifieke kosten: = Aanval/[Mass-e]

Golf Aantal elektromagnetische golven

Gaan Golfnummer = 1/Golflengte van lichtgolf

Hoeksnelheid van elektronen Formule

Hoeksnelheidselektron = Snelheid van Electron/Straal van baan
ω_vel = v_e/r_orbit

Wat is het model van Bohr?

In het Bohr-model van een atoom draait een elektron om het massamiddelpunt van het elektron en de kern. Zelfs een enkel proton heeft 1836 keer de massa van een elektron, dus het elektron draait in wezen om het midden van de kern. Dat model verklaart uitstekend de golflengten van het spectrum van waterstof. De relatieve fouten in de berekende golflengten van het spectrum zijn typisch in de orde van enkele tienden van een procent. De basis voor Bohr's model van een atoom is dat het impulsmoment van een elektron een geheel veelvoud is van de constante van Planck gedeeld door 2π, h.

Huis

VRIJ PDF's

🔍 Zoeken

Categorieën

Let Others Know

✖

Facebook

Twitter

Copied!