Factor de compresibilidad utilizando el segundo coeficiente virial reducido Solución

PASO 0: Resumen del cálculo previo
Fórmula utilizada
Factor de compresibilidad = 1+((Segundo Coeficiente Virial Reducido*Presión reducida)/Temperatura reducida)
z = 1+((B^*Pr)/Tr)
Esta fórmula usa 4 Variables
Variables utilizadas
Factor de compresibilidad - El factor de compresibilidad es el factor de corrección que describe la desviación del gas real del gas ideal.
Segundo Coeficiente Virial Reducido - El Segundo Coeficiente Virial Reducido es la función del segundo coeficiente virial, la temperatura crítica y la presión crítica del fluido.
Presión reducida - La presión reducida es la relación entre la presión real del fluido y su presión crítica. Es adimensional.
Temperatura reducida - La temperatura reducida es la relación entre la temperatura real del fluido y su temperatura crítica. Es adimensional.
PASO 1: Convierta la (s) entrada (s) a la unidad base
Segundo Coeficiente Virial Reducido: 0.29 --> No se requiere conversión
Presión reducida: 3.675E-05 --> No se requiere conversión
Temperatura reducida: 10 --> No se requiere conversión
PASO 2: Evaluar la fórmula
Sustituir valores de entrada en una fórmula
z = 1+((B^*Pr)/Tr) --> 1+((0.29*3.675E-05)/10)
Evaluar ... ...
z = 1.00000106575
PASO 3: Convierta el resultado a la unidad de salida
1.00000106575 --> No se requiere conversión
RESPUESTA FINAL
1.00000106575 1.000001 <-- Factor de compresibilidad
(Cálculo completado en 00.004 segundos)

Créditos

Creator Image
Creado por Shivam Sinha
Instituto Nacional de Tecnología (LIENDRE), Surathkal
¡Shivam Sinha ha creado esta calculadora y 300+ más calculadoras!
Verifier Image
Verificada por Akshada Kulkarni
Instituto Nacional de Tecnología de la Información (NIIT), Neemrana
¡Akshada Kulkarni ha verificado esta calculadora y 900+ más calculadoras!

Ecuación de Estados Calculadoras

Factor acéntrico utilizando correlaciones de Pitzer para el factor de compresibilidad
​ Vamos Factor acéntrico = (Factor de compresibilidad-Pitzer Correlaciones Coeficiente Z(0))/Pitzer Correlaciones Coeficiente Z(1)
Factor de compresibilidad utilizando correlaciones de Pitzer para el factor de compresibilidad
​ Vamos Factor de compresibilidad = Pitzer Correlaciones Coeficiente Z(0)+Factor acéntrico*Pitzer Correlaciones Coeficiente Z(1)
Temperatura reducida
​ Vamos Temperatura reducida = La temperatura/Temperatura crítica
Presión reducida
​ Vamos Presión reducida = Presión/Presión crítica

Factor de compresibilidad utilizando el segundo coeficiente virial reducido Fórmula

Factor de compresibilidad = 1+((Segundo Coeficiente Virial Reducido*Presión reducida)/Temperatura reducida)
z = 1+((B^*Pr)/Tr)

¿Por qué utilizamos la ecuación de estado virial?

Dado que la ley del gas perfecto es una descripción imperfecta de un gas real, podemos combinar la ley del gas perfecto y los factores de compresibilidad de los gases reales para desarrollar una ecuación que describa las isotermas de un gas real. Esta ecuación se conoce como la ecuación virial de estado, que expresa la desviación de la idealidad en términos de una serie de potencias en la densidad. El comportamiento real de los fluidos se describe a menudo con la ecuación del virial: PV = RT [1 (B / V) (C / (V ^ 2)) ...], donde, B es el segundo coeficiente del virial, C se llama el tercer coeficiente virial, etc. en el que las constantes dependientes de la temperatura para cada gas se conocen como coeficientes viriales. El segundo coeficiente virial, B, tiene unidades de volumen (L).

¿Por qué modificamos el segundo coeficiente virial a un segundo coeficiente virial reducido?

Dado que la naturaleza tabular de la correlación generalizada del factor de compresibilidad es una desventaja, la complejidad de las funciones Z (0) y Z (1) impide su representación precisa mediante ecuaciones simples. No obstante, podemos dar una expresión analítica aproximada a estas funciones para un rango limitado de presiones. Entonces modificamos el segundo coeficiente virial para reducir el segundo coeficiente virial.

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