Grado de disociación dado Ka y volumen molar de ácido débil Solución

PASO 0: Resumen del cálculo previo
Fórmula utilizada
Grado de disociación = sqrt(Constante de disociación del ácido débil*Volumen molar)
𝝰 = sqrt(Ka*Vm)
Esta fórmula usa 1 Funciones, 3 Variables
Funciones utilizadas
sqrt - Una función de raíz cuadrada es una función que toma un número no negativo como entrada y devuelve la raíz cuadrada del número de entrada dado., sqrt(Number)
Variables utilizadas
Grado de disociación - El grado de disociación es el grado de generación de corriente que transporta iones libres, que se disocian de la fracción de soluto en una concentración dada.
Constante de disociación del ácido débil - La constante de disociación del ácido débil es una medida cuantitativa de la fuerza de un ácido débil en solución.
Volumen molar - (Medido en Metro cúbico / Mole) - El volumen molar es el volumen ocupado por un mol de una sustancia que puede ser un elemento químico o un compuesto químico a temperatura y presión estándar.
PASO 1: Convierta la (s) entrada (s) a la unidad base
Constante de disociación del ácido débil: 16 --> No se requiere conversión
Volumen molar: 32 Metro cúbico / Mole --> 32 Metro cúbico / Mole No se requiere conversión
PASO 2: Evaluar la fórmula
Sustituir valores de entrada en una fórmula
𝝰 = sqrt(Ka*Vm) --> sqrt(16*32)
Evaluar ... ...
𝝰 = 22.6274169979695
PASO 3: Convierta el resultado a la unidad de salida
22.6274169979695 --> No se requiere conversión
RESPUESTA FINAL
22.6274169979695 22.62742 <-- Grado de disociación
(Cálculo completado en 00.004 segundos)

Créditos

Creado por Shivam Sinha
Instituto Nacional de Tecnología (LIENDRE), Surathkal
¡Shivam Sinha ha creado esta calculadora y 300+ más calculadoras!
Verificada por Akshada Kulkarni
Instituto Nacional de Tecnología de la Información (NIIT), Neemrana
¡Akshada Kulkarni ha verificado esta calculadora y 900+ más calculadoras!

20 Ley de dilución de Ostwald Calculadoras

Constante de disociación del ácido débil Ka dada la concentración del ácido débil y sus iones
Vamos Constante de disociación del ácido débil = (Concentración de iones de hidrógeno*Concentración de anión en ácido débil)/Concentración de ácido débil
Concentración de ácido débil dada la constante de disociación y la concentración de iones
Vamos Concentración de ácido débil = (Concentración de iones de hidrógeno*Concentración de anión en ácido débil)/Constante de disociación del ácido débil
Concentración de iones de hidrógeno dada Ka y concentración de ácido débil y anión
Vamos Concentración de iones de hidrógeno = (Constante de disociación del ácido débil*Concentración de ácido débil)/Concentración de anión en ácido débil
Concentración de anión dado Ka y concentración de ácido débil e ion hidrógeno
Vamos Concentración de anión en ácido débil = (Constante de disociación del ácido débil*Concentración de ácido débil)/Concentración de iones de hidrógeno
Constante de disociación de la base débil Kb dada la concentración de la base débil y sus iones
Vamos Constante de disociación de base débil = (Concentración de iones hidroxilo*Concentración de Catión en Base Débil)/Concentración de base débil
Concentración de base débil dada la constante de disociación y la concentración de iones
Vamos Concentración de base débil = (Concentración de iones hidroxilo*Concentración de Catión en Base Débil)/Constante de disociación de base débil
Concentración de ion hidroxilo dada en Kb y concentración de base débil y catión
Vamos Concentración de iones hidroxilo = (Constante de disociación de base débil*Concentración de base débil)/Concentración de Catión en Base Débil
Concentración de catión dado Kb y concentración de base débil e ion hidroxilo
Vamos Concentración de Catión en Base Débil = (Constante de disociación de base débil*Concentración de base débil)/Concentración de iones hidroxilo
Constante de disociación Ka dada la concentración inicial de ácido débil y el grado de disociación
Vamos Constante de disociación del ácido débil = (Concentración inicial*(Grado de disociación^2))/(1-Grado de disociación)
Concentración inicial de ácido débil dada la constante de disociación Ka y el grado de disociación
Vamos Concentración inicial = (Constante de disociación del ácido débil*(1-Grado de disociación))/(Grado de disociación^2)
Kb constante de disociación dada la concentración inicial de la base débil y el grado de disociación
Vamos Constante de disociación de base débil = (Concentración inicial*(Grado de disociación^2))/(1-Grado de disociación)
Concentración inicial de base débil dada la constante de disociación Kb y el grado de disociación
Vamos Concentración inicial = (Constante de disociación de base débil*(1-Grado de disociación))/(Grado de disociación^2)
Grado de Disociación dado Ka y Concentración Inicial
Vamos Grado de disociación = sqrt(Constante de disociación del ácido débil/Concentración inicial)
Grado de Disociación dado Kb y Concentración Inicial
Vamos Grado de disociación = sqrt(Constante de disociación de base débil/Concentración inicial)
Grado de disociación dado Ka y volumen molar de ácido débil
Vamos Grado de disociación = sqrt(Constante de disociación del ácido débil*Volumen molar)
Grado de Disociación dado Kb y Volumen Molar de Base Débil
Vamos Grado de disociación = sqrt(Constante de disociación de base débil*Volumen molar)
Concentración inicial de ácido débil dada la constante de disociación Ka
Vamos Concentración inicial = Constante de disociación del ácido débil/(Grado de disociación^2)
Constante de disociación Ka dada la concentración inicial
Vamos Constante de disociación del ácido débil = Concentración inicial*(Grado de disociación^2)
Concentración inicial de base débil dada la constante de disociación Kb
Vamos Concentración inicial = Constante de disociación de base débil/(Grado de disociación^2)
Kb constante de disociación dada la concentración inicial
Vamos Constante de disociación de base débil = Concentración inicial*(Grado de disociación^2)

Grado de disociación dado Ka y volumen molar de ácido débil Fórmula

Grado de disociación = sqrt(Constante de disociación del ácido débil*Volumen molar)
𝝰 = sqrt(Ka*Vm)

Explique la ley de dilución de Ostwald.

La ley de dilución de Ostwald es una relación propuesta en 1888 por Wilhelm Ostwald. La ley de dilución de Ostwald describe la constante de disociación del electrolito débil con el grado de disociación (α) y la concentración del electrolito débil. La ley de dilución de Ostwald establece que solo a una dilución infinita el electrolito débil sufre una ionización completa.

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