Constante de disociación dado el grado de disociación del electrolito débil Solución

PASO 0: Resumen del cálculo previo
Fórmula utilizada
Constante de disociación del ácido débil = Concentración iónica*((Grado de disociación)^2)
Ka = C*((𝝰)^2)
Esta fórmula usa 3 Variables
Variables utilizadas
Constante de disociación del ácido débil - La constante de disociación de un ácido débil es una medida cuantitativa de la fuerza de un ácido débil en solución.
Concentración iónica - (Medido en mol/litro) - La concentración iónica es la concentración molal del electrolito que está presente en la solución.
Grado de disociación - El grado de disociación es el grado de generación de corriente que transporta iones libres, que se disocian de la fracción de soluto en una concentración determinada.
PASO 1: Convierta la (s) entrada (s) a la unidad base
Concentración iónica: 0.0013 mol/litro --> 0.0013 mol/litro No se requiere conversión
Grado de disociación: 0.35 --> No se requiere conversión
PASO 2: Evaluar la fórmula
Sustituir valores de entrada en una fórmula
Ka = C*((𝝰)^2) --> 0.0013*((0.35)^2)
Evaluar ... ...
Ka = 0.00015925
PASO 3: Convierta el resultado a la unidad de salida
0.00015925 --> No se requiere conversión
RESPUESTA FINAL
0.00015925 0.000159 <-- Constante de disociación del ácido débil
(Cálculo completado en 00.004 segundos)

Créditos

Creado por Prashant Singh
Facultad de Ciencias KJ Somaiya (KJ Somaiya), Mumbai
¡Prashant Singh ha creado esta calculadora y 700+ más calculadoras!
Verificada por Akshada Kulkarni
Instituto Nacional de Tecnología de la Información (NIIT), Neemrana
¡Akshada Kulkarni ha verificado esta calculadora y 900+ más calculadoras!

5 Constante de disociación Calculadoras

Constante de disociación del ácido 1 dado el grado de disociación de ambos ácidos
Vamos Constante de disociación del ácido 1 = (Constante de disociación del ácido 2)*((Grado de disociación 1/Grado de disociación 2)^2)
Constante de disociación del ácido 2 dado el grado de disociación de ambos ácidos
Vamos Constante de disociación del ácido 2 = (Constante de disociación del ácido 1)*((Grado de disociación 2/Grado de disociación 1)^2)
Constante de disociación de la base 1 dado el grado de disociación de ambas bases
Vamos Constante de disociación de base 1 = (Constante de disociación de base 2)*((Grado de disociación 1/Grado de disociación 2)^2)
Constante de disociación de la base 2 dado el grado de disociación de ambas bases
Vamos Constante de Disociación de Base 2 = (Constante de Disociación de Base 1)*((Grado de disociación 2/Grado de disociación 1)^2)
Constante de disociación dado el grado de disociación del electrolito débil
Vamos Constante de disociación del ácido débil = Concentración iónica*((Grado de disociación)^2)

17 Fórmulas importantes de conductancia Calculadoras

Número de carga de especies de iones utilizando la ley de limitación de Debey-Huckel
Vamos Número de carga de especies de iones = (-ln(Coeficiente de actividad medio)/(Ley limitante de Debye Huckel Constante*sqrt(Fuerza iónica)))^(1/2)
Constante de la ley de límites de Debey-Huckel
Vamos Ley limitante de Debye Huckel Constante = -(ln(Coeficiente de actividad medio))/(Número de carga de especies de iones^2)*sqrt(Fuerza iónica)
Constante de disociación del ácido 1 dado el grado de disociación de ambos ácidos
Vamos Constante de disociación del ácido 1 = (Constante de disociación del ácido 2)*((Grado de disociación 1/Grado de disociación 2)^2)
Constante de disociación de la base 1 dado el grado de disociación de ambas bases
Vamos Constante de disociación de base 1 = (Constante de disociación de base 2)*((Grado de disociación 1/Grado de disociación 2)^2)
Distancia entre electrodo dada conductancia y conductividad
Vamos Distancia entre electrodos = (Conductancia específica*Área de sección transversal del electrodo)/(Conductancia)
Conductividad dada Conductancia
Vamos Conductancia específica = (Conductancia)*(Distancia entre electrodos/Área de sección transversal del electrodo)
Conductividad molar a dilución infinita
Vamos Conductividad molar en dilución infinita = (Movilidad de cationes+Movilidad del anión)*[Faraday]
Constante de equilibrio dado el grado de disociación
Vamos Equilibrio constante = Concentración inicial*Grado de disociación^2/(1-Grado de disociación)
Grado de disociación dado Concentración y constante de disociación del electrolito débil
Vamos Grado de disociación = sqrt(Constante de disociación del ácido débil/Concentración iónica)
Constante de disociación dado el grado de disociación del electrolito débil
Vamos Constante de disociación del ácido débil = Concentración iónica*((Grado de disociación)^2)
Grado de disociación
Vamos Grado de disociación = conductividad molar/Limitar la conductividad molar
Conductividad dada Volumen molar de solución
Vamos Conductancia específica = (Solución Conductividad molar/Volumen molar)
Conductancia equivalente
Vamos Conductancia equivalente = Conductancia específica*Volumen de solución
Conductividad dada Constante de celda
Vamos Conductancia específica = (Conductancia*Constante de celda)
Conductancia molar
Vamos Conductancia molar = Conductancia específica/Molaridad
Conductancia específica
Vamos Conductancia específica = 1/Resistividad
Conductancia
Vamos Conductancia = 1/Resistencia

Constante de disociación dado el grado de disociación del electrolito débil Fórmula

Constante de disociación del ácido débil = Concentración iónica*((Grado de disociación)^2)
Ka = C*((𝝰)^2)

¿Cuál es la ley de dilución de Ostwald?

La ley de dilución de Ostwald describe la constante de disociación del electrolito débil con el grado de disociación (α) y la concentración del electrolito débil. La ley de dilución de Ostwald establece que solo en una dilución infinita, el electrolito débil sufre una ionización completa.

Let Others Know
Facebook
Twitter
Reddit
LinkedIn
Email
WhatsApp
Copied!