Stała dysocjacji podany stopień dysocjacji słabego elektrolitu Kalkulator

↳

⤿

✖Stężenie jonowe to stężenie molowe elektrolitu obecnego w roztworze.ⓘ Stężenie jonowe [C]			+10% -10%
✖Stopień dysocjacji to zakres generowania prądu przenoszącego wolne jony, które są zdysocjowane z frakcji substancji rozpuszczonej w danym stężeniu.ⓘ Stopień dysocjacji [𝝰]			+10% -10%

✖Stała dysocjacji słabego kwasu jest ilościową miarą siły słabego kwasu w roztworze.ⓘ Stała dysocjacji podany stopień dysocjacji słabego elektrolitu [K_a]

⎘ Kopiuj

👎

Formuła

✖

Stała dysocjacji podany stopień dysocjacji słabego elektrolitu

Formuła

`"K"_{"a"} = "C"*(("𝝰")^2)`

Przykład

`"0.000159"="0.0013mol/L"*(("0.35")^2)`

Kalkulator

LaTeX

Resetowanie

👍

Pobierać Elektrochemia Formułę PDF

Stała dysocjacji podany stopień dysocjacji słabego elektrolitu Rozwiązanie

KROK 0: Podsumowanie wstępnych obliczeń

Formułę używana

Stała dysocjacji słabego kwasu = Stężenie jonowe*((Stopień dysocjacji)^2)
K_a = C*((𝝰)^2)
Ta formuła używa 3 Zmienne

Używane zmienne

Stała dysocjacji słabego kwasu - Stała dysocjacji słabego kwasu jest ilościową miarą siły słabego kwasu w roztworze.
Stężenie jonowe - (Mierzone w mole/litr) - Stężenie jonowe to stężenie molowe elektrolitu obecnego w roztworze.
Stopień dysocjacji - Stopień dysocjacji to zakres generowania prądu przenoszącego wolne jony, które są zdysocjowane z frakcji substancji rozpuszczonej w danym stężeniu.

KROK 1: Zamień wejście (a) na jednostkę bazową

Stężenie jonowe: 0.0013 mole/litr --> 0.0013 mole/litr Nie jest wymagana konwersja
Stopień dysocjacji: 0.35 --> Nie jest wymagana konwersja

KROK 2: Oceń formułę

Zastępowanie wartości wejściowych we wzorze

K_a = C*((𝝰)^2) --> 0.0013*((0.35)^2)

Ocenianie ... ...

K_a = 0.00015925

KROK 3: Konwertuj wynik na jednostkę wyjścia

0.00015925 --> Nie jest wymagana konwersja

OSTATNIA ODPOWIEDŹ

0.00015925 ≈ 0.000159 <-- Stała dysocjacji słabego kwasu

(Obliczenie zakończone za 00.004 sekund)

Jesteś tutaj -

Dom » Chemia » Elektrochemia » Stała dysocjacji » Stała dysocjacji podany stopień dysocjacji słabego elektrolitu

Kredyty

Stworzone przez Prashant Singh

KJ Somaiya College of science (KJ Somaiya), Bombaj

Prashant Singh utworzył ten kalkulator i 700+ więcej kalkulatorów!

Zweryfikowane przez Akshada Kulkarni

Narodowy Instytut Informatyki (NIIT), Neemrana

Akshada Kulkarni zweryfikował ten kalkulator i 900+ więcej kalkulatorów!

< 5 Stała dysocjacji Kalkulatory

Stała dysocjacji podstawy 1 ze względu na stopień dysocjacji obu zasad

Iść Stała dysocjacji o zasadzie 1 = (Stała dysocjacji zasady 2)*((Stopień dysocjacji 1/Stopień dysocjacji 2)^2)

Stała dysocjacji podstawy 2 ze względu na stopień dysocjacji obu zasad

Iść Stała dysocjacji podstawy 2 = (Stała dysocjacji podstawy 1)*((Stopień dysocjacji 2/Stopień dysocjacji 1)^2)

Stała dysocjacji kwasu 1 ze względu na stopień dysocjacji obu kwasów

Iść Stała dysocjacji kwasu 1 = (Stała dysocjacji kwasu 2)*((Stopień dysocjacji 1/Stopień dysocjacji 2)^2)

Stała dysocjacji kwasu 2 ze względu na stopień dysocjacji obu kwasów

Iść Stała dysocjacji kwasu 2 = (Stała dysocjacji kwasu 1)*((Stopień dysocjacji 2/Stopień dysocjacji 1)^2)

Stała dysocjacji podany stopień dysocjacji słabego elektrolitu

Iść Stała dysocjacji słabego kwasu = Stężenie jonowe*((Stopień dysocjacji)^2)

< 17 Ważne wzory przewodnictwa Kalkulatory

Ładuj liczbę gatunków jonowych przy użyciu prawa ograniczającego Debeya-Huckela

Iść Liczba ładunków gatunków jonów = (-ln(Średni współczynnik aktywności)/(Debye Huckel ograniczający stałą prawa*sqrt(Siła jonowa)))^(1/2)

Prawo ograniczające Debeya-Huckela

Iść Debye Huckel ograniczający stałą prawa = -(ln(Średni współczynnik aktywności))/(Liczba ładunków gatunków jonów^2)*sqrt(Siła jonowa)

Stała dysocjacji podstawy 1 ze względu na stopień dysocjacji obu zasad

Iść Stała dysocjacji o zasadzie 1 = (Stała dysocjacji zasady 2)*((Stopień dysocjacji 1/Stopień dysocjacji 2)^2)

Przewodnictwo molowe przy nieskończonym rozcieńczeniu

Iść Przewodnictwo molowe przy nieskończonym rozcieńczeniu = (Mobilność kationów+Ruchliwość anionów)*[Faraday]

Stała dysocjacji kwasu 1 ze względu na stopień dysocjacji obu kwasów

Iść Stała dysocjacji kwasu 1 = (Stała dysocjacji kwasu 2)*((Stopień dysocjacji 1/Stopień dysocjacji 2)^2)

Odległość między elektrodą o danej przewodności i przewodności

Iść Odległość między elektrodami = (Specyficzna przewodność*Pole przekroju elektrody)/(Przewodnictwo)

Przewodność podana Przewodność

Iść Specyficzna przewodność = (Przewodnictwo)*(Odległość między elektrodami/Pole przekroju elektrody)

Stała równowagi przy danym stopniu dysocjacji

Iść Stała równowagi = Stężenie początkowe*Stopień dysocjacji^2/(1-Stopień dysocjacji)

Stopień dysocjacji przy danym stężeniu i stała dysocjacji słabego elektrolitu

Iść Stopień dysocjacji = sqrt(Stała dysocjacji słabego kwasu/Stężenie jonowe)

Stała dysocjacji podany stopień dysocjacji słabego elektrolitu

Iść Stała dysocjacji słabego kwasu = Stężenie jonowe*((Stopień dysocjacji)^2)

Stopień dysocjacji

Iść Stopień dysocjacji = Przewodność molowa/Ograniczanie przewodności molowej

Przewodność przy danej objętości molowej roztworu

Iść Specyficzna przewodność = (Przewodność molowa roztworu/Objętość molowa)

Równoważna przewodność

Iść Równoważna przewodność = Specyficzna przewodność*Objętość roztworu

Przewodność podana stała komórki

Iść Specyficzna przewodność = (Przewodnictwo*Stała komórki)

Przewodnictwo trzonowe

Iść Przewodność molowa = Specyficzna przewodność/Molarność

Specyficzna przewodność

Iść Specyficzna przewodność = 1/Oporność

Przewodnictwo

Iść Przewodnictwo = 1/Opór

Stała dysocjacji podany stopień dysocjacji słabego elektrolitu Formułę

Stała dysocjacji słabego kwasu = Stężenie jonowe*((Stopień dysocjacji)^2)
K_a = C*((𝝰)^2)

Co to jest prawo rozcieńczania Ostwalda?

Prawo rozcieńczenia Ostwalda opisuje stałą dysocjacji słabego elektrolitu ze stopniem dysocjacji (α) i stężeniem słabego elektrolitu. Prawo Ostwalda mówi, że tylko przy nieskończonym rozcieńczeniu słaby elektrolit ulega całkowitej jonizacji.

Dom

BEZPŁATNY pliki PDF

🔍 Szukaj

Kategorie

Dzielić

Let Others Know

✖

Facebook

Twitter

Copied!