Calculadora Constante de equilibrio 2 usando la energía de activación de la reacción

↳

⤿

Ecuación de Arrhenius

Coeficiente de temperatura

Fórmulas importantes sobre cinética enzimática

Fórmulas importantes sobre reacción reversible

La cinética de enzimas

Reacción de orden cero

Reacción de primer orden

Reacción de segundo orden

reacciones complejas

reacciones en cadena

Teoría de Colisiones y Reacciones en Cadena

Teoría de la colisión

Teoría del estado de transición

✖La constante de equilibrio 1 es el valor de su cociente de reacción en el equilibrio químico, a la temperatura absoluta T1.ⓘ Constante de equilibrio 1 [K₁]			+10% -10%
✖La energía de activación hacia atrás es la cantidad mínima de energía que se requiere para activar átomos o moléculas a una condición en la que puedan sufrir una transformación química para una reacción hacia atrás.ⓘ Energía de activación al revés [E_ab]			+10% -10%
✖La energía de activación directa es la cantidad mínima de energía que se requiere para activar átomos o moléculas a una condición en la que puedan sufrir una transformación química en una reacción directa.ⓘ Reenvío de energía de activación [E_af]			+10% -10%
✖La temperatura absoluta 2 es la temperatura de un objeto en una escala donde 0 se toma como cero absoluto.ⓘ Temperatura absoluta 2 [T₂]			+10% -10%
✖La temperatura absoluta se define como la medida de la temperatura que comienza en el cero absoluto en la escala Kelvin.ⓘ Temperatura absoluta [T_abs]			+10% -10%

✖La constante de equilibrio 2 es el valor de su cociente de reacción en el equilibrio químico, a la temperatura absoluta T2.ⓘ Constante de equilibrio 2 usando la energía de activación de la reacción [K₂]

⎘ Copiar

👎

Fórmula

✖

Constante de equilibrio 2 usando la energía de activación de la reacción

Fórmula

`"K"_{"2"} = "K"_{"1"}*exp((("E"_{"ab"}-"E"_{"af"})/"[R]")*((1/"T"_{"2"})-(1/"T"_{"abs"})))`

Ejemplo

`"0.026"="0.0260"*exp((("250eV"-"150eV")/"[R]")*((1/"310K")-(1/"273.15K")))`

Calculadora

LaTeX

Reiniciar

👍

Descargar Cinética química Fórmula PDF

Constante de equilibrio 2 usando la energía de activación de la reacción Solución

PASO 0: Resumen del cálculo previo

Fórmula utilizada

Constante de equilibrio 2 = Constante de equilibrio 1*exp(((Energía de activación al revés-Reenvío de energía de activación)/[R])*((1/Temperatura absoluta 2)-(1/Temperatura absoluta)))
K₂ = K₁*exp(((E_ab-E_af)/[R])*((1/T₂)-(1/T_abs)))
Esta fórmula usa 1 Constantes, 1 Funciones, 6 Variables

Constantes utilizadas

[R] - constante universal de gas Valor tomado como 8.31446261815324

Funciones utilizadas

exp - En una función exponencial, el valor de la función cambia en un factor constante por cada cambio de unidad en la variable independiente., exp(Number)

Variables utilizadas

Constante de equilibrio 2 - La constante de equilibrio 2 es el valor de su cociente de reacción en el equilibrio químico, a la temperatura absoluta T2.
Constante de equilibrio 1 - La constante de equilibrio 1 es el valor de su cociente de reacción en el equilibrio químico, a la temperatura absoluta T1.
Energía de activación al revés - (Medido en Joule) - La energía de activación hacia atrás es la cantidad mínima de energía que se requiere para activar átomos o moléculas a una condición en la que puedan sufrir una transformación química para una reacción hacia atrás.
Reenvío de energía de activación - (Medido en Joule) - La energía de activación directa es la cantidad mínima de energía que se requiere para activar átomos o moléculas a una condición en la que puedan sufrir una transformación química en una reacción directa.
Temperatura absoluta 2 - (Medido en Kelvin) - La temperatura absoluta 2 es la temperatura de un objeto en una escala donde 0 se toma como cero absoluto.
Temperatura absoluta - (Medido en Kelvin) - La temperatura absoluta se define como la medida de la temperatura que comienza en el cero absoluto en la escala Kelvin.

PASO 1: Convierta la (s) entrada (s) a la unidad base

Constante de equilibrio 1: 0.026 --> No se requiere conversión
Energía de activación al revés: 250 Electron-Voltio --> 4.00544332500002E-17 Joule (Verifique la conversión aquí)
Reenvío de energía de activación: 150 Electron-Voltio --> 2.40326599500001E-17 Joule (Verifique la conversión aquí)
Temperatura absoluta 2: 310 Kelvin --> 310 Kelvin No se requiere conversión
Temperatura absoluta: 273.15 Kelvin --> 273.15 Kelvin No se requiere conversión

PASO 2: Evaluar la fórmula

Sustituir valores de entrada en una fórmula

K₂ = K₁*exp(((E_ab-E_af)/[R])*((1/T₂)-(1/T_abs))) --> 0.026*exp(((4.00544332500002E-17-2.40326599500001E-17)/[R])*((1/310)-(1/273.15)))

Evaluar ... ...

K₂ = 0.026

PASO 3: Convierta el resultado a la unidad de salida

0.026 --> No se requiere conversión

RESPUESTA FINAL

0.026 <-- Constante de equilibrio 2

(Cálculo completado en 00.020 segundos)

Aquí estás -

Inicio » Química » Cinética química » Ecuación de Arrhenius » Constante de equilibrio 2 usando la energía de activación de la reacción

Créditos

Creado por Akshada Kulkarni

Instituto Nacional de Tecnología de la Información (NIIT), Neemrana

¡Akshada Kulkarni ha creado esta calculadora y 500+ más calculadoras!

Verificada por Pragati Jaju

Colegio de Ingenieria (COEP), Pune

¡Pragati Jaju ha verificado esta calculadora y 300+ más calculadoras!

< 20 Ecuación de Arrhenius Calculadoras

Factor preexponencial para reacción hacia atrás utilizando la ecuación de Arrhenius

Vamos Factor preexponencial hacia atrás = ((Factor preexponencial directo*Constante de velocidad de reacción hacia atrás)/Constante de velocidad de reacción directa)*exp((Energía de activación al revés-Reenvío de energía de activación)/([R]*Temperatura absoluta))

Constante de velocidad de reacción hacia atrás utilizando la ecuación de Arrhenius

Vamos Constante de velocidad de reacción hacia atrás = (Constante de velocidad de reacción directa*Factor preexponencial hacia atrás)/(Factor preexponencial directo*exp((Energía de activación al revés-Reenvío de energía de activación)/([R]*Temperatura absoluta)))

Factor preexponencial para la reacción directa utilizando la ecuación de Arrhenius

Vamos Factor preexponencial directo = (Constante de velocidad de reacción directa*Factor preexponencial hacia atrás)/(Constante de velocidad de reacción hacia atrás*exp((Energía de activación al revés-Reenvío de energía de activación)/([R]*Temperatura absoluta)))

Constante de velocidad de reacción directa utilizando la ecuación de Arrhenius

Vamos Constante de velocidad de reacción directa = ((Factor preexponencial directo*Constante de velocidad de reacción hacia atrás)/Factor preexponencial hacia atrás)*exp((Energía de activación al revés-Reenvío de energía de activación)/([R]*Temperatura absoluta))

Entalpía de reacción química a temperaturas absolutas

Vamos Entalpía de reacción = log10(Constante de equilibrio 2/Constante de equilibrio 1)*(2.303*[R])*((Temperatura absoluta*Temperatura absoluta 2)/(Temperatura absoluta 2-Temperatura absoluta))

Entalpía de reacción química usando constantes de equilibrio

Vamos Entalpía de reacción = -(log10(Constante de equilibrio 2/Constante de equilibrio 1)*[R]*((Temperatura absoluta*Temperatura absoluta 2)/(Temperatura absoluta-Temperatura absoluta 2)))

Constante de equilibrio a temperatura T2

Vamos Constante de equilibrio 2 = (Factor preexponencial directo/Factor preexponencial hacia atrás)*exp((Energía de activación al revés-Reenvío de energía de activación)/([R]*Temperatura absoluta 2))

Constante de equilibrio a temperatura T1

Vamos Constante de equilibrio 1 = (Factor preexponencial directo/Factor preexponencial hacia atrás)*exp((Energía de activación al revés-Reenvío de energía de activación)/([R]*Temperatura absoluta))

Constante de equilibrio usando la ecuación de Arrhenius

Vamos Equilibrio constante = (Factor preexponencial directo/Factor preexponencial hacia atrás)*exp((Energía de activación al revés-Reenvío de energía de activación)/([R]*Temperatura absoluta))

Constante de equilibrio 2 usando la energía de activación de la reacción

Vamos Constante de equilibrio 2 = Constante de equilibrio 1*exp(((Energía de activación al revés-Reenvío de energía de activación)/[R])*((1/Temperatura absoluta 2)-(1/Temperatura absoluta)))

Constante de equilibrio 2 usando la entalpía de reacción

Vamos Constante de equilibrio 2 = Constante de equilibrio 1*exp((-(Entalpía de reacción/[R]))*((1/Temperatura absoluta 2)-(1/Temperatura absoluta)))

Factor preexponencial en la ecuación de Arrhenius para la reacción hacia atrás

Vamos Factor preexponencial hacia atrás = Constante de velocidad de reacción hacia atrás/exp(-(Energía de activación al revés/([R]*Temperatura absoluta)))

Ecuación de Arrhenius para ecuación hacia atrás

Vamos Constante de velocidad de reacción hacia atrás = Factor preexponencial hacia atrás*exp(-(Energía de activación al revés/([R]*Temperatura absoluta)))

Factor preexponencial en la ecuación de Arrhenius para la reacción directa

Vamos Factor preexponencial directo = Constante de velocidad de reacción directa/exp(-(Reenvío de energía de activación/([R]*Temperatura absoluta)))

Ecuación de Arrhenius para la reacción directa

Vamos Constante de velocidad de reacción directa = Factor preexponencial directo*exp(-(Reenvío de energía de activación/([R]*Temperatura absoluta)))

Ecuación de Arrhenius

Vamos Tarifa constante = Factor Pre-Exponencial*(exp(-(Energía de activación/([R]*Temperatura absoluta))))

Factor preexponencial en la ecuación de Arrhenius

Vamos Factor Pre-Exponencial = Tarifa constante/exp(-(Energía de activación/([R]*Temperatura absoluta)))

Energía de activación para la reacción directa

Vamos Reenvío de energía de activación = Entalpía de reacción+Energía de activación al revés

Energía de activación para la reacción inversa

Vamos Energía de activación al revés = Reenvío de energía de activación-Entalpía de reacción

Entalpía de reacción química

Vamos Entalpía de reacción = Reenvío de energía de activación-Energía de activación al revés

Constante de equilibrio 2 usando la energía de activación de la reacción Fórmula

¿A qué te refieres con energía de activación?

Energía de activación, en química, la cantidad mínima de energía que se requiere para activar átomos o moléculas a una condición en la que pueden sufrir transformación química o transporte físico. En la teoría del estado de transición, la energía de activación es la diferencia en el contenido de energía entre átomos o moléculas en una configuración activada o en estado de transición y los correspondientes átomos y moléculas en su configuración inicial. La energía de activación suele estar representada por el símbolo Ea en expresiones matemáticas para cantidades tales como la constante de velocidad de reacción, k.

Inicio

GRATIS PDF

🔍 Búsqueda

Categorías

Let Others Know

✖

Facebook

Twitter

Copied!