Constante d'équilibre 2 utilisant l'énergie d'activation de la réaction Calculatrice

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✖La constante d'équilibre 1 est la valeur de son quotient de réaction à l'équilibre chimique, à la température absolue T1.ⓘ Constante d'équilibre 1 [K₁]			+10% -10%
✖L'énergie d'activation en arrière est la quantité minimale d'énergie nécessaire pour activer des atomes ou des molécules dans une condition dans laquelle ils peuvent subir une transformation chimique pour une réaction en arrière.ⓘ Énergie d'activation en arrière [E_ab]			+10% -10%
✖L'énergie d'activation vers l'avant est la quantité minimale d'énergie nécessaire pour activer des atomes ou des molécules dans une condition dans laquelle ils peuvent subir une transformation chimique dans une réaction vers l'avant.ⓘ Activation de l'énergie vers l'avant [E_af]			+10% -10%
✖La température absolue 2 est la température d'un objet sur une échelle où 0 est pris comme zéro absolu.ⓘ Température absolue 2 [T₂]			+10% -10%
✖La température absolue est définie comme la mesure de la température commençant au zéro absolu sur l'échelle Kelvin.ⓘ Température absolue [T_abs]			+10% -10%

✖La constante d'équilibre 2 est la valeur de son quotient de réaction à l'équilibre chimique, à la température absolue T2.ⓘ Constante d'équilibre 2 utilisant l'énergie d'activation de la réaction [K₂]

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Formule

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Constante d'équilibre 2 utilisant l'énergie d'activation de la réaction

Formule

`"K"_{"2"} = "K"_{"1"}*exp((("E"_{"ab"}-"E"_{"af"})/"[R]")*((1/"T"_{"2"})-(1/"T"_{"abs"})))`

Exemple

`"0.026"="0.0260"*exp((("250eV"-"150eV")/"[R]")*((1/"310K")-(1/"273.15K")))`

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Constante d'équilibre 2 utilisant l'énergie d'activation de la réaction Solution

ÉTAPE 0: Résumé du pré-calcul

Formule utilisée

Constante d'équilibre 2 = Constante d'équilibre 1*exp(((Énergie d'activation en arrière-Activation de l'énergie vers l'avant)/[R])*((1/Température absolue 2)-(1/Température absolue)))
K₂ = K₁*exp(((E_ab-E_af)/[R])*((1/T₂)-(1/T_abs)))
Cette formule utilise 1 Constantes, 1 Les fonctions, 6 Variables

Constantes utilisées

[R] - Constante du gaz universel Valeur prise comme 8.31446261815324

Fonctions utilisées

exp - Dans une fonction exponentielle, la valeur de la fonction change d'un facteur constant pour chaque changement d'unité dans la variable indépendante., exp(Number)

Variables utilisées

Constante d'équilibre 2 - La constante d'équilibre 2 est la valeur de son quotient de réaction à l'équilibre chimique, à la température absolue T2.
Constante d'équilibre 1 - La constante d'équilibre 1 est la valeur de son quotient de réaction à l'équilibre chimique, à la température absolue T1.
Énergie d'activation en arrière - (Mesuré en Joule) - L'énergie d'activation en arrière est la quantité minimale d'énergie nécessaire pour activer des atomes ou des molécules dans une condition dans laquelle ils peuvent subir une transformation chimique pour une réaction en arrière.
Activation de l'énergie vers l'avant - (Mesuré en Joule) - L'énergie d'activation vers l'avant est la quantité minimale d'énergie nécessaire pour activer des atomes ou des molécules dans une condition dans laquelle ils peuvent subir une transformation chimique dans une réaction vers l'avant.
Température absolue 2 - (Mesuré en Kelvin) - La température absolue 2 est la température d'un objet sur une échelle où 0 est pris comme zéro absolu.
Température absolue - (Mesuré en Kelvin) - La température absolue est définie comme la mesure de la température commençant au zéro absolu sur l'échelle Kelvin.

ÉTAPE 1: Convertir les entrées en unité de base

Constante d'équilibre 1: 0.026 --> Aucune conversion requise
Énergie d'activation en arrière: 250 Électron-volt --> 4.00544332500002E-17 Joule (Vérifiez la conversion ici)
Activation de l'énergie vers l'avant: 150 Électron-volt --> 2.40326599500001E-17 Joule (Vérifiez la conversion ici)
Température absolue 2: 310 Kelvin --> 310 Kelvin Aucune conversion requise
Température absolue: 273.15 Kelvin --> 273.15 Kelvin Aucune conversion requise

ÉTAPE 2: Évaluer la formule

Remplacement des valeurs d'entrée dans la formule

K₂ = K₁*exp(((E_ab-E_af)/[R])*((1/T₂)-(1/T_abs))) --> 0.026*exp(((4.00544332500002E-17-2.40326599500001E-17)/[R])*((1/310)-(1/273.15)))

Évaluer ... ...

K₂ = 0.026

ÉTAPE 3: Convertir le résultat en unité de sortie

0.026 --> Aucune conversion requise

RÉPONSE FINALE

0.026 <-- Constante d'équilibre 2

(Calcul effectué en 00.004 secondes)

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Crédits

Créé par Akshada Kulkarni

Institut national des technologies de l'information (NIIT), Neemrana

Akshada Kulkarni a créé cette calculatrice et 500+ autres calculatrices!

Vérifié par Pragati Jaju

Collège d'ingénierie (COEP), Pune

Pragati Jaju a validé cette calculatrice et 300+ autres calculatrices!

< 20 Équation d'Arrhénius Calculatrices

Facteur pré-exponentiel pour la réaction en arrière à l'aide de l'équation d'Arrhenius

Aller Facteur pré-exponentiel en arrière = ((Facteur pré-exponentiel avant*Constante de taux de réaction en arrière)/Constante de vitesse de réaction directe)*exp((Énergie d'activation en arrière-Activation de l'énergie vers l'avant)/([R]*Température absolue))

Facteur pré-exponentiel pour la réaction directe à l'aide de l'équation d'Arrhenius

Aller Facteur pré-exponentiel avant = (Constante de vitesse de réaction directe*Facteur pré-exponentiel en arrière)/(Constante de taux de réaction en arrière*exp((Énergie d'activation en arrière-Activation de l'énergie vers l'avant)/([R]*Température absolue)))

Constante de vitesse de réaction vers l'arrière à l'aide de l'équation d'Arrhenius

Aller Constante de taux de réaction en arrière = (Constante de vitesse de réaction directe*Facteur pré-exponentiel en arrière)/(Facteur pré-exponentiel avant*exp((Énergie d'activation en arrière-Activation de l'énergie vers l'avant)/([R]*Température absolue)))

Constante de vitesse de réaction directe à l'aide de l'équation d'Arrhenius

Aller Constante de vitesse de réaction directe = ((Facteur pré-exponentiel avant*Constante de taux de réaction en arrière)/Facteur pré-exponentiel en arrière)*exp((Énergie d'activation en arrière-Activation de l'énergie vers l'avant)/([R]*Température absolue))

Enthalpie de réaction chimique à des températures absolues

Aller Enthalpie de réaction = log10(Constante d'équilibre 2/Constante d'équilibre 1)*(2.303*[R])*((Température absolue*Température absolue 2)/(Température absolue 2-Température absolue))

Enthalpie de la réaction chimique à l'aide des constantes d'équilibre

Aller Enthalpie de réaction = -(log10(Constante d'équilibre 2/Constante d'équilibre 1)*[R]*((Température absolue*Température absolue 2)/(Température absolue-Température absolue 2)))

Constante d'équilibre à la température T2

Aller Constante d'équilibre 2 = (Facteur pré-exponentiel avant/Facteur pré-exponentiel en arrière)*exp((Énergie d'activation en arrière-Activation de l'énergie vers l'avant)/([R]*Température absolue 2))

Constante d'équilibre à la température T1

Aller Constante d'équilibre 1 = (Facteur pré-exponentiel avant/Facteur pré-exponentiel en arrière)*exp((Énergie d'activation en arrière-Activation de l'énergie vers l'avant)/([R]*Température absolue))

Constante d'équilibre utilisant l'équation d'Arrhenius

Aller Constante d'équilibre = (Facteur pré-exponentiel avant/Facteur pré-exponentiel en arrière)*exp((Énergie d'activation en arrière-Activation de l'énergie vers l'avant)/([R]*Température absolue))

Constante d'équilibre 2 utilisant l'énergie d'activation de la réaction

Aller Constante d'équilibre 2 = Constante d'équilibre 1*exp(((Énergie d'activation en arrière-Activation de l'énergie vers l'avant)/[R])*((1/Température absolue 2)-(1/Température absolue)))

Constante d'équilibre 2 utilisant l'enthalpie de réaction

Aller Constante d'équilibre 2 = Constante d'équilibre 1*exp((-(Enthalpie de réaction/[R]))*((1/Température absolue 2)-(1/Température absolue)))

Facteur pré-exponentiel dans l'équation d'Arrhenius pour la réaction en arrière

Aller Facteur pré-exponentiel en arrière = Constante de taux de réaction en arrière/exp(-(Énergie d'activation en arrière/([R]*Température absolue)))

Facteur pré-exponentiel dans l'équation d'Arrhenius pour la réaction directe

Aller Facteur pré-exponentiel avant = Constante de vitesse de réaction directe/exp(-(Activation de l'énergie vers l'avant/([R]*Température absolue)))

Équation d'Arrhenius pour l'équation en arrière

Aller Constante de taux de réaction en arrière = Facteur pré-exponentiel en arrière*exp(-(Énergie d'activation en arrière/([R]*Température absolue)))

Équation d'Arrhenius pour la réaction directe

Aller Constante de vitesse de réaction directe = Facteur pré-exponentiel avant*exp(-(Activation de l'énergie vers l'avant/([R]*Température absolue)))

Équation d'Arrhénius

Aller Constante de taux = Facteur pré-exponentiel*(exp(-(Énergie d'activation/([R]*Température absolue))))

Facteur pré-exponentiel dans l'équation d'Arrhenius

Aller Facteur pré-exponentiel = Constante de taux/exp(-(Énergie d'activation/([R]*Température absolue)))

Énergie d'activation pour la réaction en arrière

Aller Énergie d'activation en arrière = Activation de l'énergie vers l'avant-Enthalpie de réaction

Énergie d'activation pour la réaction directe

Aller Activation de l'énergie vers l'avant = Enthalpie de réaction+Énergie d'activation en arrière

Enthalpie de réaction chimique

Aller Enthalpie de réaction = Activation de l'énergie vers l'avant-Énergie d'activation en arrière

Constante d'équilibre 2 utilisant l'énergie d'activation de la réaction Formule

Qu'entendez-vous par énergie d'activation?

Énergie d'activation, en chimie, la quantité minimale d'énergie nécessaire pour activer des atomes ou des molécules dans une condition dans laquelle ils peuvent subir une transformation chimique ou un transport physique. Dans la théorie des états de transition, l'énergie d'activation est la différence de contenu énergétique entre des atomes ou des molécules dans une configuration activée ou à l'état de transition et les atomes et molécules correspondants dans leur configuration initiale. L'énergie d'activation est généralement représentée par le symbole Ea dans les expressions mathématiques pour des quantités telles que la constante de vitesse de réaction, k.

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