Costante di equilibrio 2 usando l'energia di reazione di attivazione Soluzione

FASE 0: Riepilogo pre-calcolo
Formula utilizzata
Costante di equilibrio 2 = Costante di equilibrio 1*exp(((Energia di attivazione indietro-Attivazione Energia Avanti)/[R])*((1/Temperatura assoluta 2)-(1/Temperatura assoluta)))
K2 = K1*exp(((Eab-Eaf)/[R])*((1/T2)-(1/Tabs)))
Questa formula utilizza 1 Costanti, 1 Funzioni, 6 Variabili
Costanti utilizzate
[R] - Costante universale dei gas Valore preso come 8.31446261815324
Funzioni utilizzate
exp - In una funzione esponenziale, il valore della funzione cambia di un fattore costante per ogni variazione unitaria della variabile indipendente., exp(Number)
Variabili utilizzate
Costante di equilibrio 2 - La costante di equilibrio 2 è il valore del suo quoziente di reazione all'equilibrio chimico, alla temperatura assoluta T2.
Costante di equilibrio 1 - La costante di equilibrio 1 è il valore del suo quoziente di reazione all'equilibrio chimico, alla temperatura assoluta T1.
Energia di attivazione indietro - (Misurato in Joule) - Energia di attivazione all'indietro è la quantità minima di energia necessaria per attivare atomi o molecole in una condizione in cui possono subire una trasformazione chimica per una reazione all'indietro.
Attivazione Energia Avanti - (Misurato in Joule) - Activation Energy Forward è la quantità minima di energia necessaria per attivare atomi o molecole in una condizione in cui possono subire una trasformazione chimica in una reazione diretta.
Temperatura assoluta 2 - (Misurato in Kelvin) - La temperatura assoluta 2 è la temperatura di un oggetto su una scala in cui 0 è considerato zero assoluto.
Temperatura assoluta - (Misurato in Kelvin) - La temperatura assoluta è definita come la misura della temperatura che inizia dallo zero assoluto della scala Kelvin.
PASSAGGIO 1: conversione degli ingressi in unità di base
Costante di equilibrio 1: 0.026 --> Nessuna conversione richiesta
Energia di attivazione indietro: 250 Electron-Volt --> 4.00544332500002E-17 Joule (Controlla la conversione ​qui)
Attivazione Energia Avanti: 150 Electron-Volt --> 2.40326599500001E-17 Joule (Controlla la conversione ​qui)
Temperatura assoluta 2: 310 Kelvin --> 310 Kelvin Nessuna conversione richiesta
Temperatura assoluta: 273.15 Kelvin --> 273.15 Kelvin Nessuna conversione richiesta
FASE 2: valutare la formula
Sostituzione dei valori di input nella formula
K2 = K1*exp(((Eab-Eaf)/[R])*((1/T2)-(1/Tabs))) --> 0.026*exp(((4.00544332500002E-17-2.40326599500001E-17)/[R])*((1/310)-(1/273.15)))
Valutare ... ...
K2 = 0.026
PASSAGGIO 3: conversione del risultato nell'unità di output
0.026 --> Nessuna conversione richiesta
RISPOSTA FINALE
0.026 <-- Costante di equilibrio 2
(Calcolo completato in 00.004 secondi)

Titoli di coda

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Creato da Akshada Kulkarni
Istituto nazionale di tecnologia dell'informazione (NIIT), Neemrana
Akshada Kulkarni ha creato questa calcolatrice e altre 500+ altre calcolatrici!
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Verificato da Pragati Jaju
Università di Ingegneria (COEP), Pune
Pragati Jaju ha verificato questa calcolatrice e altre 300+ altre calcolatrici!

20 Equazione di Arrhenius Calcolatrici

Fattore pre-esponenziale per la reazione all'indietro usando l'equazione di Arrhenius
​ Partire Fattore pre-esponenziale all'indietro = ((Fattore preesponenziale in avanti*Costante velocità di reazione all'indietro)/Costante di velocità di reazione diretta)*exp((Energia di attivazione indietro-Attivazione Energia Avanti)/([R]*Temperatura assoluta))
Costante della velocità di reazione all'indietro usando l'equazione di Arrhenius
​ Partire Costante velocità di reazione all'indietro = (Costante di velocità di reazione diretta*Fattore pre-esponenziale all'indietro)/(Fattore preesponenziale in avanti*exp((Energia di attivazione indietro-Attivazione Energia Avanti)/([R]*Temperatura assoluta)))
Fattore pre-esponenziale per la reazione diretta usando l'equazione di Arrhenius
​ Partire Fattore preesponenziale in avanti = (Costante di velocità di reazione diretta*Fattore pre-esponenziale all'indietro)/(Costante velocità di reazione all'indietro*exp((Energia di attivazione indietro-Attivazione Energia Avanti)/([R]*Temperatura assoluta)))
Costante di velocità di reazione diretta usando l'equazione di Arrhenius
​ Partire Costante di velocità di reazione diretta = ((Fattore preesponenziale in avanti*Costante velocità di reazione all'indietro)/Fattore pre-esponenziale all'indietro)*exp((Energia di attivazione indietro-Attivazione Energia Avanti)/([R]*Temperatura assoluta))
Entalpia di reazione chimica a temperature assolute
​ Partire Entalpia di reazione = log10(Costante di equilibrio 2/Costante di equilibrio 1)*(2.303*[R])*((Temperatura assoluta*Temperatura assoluta 2)/(Temperatura assoluta 2-Temperatura assoluta))
Entalpia di reazione chimica usando costanti di equilibrio
​ Partire Entalpia di reazione = -(log10(Costante di equilibrio 2/Costante di equilibrio 1)*[R]*((Temperatura assoluta*Temperatura assoluta 2)/(Temperatura assoluta-Temperatura assoluta 2)))
Costante di equilibrio alla temperatura T2
​ Partire Costante di equilibrio 2 = (Fattore preesponenziale in avanti/Fattore pre-esponenziale all'indietro)*exp((Energia di attivazione indietro-Attivazione Energia Avanti)/([R]*Temperatura assoluta 2))
Costante di equilibrio alla temperatura T1
​ Partire Costante di equilibrio 1 = (Fattore preesponenziale in avanti/Fattore pre-esponenziale all'indietro)*exp((Energia di attivazione indietro-Attivazione Energia Avanti)/([R]*Temperatura assoluta))
Costante di equilibrio usando l'equazione di Arrhenius
​ Partire Equilibrio costante = (Fattore preesponenziale in avanti/Fattore pre-esponenziale all'indietro)*exp((Energia di attivazione indietro-Attivazione Energia Avanti)/([R]*Temperatura assoluta))
Costante di equilibrio 2 usando l'energia di reazione di attivazione
​ Partire Costante di equilibrio 2 = Costante di equilibrio 1*exp(((Energia di attivazione indietro-Attivazione Energia Avanti)/[R])*((1/Temperatura assoluta 2)-(1/Temperatura assoluta)))
Costante di equilibrio 2 usando l'entalpia di reazione
​ Partire Costante di equilibrio 2 = Costante di equilibrio 1*exp((-(Entalpia di reazione/[R]))*((1/Temperatura assoluta 2)-(1/Temperatura assoluta)))
Fattore pre-esponenziale nell'equazione di Arrhenius per la reazione all'indietro
​ Partire Fattore pre-esponenziale all'indietro = Costante velocità di reazione all'indietro/exp(-(Energia di attivazione indietro/([R]*Temperatura assoluta)))
Equazione di Arrhenius per l'equazione all'indietro
​ Partire Costante velocità di reazione all'indietro = Fattore pre-esponenziale all'indietro*exp(-(Energia di attivazione indietro/([R]*Temperatura assoluta)))
Fattore pre-esponenziale nell'equazione di Arrhenius per la reazione diretta
​ Partire Fattore preesponenziale in avanti = Costante di velocità di reazione diretta/exp(-(Attivazione Energia Avanti/([R]*Temperatura assoluta)))
Equazione di Arrhenius per la reazione diretta
​ Partire Costante di velocità di reazione diretta = Fattore preesponenziale in avanti*exp(-(Attivazione Energia Avanti/([R]*Temperatura assoluta)))
Equazione di Arrhenius
​ Partire Tasso costante = Fattore pre-esponenziale*(exp(-(Energia di attivazione/([R]*Temperatura assoluta))))
Fattore pre-esponenziale nell'equazione di Arrhenius
​ Partire Fattore pre-esponenziale = Tasso costante/exp(-(Energia di attivazione/([R]*Temperatura assoluta)))
Energia di attivazione per la reazione in avanti
​ Partire Attivazione Energia Avanti = Entalpia di reazione+Energia di attivazione indietro
Energia di attivazione per reazione all'indietro
​ Partire Energia di attivazione indietro = Attivazione Energia Avanti-Entalpia di reazione
Entalpia di reazione chimica
​ Partire Entalpia di reazione = Attivazione Energia Avanti-Energia di attivazione indietro

Costante di equilibrio 2 usando l'energia di reazione di attivazione Formula

Costante di equilibrio 2 = Costante di equilibrio 1*exp(((Energia di attivazione indietro-Attivazione Energia Avanti)/[R])*((1/Temperatura assoluta 2)-(1/Temperatura assoluta)))
K2 = K1*exp(((Eab-Eaf)/[R])*((1/T2)-(1/Tabs)))

Cosa intendi per energia di attivazione?

Energia di attivazione, in chimica, la quantità minima di energia necessaria per attivare atomi o molecole in una condizione in cui possono subire trasformazione chimica o trasporto fisico. Nella teoria dello stato di transizione, l'energia di attivazione è la differenza nel contenuto energetico tra atomi o molecole in una configurazione di stato attivato o di transizione e gli atomi e le molecole corrispondenti nella loro configurazione iniziale. L'energia di attivazione è solitamente rappresentata dal simbolo Ea nelle espressioni matematiche per quantità come la costante di velocità di reazione, k.

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