Gleichgewichtskonstante 2 mit Aktivierungsenergie der Reaktion Taschenrechner

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Wichtige Formeln zur reversiblen Reaktion

✖Die Gleichgewichtskonstante 1 ist der Wert ihres Reaktionsquotienten im chemischen Gleichgewicht bei der absoluten Temperatur T1.ⓘ Gleichgewichtskonstante 1 [K₁]			+10% -10%
✖Aktivierungsenergie rückwärts ist die minimale Menge an Energie, die erforderlich ist, um Atome oder Moleküle in einen Zustand zu aktivieren, in dem sie eine chemische Umwandlung für eine Rückwärtsreaktion eingehen können.ⓘ Aktivierungsenergie rückwärts [E_ab]			+10% -10%
✖Aktivierungsenergie vorwärts ist die minimale Energiemenge, die erforderlich ist, um Atome oder Moleküle in einen Zustand zu aktivieren, in dem sie eine chemische Umwandlung in einer Vorwärtsreaktion eingehen können.ⓘ Aktivierungsenergie nach vorne [E_af]			+10% -10%
✖Die absolute Temperatur 2 ist die Temperatur eines Objekts auf einer Skala, bei der 0 als absoluter Nullpunkt angenommen wird.ⓘ Absolute Temperatur 2 [T₂]			+10% -10%
✖Die absolute Temperatur ist definiert als die Messung der Temperatur beginnend beim absoluten Nullpunkt auf der Kelvin-Skala.ⓘ Absolute Temperatur [T_abs]			+10% -10%

✖Die Gleichgewichtskonstante 2 ist der Wert ihres Reaktionsquotienten im chemischen Gleichgewicht bei der absoluten Temperatur T2.ⓘ Gleichgewichtskonstante 2 mit Aktivierungsenergie der Reaktion [K₂]

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Formel

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Gleichgewichtskonstante 2 mit Aktivierungsenergie der Reaktion

Formel

`"K"_{"2"} = "K"_{"1"}*exp((("E"_{"ab"}-"E"_{"af"})/"[R]")*((1/"T"_{"2"})-(1/"T"_{"abs"})))`

Beispiel

`"0.026"="0.0260"*exp((("250eV"-"150eV")/"[R]")*((1/"310K")-(1/"273.15K")))`

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Gleichgewichtskonstante 2 mit Aktivierungsenergie der Reaktion Lösung

SCHRITT 0: Zusammenfassung vor der Berechnung

Gebrauchte Formel

Gleichgewichtskonstante 2 = Gleichgewichtskonstante 1*exp(((Aktivierungsenergie rückwärts-Aktivierungsenergie nach vorne)/[R])*((1/Absolute Temperatur 2)-(1/Absolute Temperatur)))
K₂ = K₁*exp(((E_ab-E_af)/[R])*((1/T₂)-(1/T_abs)))
Diese formel verwendet 1 Konstanten, 1 Funktionen, 6 Variablen

Verwendete Konstanten

[R] - Universelle Gas Konstante Wert genommen als 8.31446261815324

Verwendete Funktionen

exp - Bei einer Exponentialfunktion ändert sich der Wert der Funktion bei jeder Änderung der unabhängigen Variablen um einen konstanten Faktor., exp(Number)

Verwendete Variablen

Gleichgewichtskonstante 2 - Die Gleichgewichtskonstante 2 ist der Wert ihres Reaktionsquotienten im chemischen Gleichgewicht bei der absoluten Temperatur T2.
Gleichgewichtskonstante 1 - Die Gleichgewichtskonstante 1 ist der Wert ihres Reaktionsquotienten im chemischen Gleichgewicht bei der absoluten Temperatur T1.
Aktivierungsenergie rückwärts - (Gemessen in Joule) - Aktivierungsenergie rückwärts ist die minimale Menge an Energie, die erforderlich ist, um Atome oder Moleküle in einen Zustand zu aktivieren, in dem sie eine chemische Umwandlung für eine Rückwärtsreaktion eingehen können.
Aktivierungsenergie nach vorne - (Gemessen in Joule) - Aktivierungsenergie vorwärts ist die minimale Energiemenge, die erforderlich ist, um Atome oder Moleküle in einen Zustand zu aktivieren, in dem sie eine chemische Umwandlung in einer Vorwärtsreaktion eingehen können.
Absolute Temperatur 2 - (Gemessen in Kelvin) - Die absolute Temperatur 2 ist die Temperatur eines Objekts auf einer Skala, bei der 0 als absoluter Nullpunkt angenommen wird.
Absolute Temperatur - (Gemessen in Kelvin) - Die absolute Temperatur ist definiert als die Messung der Temperatur beginnend beim absoluten Nullpunkt auf der Kelvin-Skala.

SCHRITT 1: Konvertieren Sie die Eingänge in die Basiseinheit

Gleichgewichtskonstante 1: 0.026 --> Keine Konvertierung erforderlich
Aktivierungsenergie rückwärts: 250 Elektronen Volt --> 4.00544332500002E-17 Joule (Überprüfen sie die konvertierung hier)
Aktivierungsenergie nach vorne: 150 Elektronen Volt --> 2.40326599500001E-17 Joule (Überprüfen sie die konvertierung hier)
Absolute Temperatur 2: 310 Kelvin --> 310 Kelvin Keine Konvertierung erforderlich
Absolute Temperatur: 273.15 Kelvin --> 273.15 Kelvin Keine Konvertierung erforderlich

SCHRITT 2: Formel auswerten

Eingabewerte in Formel ersetzen

K₂ = K₁*exp(((E_ab-E_af)/[R])*((1/T₂)-(1/T_abs))) --> 0.026*exp(((4.00544332500002E-17-2.40326599500001E-17)/[R])*((1/310)-(1/273.15)))

Auswerten ... ...

K₂ = 0.026

SCHRITT 3: Konvertieren Sie das Ergebnis in die Ausgabeeinheit

0.026 --> Keine Konvertierung erforderlich

ENDGÜLTIGE ANTWORT

0.026 <-- Gleichgewichtskonstante 2

(Berechnung in 00.004 sekunden abgeschlossen)

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Credits

Erstellt von Akshada Kulkarni

Nationales Institut für Informationstechnologie (NIIT), Neemrana

Akshada Kulkarni hat diesen Rechner und 500+ weitere Rechner erstellt!

Geprüft von Pragati Jaju

Hochschule für Ingenieure (COEP), Pune

Pragati Jaju hat diesen Rechner und 300+ weitere Rechner verifiziert!

< 20 Arrhenius-Gleichung Taschenrechner

Präexponentieller Faktor für die Rückwärtsreaktion unter Verwendung der Arrhenius-Gleichung

Gehen Rückwärts Präexponentieller Faktor = ((Vorwärtspräexponentieller Faktor*Konstante der Rückwärtsreaktionsrate)/Vorwärtsreaktionsgeschwindigkeitskonstante)*exp((Aktivierungsenergie rückwärts-Aktivierungsenergie nach vorne)/([R]*Absolute Temperatur))

Präexponentieller Faktor für die Vorwärtsreaktion unter Verwendung der Arrhenius-Gleichung

Gehen Vorwärtspräexponentieller Faktor = (Vorwärtsreaktionsgeschwindigkeitskonstante*Rückwärts Präexponentieller Faktor)/(Konstante der Rückwärtsreaktionsrate*exp((Aktivierungsenergie rückwärts-Aktivierungsenergie nach vorne)/([R]*Absolute Temperatur)))

Konstante der Rückwärtsreaktionsrate unter Verwendung der Arrhenius-Gleichung

Gehen Konstante der Rückwärtsreaktionsrate = (Vorwärtsreaktionsgeschwindigkeitskonstante*Rückwärts Präexponentieller Faktor)/(Vorwärtspräexponentieller Faktor*exp((Aktivierungsenergie rückwärts-Aktivierungsenergie nach vorne)/([R]*Absolute Temperatur)))

Konstante der Vorwärtsreaktionsrate unter Verwendung der Arrhenius-Gleichung

Gehen Vorwärtsreaktionsgeschwindigkeitskonstante = ((Vorwärtspräexponentieller Faktor*Konstante der Rückwärtsreaktionsrate)/Rückwärts Präexponentieller Faktor)*exp((Aktivierungsenergie rückwärts-Aktivierungsenergie nach vorne)/([R]*Absolute Temperatur))

Enthalpie der chemischen Reaktion bei absoluten Temperaturen

Gehen Reaktionsenthalpie = log10(Gleichgewichtskonstante 2/Gleichgewichtskonstante 1)*(2.303*[R])*((Absolute Temperatur*Absolute Temperatur 2)/(Absolute Temperatur 2-Absolute Temperatur))

Enthalpie der chemischen Reaktion unter Verwendung von Gleichgewichtskonstanten

Gehen Reaktionsenthalpie = -(log10(Gleichgewichtskonstante 2/Gleichgewichtskonstante 1)*[R]*((Absolute Temperatur*Absolute Temperatur 2)/(Absolute Temperatur-Absolute Temperatur 2)))

Gleichgewichtskonstante bei Temperatur T2

Gehen Gleichgewichtskonstante 2 = (Vorwärtspräexponentieller Faktor/Rückwärts Präexponentieller Faktor)*exp((Aktivierungsenergie rückwärts-Aktivierungsenergie nach vorne)/([R]*Absolute Temperatur 2))

Gleichgewichtskonstante bei Temperatur T1

Gehen Gleichgewichtskonstante 1 = (Vorwärtspräexponentieller Faktor/Rückwärts Präexponentieller Faktor)*exp((Aktivierungsenergie rückwärts-Aktivierungsenergie nach vorne)/([R]*Absolute Temperatur))

Gleichgewichtskonstante unter Verwendung der Arrhenius-Gleichung

Gehen Gleichgewichtskonstante = (Vorwärtspräexponentieller Faktor/Rückwärts Präexponentieller Faktor)*exp((Aktivierungsenergie rückwärts-Aktivierungsenergie nach vorne)/([R]*Absolute Temperatur))

Gleichgewichtskonstante 2 mit Aktivierungsenergie der Reaktion

Gehen Gleichgewichtskonstante 2 = Gleichgewichtskonstante 1*exp(((Aktivierungsenergie rückwärts-Aktivierungsenergie nach vorne)/[R])*((1/Absolute Temperatur 2)-(1/Absolute Temperatur)))

Gleichgewichtskonstante 2 unter Verwendung der Reaktionsenthalpie

Gehen Gleichgewichtskonstante 2 = Gleichgewichtskonstante 1*exp((-(Reaktionsenthalpie/[R]))*((1/Absolute Temperatur 2)-(1/Absolute Temperatur)))

Präexponentieller Faktor in der Arrhenius-Gleichung für die Vorwärtsreaktion

Gehen Vorwärtspräexponentieller Faktor = Vorwärtsreaktionsgeschwindigkeitskonstante/exp(-(Aktivierungsenergie nach vorne/([R]*Absolute Temperatur)))

Arrhenius-Gleichung für die Vorwärtsreaktion

Gehen Vorwärtsreaktionsgeschwindigkeitskonstante = Vorwärtspräexponentieller Faktor*exp(-(Aktivierungsenergie nach vorne/([R]*Absolute Temperatur)))

Präexponentieller Faktor in der Arrhenius-Gleichung für die Rückwärtsreaktion

Gehen Rückwärts Präexponentieller Faktor = Konstante der Rückwärtsreaktionsrate/exp(-(Aktivierungsenergie rückwärts/([R]*Absolute Temperatur)))

Arrhenius-Gleichung für Rückwärtsgleichung

Gehen Konstante der Rückwärtsreaktionsrate = Rückwärts Präexponentieller Faktor*exp(-(Aktivierungsenergie rückwärts/([R]*Absolute Temperatur)))

Arrhenius-Gleichung

Gehen Geschwindigkeitskonstante = Präexponentieller Faktor*(exp(-(Aktivierungsenergie/([R]*Absolute Temperatur))))

Präexponentieller Faktor in der Arrhenius-Gleichung

Gehen Präexponentieller Faktor = Geschwindigkeitskonstante/exp(-(Aktivierungsenergie/([R]*Absolute Temperatur)))

Aktivierungsenergie für die Vorwärtsreaktion

Gehen Aktivierungsenergie nach vorne = Reaktionsenthalpie+Aktivierungsenergie rückwärts

Aktivierungsenergie für Rückreaktion

Gehen Aktivierungsenergie rückwärts = Aktivierungsenergie nach vorne-Reaktionsenthalpie

Enthalpie der chemischen Reaktion

Gehen Reaktionsenthalpie = Aktivierungsenergie nach vorne-Aktivierungsenergie rückwärts

Gleichgewichtskonstante 2 mit Aktivierungsenergie der Reaktion Formel

Was meinst du mit Aktivierungsenergie?

Aktivierungsenergie in der Chemie die minimale Energiemenge, die erforderlich ist, um Atome oder Moleküle in einem Zustand zu aktivieren, in dem sie eine chemische Umwandlung oder einen physikalischen Transport erfahren können. In der Übergangszustandstheorie ist die Aktivierungsenergie der Unterschied im Energiegehalt zwischen Atomen oder Molekülen in einer aktivierten oder Übergangszustandskonfiguration und den entsprechenden Atomen und Molekülen in ihrer Anfangskonfiguration. Die Aktivierungsenergie wird üblicherweise durch das Symbol Ea in mathematischen Ausdrücken für Größen wie die Reaktionsgeschwindigkeitskonstante k dargestellt.

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