Calculadora Entalpía de activación

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✖La energía de activación es la cantidad mínima de energía que se requiere para activar átomos o moléculas a una condición en la que puedan sufrir una transformación química.ⓘ Energía de activación [E_a]			+10% -10%
✖El cambio en el número de moles de gas de Rct a AC se define como el cambio en el número estequiométrico de moléculas que pasan de reactivo a complejo activado.ⓘ Cambio en el número de moles de gas de Rct a AC [Δn_g]			+10% -10%
✖La temperatura es el grado o intensidad de calor presente en una sustancia u objeto.ⓘ Temperatura [T]			+10% -10%

✖La entalpía de activación es aproximadamente igual a la energía de activación; la conversión de uno en el otro depende de la molecularidad.ⓘ Entalpía de activación [H_Activation]

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Entalpía de activación

Fórmula

`"H"_{"Activation"} = ("E"_{"a"}-("Δn"_{"g"}*"[Molar-g]"*"T"))`

Ejemplo

`"-1786.1975J/mol"=("334J/mol"-("3"*"[Molar-g]"*"85K"))`

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Entalpía de activación Solución

PASO 0: Resumen del cálculo previo

Fórmula utilizada

Entalpía de activación = (Energía de activación-(Cambio en el número de moles de gas de Rct a AC*[Molar-g]*Temperatura))
H_Activation = (E_a-(Δn_g*[Molar-g]*T))
Esta fórmula usa 1 Constantes, 4 Variables

Constantes utilizadas

[Molar-g] - Constante molar de los gases Valor tomado como 8.3145

Variables utilizadas

Entalpía de activación - (Medido en Joule por mole) - La entalpía de activación es aproximadamente igual a la energía de activación; la conversión de uno en el otro depende de la molecularidad.
Energía de activación - (Medido en Joule por mole) - La energía de activación es la cantidad mínima de energía que se requiere para activar átomos o moléculas a una condición en la que puedan sufrir una transformación química.
Cambio en el número de moles de gas de Rct a AC - El cambio en el número de moles de gas de Rct a AC se define como el cambio en el número estequiométrico de moléculas que pasan de reactivo a complejo activado.
Temperatura - (Medido en Kelvin) - La temperatura es el grado o intensidad de calor presente en una sustancia u objeto.

PASO 1: Convierta la (s) entrada (s) a la unidad base

Energía de activación: 334 Joule por mole --> 334 Joule por mole No se requiere conversión
Cambio en el número de moles de gas de Rct a AC: 3 --> No se requiere conversión
Temperatura: 85 Kelvin --> 85 Kelvin No se requiere conversión

PASO 2: Evaluar la fórmula

Sustituir valores de entrada en una fórmula

H_Activation = (E_a-(Δn_g*[Molar-g]*T)) --> (334-(3*[Molar-g]*85))

Evaluar ... ...

H_Activation = -1786.1975

PASO 3: Convierta el resultado a la unidad de salida

-1786.1975 Joule por mole --> No se requiere conversión

RESPUESTA FINAL

-1786.1975 Joule por mole <-- Entalpía de activación

(Cálculo completado en 00.004 segundos)

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Créditos

Creado por Torsha_Paul

Universidad de Calcuta (CU), Calcuta

¡Torsha_Paul ha creado esta calculadora y 200+ más calculadoras!

Verificada por Soupayan banerjee

Universidad Nacional de Ciencias Judiciales (NUJS), Calcuta

¡Soupayan banerjee ha verificado esta calculadora y 800+ más calculadoras!

< 5 Teoría del estado de transición Calculadoras

Velocidad Constante de Reacción por Ecuación de Erying

Vamos Tarifa constante = ([BoltZ]*Temperatura*exp(Entropía de Activación/[Molar-g])*exp(-Entalpía de activación/[Molar-g]*Temperatura))/[hP]

Entropía de Activación

Vamos Entropía de Activación = ([Molar-g]*ln(Factor Pre-Exponencial))-[Molar-g]*ln([Molar-g]*Temperatura)/[Avaga-no]*[hP]

Entalpía de activación

Vamos Entalpía de activación = (Energía de activación-(Cambio en el número de moles de gas de Rct a AC*[Molar-g]*Temperatura))

Constante de equilibrio termodinámico

Vamos Constante de equilibrio termodinámico = e^(Cambio en energía libre/([Molar-g]*Temperatura))

Entalpía de activación dada Pendiente de línea

Vamos Entalpía de activación = -(Pendiente de línea B/w Ln K y 1/T*2.303*[Molar-g])

Entalpía de activación Fórmula

Entalpía de activación = (Energía de activación-(Cambio en el número de moles de gas de Rct a AC*[Molar-g]*Temperatura))
H_Activation = (E_a-(Δn_g*[Molar-g]*T))

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