Энтальпия активации Калькулятор

✖Энергия активации – это минимальное количество энергии, необходимое для активации атомов или молекул до состояния, при котором они могут подвергаться химическому превращению.ⓘ Энергия активации [E_a]			+10% -10%
✖Изменение количества молей газа от Rct до AC определяется как изменение стехиометрического количества молекул, переходящих от реагента к активированному комплексу.ⓘ Изменение количества молей газа от Rct до AC [Δn_g]			+10% -10%
✖Температура – это степень или интенсивность тепла, присутствующего в веществе или объекте.ⓘ Температура [T]			+10% -10%

✖Энтальпия активации примерно равна энергии активации; превращение одного в другое зависит от молекулярности.ⓘ Энтальпия активации [H_Activation]

⎘ копия

👎

Формула

✖

Энтальпия активации

Формула

`"H"_{"Activation"} = ("E"_{"a"}-("Δn"_{"g"}*"[Molar-g]"*"T"))`

Пример

`"-1786.1975J/mol"=("334J/mol"-("3"*"[Molar-g]"*"85K"))`

Калькулятор

LaTeX

сбросить

👍

Скачать Химическая кинетика формула PDF

Энтальпия активации Решение

ШАГ 0: Сводка предварительного расчета

Используемая формула

Энтальпия активации = (Энергия активации-(Изменение количества молей газа от Rct до AC*[Molar-g]*Температура))
H_Activation = (E_a-(Δn_g*[Molar-g]*T))
В этой формуле используются 1 Константы, 4 Переменные

Используемые константы

[Molar-g] - Молярная газовая постоянная Значение, принятое как 8.3145

Используемые переменные

Энтальпия активации - (Измеряется в Джоуль на моль) - Энтальпия активации примерно равна энергии активации; превращение одного в другое зависит от молекулярности.
Энергия активации - (Измеряется в Джоуль на моль) - Энергия активации – это минимальное количество энергии, необходимое для активации атомов или молекул до состояния, при котором они могут подвергаться химическому превращению.
Изменение количества молей газа от Rct до AC - Изменение количества молей газа от Rct до AC определяется как изменение стехиометрического количества молекул, переходящих от реагента к активированному комплексу.
Температура - (Измеряется в Кельвин) - Температура – это степень или интенсивность тепла, присутствующего в веществе или объекте.

ШАГ 1. Преобразование входов в базовый блок

Энергия активации: 334 Джоуль на моль --> 334 Джоуль на моль Конверсия не требуется
Изменение количества молей газа от Rct до AC: 3 --> Конверсия не требуется
Температура: 85 Кельвин --> 85 Кельвин Конверсия не требуется

ШАГ 2: Оцените формулу

Подстановка входных значений в формулу

H_Activation = (E_a-(Δn_g*[Molar-g]*T)) --> (334-(3*[Molar-g]*85))

Оценка ... ...

H_Activation = -1786.1975

ШАГ 3: Преобразуйте результат в единицу вывода

-1786.1975 Джоуль на моль --> Конверсия не требуется

ОКОНЧАТЕЛЬНЫЙ ОТВЕТ

-1786.1975 Джоуль на моль <-- Энтальпия активации

(Расчет завершен через 00.004 секунд)

Вы здесь -

Дом » Химия » Химическая кинетика » Теория переходного состояния » Энтальпия активации

Кредиты

Сделано Торша_Павел

Калькуттский университет (ТС), Калькутта

Торша_Павел создал этот калькулятор и еще 200+!

Проверено Супаян банерджи

Национальный университет судебных наук (НУЖС), Калькутта

Супаян банерджи проверил этот калькулятор и еще 800+!

< 5 Теория переходного состояния Калькуляторы

Константа скорости реакции по уравнению Эринга

Идти Константа скорости = ([BoltZ]*Температура*exp(Энтропия активации/[Molar-g])*exp(-Энтальпия активации/[Molar-g]*Температура))/[hP]

Энтропия активации

Идти Энтропия активации = ([Molar-g]*ln(Предэкспоненциальный фактор))-[Molar-g]*ln([Molar-g]*Температура)/[Avaga-no]*[hP]

Энтальпия активации

Идти Энтальпия активации = (Энергия активации-(Изменение количества молей газа от Rct до AC*[Molar-g]*Температура))

Константа термодинамического равновесия

Идти Константа термодинамического равновесия = e^(Изменение свободной энергии/([Molar-g]*Температура))

Энтальпия активации при заданном наклоне линии

Идти Энтальпия активации = -(Наклон линии B/w Ln K и 1/T*2.303*[Molar-g])

Энтальпия активации формула

Энтальпия активации = (Энергия активации-(Изменение количества молей газа от Rct до AC*[Molar-g]*Температура))
H_Activation = (E_a-(Δn_g*[Molar-g]*T))

Дом

БЕСПЛАТНО PDF-файлы

🔍 Поиск

Категории

доля

Let Others Know

✖

Facebook

Twitter

Copied!