Enthalpie d'activation Calculatrice

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✖L'énergie d'activation est la quantité minimale d'énergie nécessaire pour activer des atomes ou des molécules dans une condition dans laquelle ils peuvent subir une transformation chimique.ⓘ Énergie d'activation [E_a]			+10% -10%
✖Le changement du nombre de moles de gaz de Rct à AC est défini comme le changement du nombre stoechiométrique de molécules allant du réactif au complexe activé.ⓘ Changement du nombre de moles de gaz de Rct à AC [Δn_g]			+10% -10%
✖La température est le degré ou l'intensité de la chaleur présente dans une substance ou un objet.ⓘ Température [T]			+10% -10%

✖L'enthalpie d'activation est approximativement égale à l'énergie d'activation ; la conversion de l'un dans l'autre dépend de la molécularité.ⓘ Enthalpie d'activation [H_Activation]

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Formule

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Enthalpie d'activation

Formule

`"H"_{"Activation"} = ("E"_{"a"}-("Δn"_{"g"}*"[Molar-g]"*"T"))`

Exemple

`"-1786.1975J/mol"=("334J/mol"-("3"*"[Molar-g]"*"85K"))`

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Enthalpie d'activation Solution

ÉTAPE 0: Résumé du pré-calcul

Formule utilisée

Enthalpie d'activation = (Énergie d'activation-(Changement du nombre de moles de gaz de Rct à AC*[Molar-g]*Température))
H_Activation = (E_a-(Δn_g*[Molar-g]*T))
Cette formule utilise 1 Constantes, 4 Variables

Constantes utilisées

[Molar-g] - Constante molaire des gaz Valeur prise comme 8.3145

Variables utilisées

Enthalpie d'activation - (Mesuré en Joule par mole) - L'enthalpie d'activation est approximativement égale à l'énergie d'activation ; la conversion de l'un dans l'autre dépend de la molécularité.
Énergie d'activation - (Mesuré en Joule par mole) - L'énergie d'activation est la quantité minimale d'énergie nécessaire pour activer des atomes ou des molécules dans une condition dans laquelle ils peuvent subir une transformation chimique.
Changement du nombre de moles de gaz de Rct à AC - Le changement du nombre de moles de gaz de Rct à AC est défini comme le changement du nombre stoechiométrique de molécules allant du réactif au complexe activé.
Température - (Mesuré en Kelvin) - La température est le degré ou l'intensité de la chaleur présente dans une substance ou un objet.

ÉTAPE 1: Convertir les entrées en unité de base

Énergie d'activation: 334 Joule par mole --> 334 Joule par mole Aucune conversion requise
Changement du nombre de moles de gaz de Rct à AC: 3 --> Aucune conversion requise
Température: 85 Kelvin --> 85 Kelvin Aucune conversion requise

ÉTAPE 2: Évaluer la formule

Remplacement des valeurs d'entrée dans la formule

H_Activation = (E_a-(Δn_g*[Molar-g]*T)) --> (334-(3*[Molar-g]*85))

Évaluer ... ...

H_Activation = -1786.1975

ÉTAPE 3: Convertir le résultat en unité de sortie

-1786.1975 Joule par mole --> Aucune conversion requise

RÉPONSE FINALE

-1786.1975 Joule par mole <-- Enthalpie d'activation

(Calcul effectué en 00.020 secondes)

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Crédits

Créé par Torsha_Paul

Université de Calcutta (UC), Calcutta

Torsha_Paul a créé cette calculatrice et 200+ autres calculatrices!

Vérifié par Banerjee de Soupayan

Université nationale des sciences judiciaires (NUJS), Calcutta

Banerjee de Soupayan a validé cette calculatrice et 800+ autres calculatrices!

< 5 Théorie de l'état de transition Calculatrices

Constante de vitesse de réaction par l'équation d'Erying

Aller Constante de taux = ([BoltZ]*Température*exp(Entropie d'activation/[Molar-g])*exp(-Enthalpie d'activation/[Molar-g]*Température))/[hP]

Entropie d'activation

Aller Entropie d'activation = ([Molar-g]*ln(Facteur pré-exponentiel))-[Molar-g]*ln([Molar-g]*Température)/[Avaga-no]*[hP]

Enthalpie d'activation

Aller Enthalpie d'activation = (Énergie d'activation-(Changement du nombre de moles de gaz de Rct à AC*[Molar-g]*Température))

Constante d'équilibre thermodynamique

Aller Constante d'équilibre thermodynamique = e^(Changement d'énergie libre/([Molar-g]*Température))

Enthalpie d'activation donnée Pente de la ligne

Aller Enthalpie d'activation = -(Pente de la ligne B/w Ln K et 1/T*2.303*[Molar-g])

Enthalpie d'activation Formule

Enthalpie d'activation = (Énergie d'activation-(Changement du nombre de moles de gaz de Rct à AC*[Molar-g]*Température))
H_Activation = (E_a-(Δn_g*[Molar-g]*T))

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