Enthalpie van activering Rekenmachine

⤿

Overgangstoestandtheorie

Arrhenius-vergelijking

Belangrijke formules over enzymkinetiek

Belangrijke formules voor omkeerbare reacties

Botsingstheorie

Botsingstheorie en kettingreacties

Reactie op eerste bestelling

Temperatuurcoëfficiënt

Tweede bestelling reactie

✖Activeringsenergie is de minimale hoeveelheid energie die nodig is om atomen of moleculen te activeren tot een toestand waarin ze chemische transformatie kunnen ondergaan.ⓘ Activeringsenergie [E_a]			+10% -10%
✖Verandering in aantal mol gas van Rct naar AC wordt gedefinieerd als de verandering in het stoichiometrische aantal moleculen dat van reactant naar geactiveerd complex gaat.ⓘ Verandering in aantal mol gas van Rct naar AC [Δn_g]			+10% -10%
✖Temperatuur is de mate of intensiteit van warmte die aanwezig is in een stof of object.ⓘ Temperatuur [T]			+10% -10%

✖Enthalpie van activering is ongeveer gelijk aan de activeringsenergie; de omzetting van de een in de ander hangt af van de moleculaire aard.ⓘ Enthalpie van activering [H_Activation]

⎘ Kopiëren

👎

Formule

✖

Enthalpie van activering

Formule

`"H"_{"Activation"} = ("E"_{"a"}-("Δn"_{"g"}*"[Molar-g]"*"T"))`

Voorbeeld

`"-1786.1975J/mol"=("334J/mol"-("3"*"[Molar-g]"*"85K"))`

Rekenmachine

LaTeX

Reset

👍

Downloaden Chemische kinetica Formule Pdf PDF Image

Enthalpie van activering Oplossing

STAP 0: Samenvatting voorberekening

Formule gebruikt

Enthalpie van activering = (Activeringsenergie-(Verandering in aantal mol gas van Rct naar AC*[Molar-g]*Temperatuur))
H_Activation = (E_a-(Δn_g*[Molar-g]*T))
Deze formule gebruikt 1 Constanten, 4 Variabelen

Gebruikte constanten

[Molar-g] - Molaire gasconstante Waarde genomen als 8.3145

Variabelen gebruikt

Enthalpie van activering - (Gemeten in Joule per mol) - Enthalpie van activering is ongeveer gelijk aan de activeringsenergie; de omzetting van de een in de ander hangt af van de moleculaire aard.
Activeringsenergie - (Gemeten in Joule per mol) - Activeringsenergie is de minimale hoeveelheid energie die nodig is om atomen of moleculen te activeren tot een toestand waarin ze chemische transformatie kunnen ondergaan.
Verandering in aantal mol gas van Rct naar AC - Verandering in aantal mol gas van Rct naar AC wordt gedefinieerd als de verandering in het stoichiometrische aantal moleculen dat van reactant naar geactiveerd complex gaat.
Temperatuur - (Gemeten in Kelvin) - Temperatuur is de mate of intensiteit van warmte die aanwezig is in een stof of object.

STAP 1: converteer ingang (en) naar basiseenheid

Activeringsenergie: 334 Joule per mol --> 334 Joule per mol Geen conversie vereist
Verandering in aantal mol gas van Rct naar AC: 3 --> Geen conversie vereist
Temperatuur: 85 Kelvin --> 85 Kelvin Geen conversie vereist

STAP 2: Evalueer de formule

Invoerwaarden in formule vervangen

H_Activation = (E_a-(Δn_g*[Molar-g]*T)) --> (334-(3*[Molar-g]*85))

Evalueren ... ...

H_Activation = -1786.1975

STAP 3: converteer het resultaat naar de eenheid van de uitvoer

-1786.1975 Joule per mol --> Geen conversie vereist

DEFINITIEVE ANTWOORD

-1786.1975 Joule per mol <-- Enthalpie van activering

(Berekening voltooid in 00.020 seconden)

Je bevindt je hier -

Huis » Chemie » Chemische kinetica » Overgangstoestandtheorie » Enthalpie van activering

Credits

Gemaakt door Torsha_Paul

Universiteit van Calcutta (CU), Calcutta

Torsha_Paul heeft deze rekenmachine gemaakt en nog 200+ meer rekenmachines!

Geverifieërd door Soupayan banerjee

Nationale Universiteit voor Juridische Wetenschappen (NUJS), Calcutta

Soupayan banerjee heeft deze rekenmachine geverifieerd en nog 800+ rekenmachines!

< 5 Overgangstoestandtheorie Rekenmachines

Snelheidsconstante van reactie door Erying-vergelijking

Gaan Tariefconstante = ([BoltZ]*Temperatuur*exp(Entropie van activering/[Molar-g])*exp(-Enthalpie van activering/[Molar-g]*Temperatuur))/[hP]

Entropie van activering

Gaan Entropie van activering = ([Molar-g]*ln(Pre-exponentiële factor))-[Molar-g]*ln([Molar-g]*Temperatuur)/[Avaga-no]*[hP]

Enthalpie van activering

Gaan Enthalpie van activering = (Activeringsenergie-(Verandering in aantal mol gas van Rct naar AC*[Molar-g]*Temperatuur))

Thermodynamische evenwichtsconstante

Gaan Thermodynamische evenwichtsconstante = e^(Verandering in vrije energie/([Molar-g]*Temperatuur))

Enthalpie van activering gegeven helling van lijn

Gaan Enthalpie van activering = -(Helling van lijn B/w Ln K en 1/T*2.303*[Molar-g])

Enthalpie van activering Formule

Enthalpie van activering = (Activeringsenergie-(Verandering in aantal mol gas van Rct naar AC*[Molar-g]*Temperatuur))
H_Activation = (E_a-(Δn_g*[Molar-g]*T))

Huis

VRIJ PDF's

🔍 Zoeken

Categorieën

Let Others Know

✖

Facebook

Twitter

Copied!