Calculadora Número Final de Moles de Gas por la Ley de Avogadro

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Ley de Avogadro

Fórmulas importantes del estado gaseoso

Ley de los gases ideales

✖El volumen final de gas es el volumen absoluto de la masa dada de un gas ideal bajo un conjunto final de condiciones.ⓘ Volumen final de gas [V_f]			+10% -10%
✖El volumen inicial de gas es el volumen absoluto de la masa dada de un gas ideal bajo un conjunto inicial de condiciones.ⓘ Volumen inicial de gas [V_i]			+10% -10%
✖Los moles iniciales de gas son la cantidad de gas presente en moles en el conjunto inicial de condiciones.ⓘ Moles iniciales de gas [n₁]			+10% -10%

✖Los moles finales de gas son la cantidad de gas presente en moles en el conjunto final de condiciones.ⓘ Número Final de Moles de Gas por la Ley de Avogadro [n₂]

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Fórmula

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Número Final de Moles de Gas por la Ley de Avogadro

Fórmula

`"n"_{"2"} = "V"_{"f"}/("V"_{"i"}/"n"_{"1"})`

Ejemplo

`"0.982143mol"="5.5L"/("11.2L"/"2mol")`

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Número Final de Moles de Gas por la Ley de Avogadro Solución

PASO 0: Resumen del cálculo previo

Fórmula utilizada

Moles finales de gas = Volumen final de gas/(Volumen inicial de gas/Moles iniciales de gas)
n₂ = V_f/(V_i/n₁)
Esta fórmula usa 4 Variables

Variables utilizadas

Moles finales de gas - (Medido en Topo) - Los moles finales de gas son la cantidad de gas presente en moles en el conjunto final de condiciones.
Volumen final de gas - (Medido en Metro cúbico) - El volumen final de gas es el volumen absoluto de la masa dada de un gas ideal bajo un conjunto final de condiciones.
Volumen inicial de gas - (Medido en Metro cúbico) - El volumen inicial de gas es el volumen absoluto de la masa dada de un gas ideal bajo un conjunto inicial de condiciones.
Moles iniciales de gas - (Medido en Topo) - Los moles iniciales de gas son la cantidad de gas presente en moles en el conjunto inicial de condiciones.

PASO 1: Convierta la (s) entrada (s) a la unidad base

Volumen final de gas: 5.5 Litro --> 0.0055 Metro cúbico (Verifique la conversión aquí)
Volumen inicial de gas: 11.2 Litro --> 0.0112 Metro cúbico (Verifique la conversión aquí)
Moles iniciales de gas: 2 Topo --> 2 Topo No se requiere conversión

PASO 2: Evaluar la fórmula

Sustituir valores de entrada en una fórmula

n₂ = V_f/(V_i/n₁) --> 0.0055/(0.0112/2)

Evaluar ... ...

n₂ = 0.982142857142857

PASO 3: Convierta el resultado a la unidad de salida

0.982142857142857 Topo --> No se requiere conversión

RESPUESTA FINAL

0.982142857142857 ≈ 0.982143 Topo <-- Moles finales de gas

(Cálculo completado en 00.004 segundos)

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Créditos

Creado por Prashant Singh

Facultad de Ciencias KJ Somaiya (KJ Somaiya), Mumbai

¡Prashant Singh ha creado esta calculadora y 700+ más calculadoras!

Verificada por Prerana Bakli

Universidad de Hawái en Mānoa (UH Manoa), Hawái, Estados Unidos

¡Prerana Bakli ha verificado esta calculadora y 1600+ más calculadoras!

< 6 Ley de Avogadro Calculadoras

Número inicial de moles de gas por la ley de Avogadro

Vamos Moles iniciales de gas = Volumen inicial de gas/(Volumen final de gas/Moles finales de gas)

Número Final de Moles de Gas por la Ley de Avogadro

Vamos Moles finales de gas = Volumen final de gas/(Volumen inicial de gas/Moles iniciales de gas)

Volumen inicial de gas por la ley de Avogadro

Vamos Volumen inicial de gas = (Volumen final de gas/Moles finales de gas)*Moles iniciales de gas

Volumen Final de Gas por la Ley de Avogadro

Vamos Volumen final de gas = (Volumen inicial de gas/Moles iniciales de gas)*Moles finales de gas

Masa del átomo del elemento usando el número de Avogadro

Vamos Masa de 1 átomo de elemento = Masa atómica gramo/[Avaga-no]

Masa de Molécula de Sustancia usando el Número de Avogadro

Vamos Masa de 1 molécula de sustancia = Masa molar/[Avaga-no]

< 18 Fórmulas importantes del estado gaseoso Calculadoras

Relación de mezcla molar en fase acuosa por Henry Solubility

Vamos Relación de mezcla molar en fase acuosa = Solubilidad de Henry a través de la proporción de mezcla en fase acuosa*Presión Parcial de esa Especie en Fase Gaseosa

Volumen final de gas por la ley de Charles

Vamos Volumen final de gas = (Volumen inicial de gas/Temperatura inicial del gas)*Temperatura final del gas según la ley de Charles

Temperatura final por la ley de Charles

Vamos Temperatura final del gas según la ley de Charles = (Temperatura inicial del gas*Volumen final de gas)/Volumen inicial de gas

Presión final de gas por la ley de Boyle

Vamos Presión final del gas para la ley de Boyle = (Presión inicial del gas*Volumen inicial de gas)/Volumen final de gas

Volumen final de gas de la ley de Boyle

Vamos Volumen final de gas = (Presión inicial del gas*Volumen inicial de gas)/Presión final del gas para la ley de Boyle

Temperatura final por la ley de Gay Lussac

Vamos Temperatura final del gas = (Temperatura inicial del gas*Presión final del gas)/Presión inicial del gas

Presión final por la ley de Gay Lussac

Vamos Presión final del gas = (Presión inicial del gas*Temperatura final del gas)/Temperatura inicial del gas

Número Final de Moles de Gas por la Ley de Avogadro

Vamos Moles finales de gas = Volumen final de gas/(Volumen inicial de gas/Moles iniciales de gas)

Volumen Final de Gas por la Ley de Avogadro

Vamos Volumen final de gas = (Volumen inicial de gas/Moles iniciales de gas)*Moles finales de gas

Henry solubilidad adimensional

Vamos Henry solubilidad adimensional = Concentración de Especies en Fase Acuosa/Concentración de Especies en Fase Gaseosa

Volumen a temperatura t Grado Celsius por la ley de Charles

Vamos Volumen a una temperatura dada = Volumen a cero grados centígrados*((273+Temperatura en grados Celsius)/273)

Presión parcial de especies en fase gaseosa por Henry Solubility

Vamos Presión Parcial de esa Especie en Fase Gaseosa = Concentración de Especies en Fase Acuosa/Henry Solubilidad

Concentración de Especies en Fase Acuosa por Henry Solubilidad

Vamos Concentración de Especies en Fase Acuosa = Henry Solubilidad*Presión Parcial de esa Especie en Fase Gaseosa

Masa del átomo del elemento usando el número de Avogadro

Vamos Masa de 1 átomo de elemento = Masa atómica gramo/[Avaga-no]

Masa de Molécula de Sustancia usando el Número de Avogadro

Vamos Masa de 1 molécula de sustancia = Masa molar/[Avaga-no]

Presión parcial de gas por la ley de Dalton

Vamos Presión parcial = (Presión total*Fracción molar)

Presión total de gas según la ley de Dalton

Vamos Presión total = (Presión parcial/Fracción molar)

Fracción molar de gas por la ley de Dalton

Vamos Fracción molar = (Presión parcial/Presión total)

Número Final de Moles de Gas por la Ley de Avogadro Fórmula

Moles finales de gas = Volumen final de gas/(Volumen inicial de gas/Moles iniciales de gas)
n₂ = V_f/(V_i/n₁)

¿Qué es la ley de Avogadro?

La ley de Avogadro establece que "volúmenes iguales de todos los gases, a la misma temperatura y presión, tienen el mismo número de moléculas. Para una masa dada de un gas ideal, el volumen y la cantidad (moles) del gas son directamente proporcionales si la temperatura y la presión son constantes Esta ley describe cómo, bajo la misma condición de temperatura y presión, volúmenes iguales de todos los gases contienen el mismo número de moléculas.

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