Calculadora Volumen inicial de gas por la ley de Avogadro

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Estado gaseoso

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Ley de Avogadro

Fórmulas importantes del estado gaseoso

Ley de los gases ideales

✖El volumen final de gas es el volumen absoluto de la masa dada de un gas ideal bajo un conjunto final de condiciones.ⓘ Volumen final de gas [V_f]			+10% -10%
✖Los moles finales de gas son la cantidad de gas presente en moles en el conjunto final de condiciones.ⓘ Moles finales de gas [n₂]			+10% -10%
✖Los moles iniciales de gas son la cantidad de gas presente en moles en el conjunto inicial de condiciones.ⓘ Moles iniciales de gas [n₁]			+10% -10%

✖El volumen inicial de gas es el volumen absoluto de la masa dada de un gas ideal bajo un conjunto inicial de condiciones.ⓘ Volumen inicial de gas por la ley de Avogadro [V_i]

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Fórmula

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Volumen inicial de gas por la ley de Avogadro

Fórmula

`"V"_{"i"} = ("V"_{"f"}/"n"_{"2"})*"n"_{"1"}`

Ejemplo

`"12.22222L"=("5.5L"/"0.9mol")*"2mol"`

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Volumen inicial de gas por la ley de Avogadro Solución

PASO 0: Resumen del cálculo previo

Fórmula utilizada

Volumen inicial de gas = (Volumen final de gas/Moles finales de gas)*Moles iniciales de gas
V_i = (V_f/n₂)*n₁
Esta fórmula usa 4 Variables

Variables utilizadas

Volumen inicial de gas - (Medido en Litro) - El volumen inicial de gas es el volumen absoluto de la masa dada de un gas ideal bajo un conjunto inicial de condiciones.
Volumen final de gas - (Medido en Litro) - El volumen final de gas es el volumen absoluto de la masa dada de un gas ideal bajo un conjunto final de condiciones.
Moles finales de gas - (Medido en Topo) - Los moles finales de gas son la cantidad de gas presente en moles en el conjunto final de condiciones.
Moles iniciales de gas - (Medido en Topo) - Los moles iniciales de gas son la cantidad de gas presente en moles en el conjunto inicial de condiciones.

PASO 1: Convierta la (s) entrada (s) a la unidad base

Volumen final de gas: 5.5 Litro --> 5.5 Litro No se requiere conversión
Moles finales de gas: 0.9 Topo --> 0.9 Topo No se requiere conversión
Moles iniciales de gas: 2 Topo --> 2 Topo No se requiere conversión

PASO 2: Evaluar la fórmula

Sustituir valores de entrada en una fórmula

V_i = (V_f/n₂)*n₁ --> (5.5/0.9)*2

Evaluar ... ...

V_i = 12.2222222222222

PASO 3: Convierta el resultado a la unidad de salida

0.0122222222222222 Metro cúbico -->12.2222222222222 Litro (Verifique la conversión aquí)

RESPUESTA FINAL

12.2222222222222 ≈ 12.22222 Litro <-- Volumen inicial de gas

(Cálculo completado en 00.004 segundos)

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Créditos

Creado por Prashant Singh

Facultad de Ciencias KJ Somaiya (KJ Somaiya), Mumbai

¡Prashant Singh ha creado esta calculadora y 700+ más calculadoras!

Verificada por Prerana Bakli

Universidad de Hawái en Mānoa (UH Manoa), Hawái, Estados Unidos

¡Prerana Bakli ha verificado esta calculadora y 1600+ más calculadoras!

< 6 Ley de Avogadro Calculadoras

Número inicial de moles de gas por la ley de Avogadro

Vamos Moles iniciales de gas = Volumen inicial de gas/(Volumen final de gas/Moles finales de gas)

Número Final de Moles de Gas por la Ley de Avogadro

Vamos Moles finales de gas = Volumen final de gas/(Volumen inicial de gas/Moles iniciales de gas)

Volumen inicial de gas por la ley de Avogadro

Vamos Volumen inicial de gas = (Volumen final de gas/Moles finales de gas)*Moles iniciales de gas

Volumen Final de Gas por la Ley de Avogadro

Vamos Volumen final de gas = (Volumen inicial de gas/Moles iniciales de gas)*Moles finales de gas

Masa del átomo del elemento usando el número de Avogadro

Vamos Masa de 1 átomo de elemento = Masa atómica gramo/[Avaga-no]

Masa de Molécula de Sustancia usando el Número de Avogadro

Vamos Masa de 1 molécula de sustancia = Masa molar/[Avaga-no]

Volumen inicial de gas por la ley de Avogadro Fórmula

Volumen inicial de gas = (Volumen final de gas/Moles finales de gas)*Moles iniciales de gas
V_i = (V_f/n₂)*n₁

¿Qué es la ley de Avogadro?

La ley de Avogadro establece que "volúmenes iguales de todos los gases, a la misma temperatura y presión, tienen el mismo número de moléculas. Para una masa dada de un gas ideal, el volumen y la cantidad (moles) del gas son directamente proporcionales si la temperatura y la presión son constantes Esta ley describe cómo, bajo la misma condición de temperatura y presión, volúmenes iguales de todos los gases contienen el mismo número de moléculas.

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