Calculadora Masa de metal a depositar

✖El peso molecular es la masa de una molécula determinada.ⓘ Peso molecular [MW]			+10% -10%
✖La corriente eléctrica es la tasa de tiempo del flujo de carga a través de un área de sección transversal.ⓘ Corriente eléctrica [i_p]			+10% -10%
✖El tiempo se puede definir como la secuencia continua y continua de eventos que ocurren en sucesión, desde el pasado hasta el presente y el futuro.ⓘ Tiempo en horas [t]			+10% -10%
✖N El factor de sustancia en una reacción redox es igual al número de moles de electrones perdidos o ganados por mol.ⓘ Factor N [nf]			+10% -10%

✖La masa a depositar es la masa depositada después de la electrólisis de un metal.ⓘ Masa de metal a depositar [M_metal]

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Fórmula

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Masa de metal a depositar

Fórmula

`"M"_{"metal"} = ("MW"*"i"_{"p"}*"t")/("nf"*"[Faraday]")`

Ejemplo

`"4.377868g"=("120g"*"2.2A"*"4h")/("9"*"[Faraday]")`

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Masa de metal a depositar Solución

PASO 0: Resumen del cálculo previo

Fórmula utilizada

Masa a Depositar = (Peso molecular*Corriente eléctrica*Tiempo en horas)/(Factor N*[Faraday])
M_metal = (MW*i_p*t)/(nf*[Faraday])
Esta fórmula usa 1 Constantes, 5 Variables

Constantes utilizadas

[Faraday] - constante de faraday Valor tomado como 96485.33212

Variables utilizadas

Masa a Depositar - (Medido en Kilogramo) - La masa a depositar es la masa depositada después de la electrólisis de un metal.
Peso molecular - (Medido en Kilogramo) - El peso molecular es la masa de una molécula determinada.
Corriente eléctrica - (Medido en Amperio) - La corriente eléctrica es la tasa de tiempo del flujo de carga a través de un área de sección transversal.
Tiempo en horas - (Medido en Segundo) - El tiempo se puede definir como la secuencia continua y continua de eventos que ocurren en sucesión, desde el pasado hasta el presente y el futuro.
Factor N - N El factor de sustancia en una reacción redox es igual al número de moles de electrones perdidos o ganados por mol.

PASO 1: Convierta la (s) entrada (s) a la unidad base

Peso molecular: 120 Gramo --> 0.12 Kilogramo (Verifique la conversión aquí)
Corriente eléctrica: 2.2 Amperio --> 2.2 Amperio No se requiere conversión
Tiempo en horas: 4 Hora --> 14400 Segundo (Verifique la conversión aquí)
Factor N: 9 --> No se requiere conversión

PASO 2: Evaluar la fórmula

Sustituir valores de entrada en una fórmula

M_metal = (MW*i_p*t)/(nf*[Faraday]) --> (0.12*2.2*14400)/(9*[Faraday])

Evaluar ... ...

M_metal = 0.00437786750295533

PASO 3: Convierta el resultado a la unidad de salida

0.00437786750295533 Kilogramo -->4.37786750295533 Gramo (Verifique la conversión aquí)

RESPUESTA FINAL

4.37786750295533 ≈ 4.377868 Gramo <-- Masa a Depositar

(Cálculo completado en 00.004 segundos)

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Créditos

Creado por Torsha_Paul

Universidad de Calcuta (CU), Calcuta

¡Torsha_Paul ha creado esta calculadora y 200+ más calculadoras!

Verificada por Pracheta Trivedi

Instituto Nacional de Tecnología de Warangal (NITW), Warangal

¡Pracheta Trivedi ha verificado esta calculadora y 5 más calculadoras!

< 9 Coeficiente osmótico Calculadoras

Masa de metal a depositar

Vamos Masa a Depositar = (Peso molecular*Corriente eléctrica*Tiempo en horas)/(Factor N*[Faraday])

Ley de Kohlrausch

Vamos Conductividad molar = Limitación de la conductividad molar-(Coeficiente de Kohlrausch*sqrt(Concentración de electrolito))

Solubilidad

Vamos Solubilidad = Conductancia específica*1000/Limitación de la conductividad molar

Masa real dada la eficiencia actual

Vamos Masa real depositada = ((Eficiencia actual*Masa teórica depositada)/100)

Eficiencia actual

Vamos Eficiencia actual = (Masa real depositada/Masa teórica depositada)*100

Coeficiente osmótico dada la presión ideal y de exceso

Vamos Coeficiente osmótico = 1+(Exceso de presión osmótica/Presión ideal)

Exceso de presión dado el coeficiente osmótico

Vamos Exceso de presión osmótica = (Coeficiente osmótico-1)*Presión ideal

Presión ideal dado el coeficiente osmótico

Vamos Presión ideal = Exceso de presión osmótica/(Coeficiente osmótico-1)

Producto de solubilidad

Vamos Producto de solubilidad = Solubilidad Molar^2

< 15 Fórmulas importantes de eficiencia y resistencia actual. Calculadoras

Masa de metal a depositar

Vamos Masa a Depositar = (Peso molecular*Corriente eléctrica*Tiempo en horas)/(Factor N*[Faraday])

Ley de Kohlrausch

Vamos Conductividad molar = Limitación de la conductividad molar-(Coeficiente de Kohlrausch*sqrt(Concentración de electrolito))

Resistencia dada Distancia entre el electrodo y el área de la sección transversal del electrodo

Vamos Resistencia = (Resistividad)*(Distancia entre electrodos/Área de la sección transversal del electrodo)

Área de la sección transversal del electrodo dada la resistencia y la resistividad

Vamos Área de la sección transversal del electrodo = (Resistividad*Distancia entre electrodos)/Resistencia

Distancia entre electrodo dado resistencia y resistividad

Vamos Distancia entre electrodos = (Resistencia*Área de la sección transversal del electrodo)/Resistividad

Resistividad

Vamos Resistividad = Resistencia*Área de la sección transversal del electrodo/Distancia entre electrodos

Solubilidad

Vamos Solubilidad = Conductancia específica*1000/Limitación de la conductividad molar

Eficiencia actual

Vamos Eficiencia actual = (Masa real depositada/Masa teórica depositada)*100

Exceso de presión dado el coeficiente osmótico

Vamos Exceso de presión osmótica = (Coeficiente osmótico-1)*Presión ideal

Presión ideal dado el coeficiente osmótico

Vamos Presión ideal = Exceso de presión osmótica/(Coeficiente osmótico-1)

Constante de celda dada resistencia y resistividad

Vamos Constante de celda = (Resistencia/Resistividad)

Resistencia dada Constante de celda

Vamos Resistencia = (Resistividad*Constante de celda)

Producto de solubilidad

Vamos Producto de solubilidad = Solubilidad Molar^2

Resistividad dada Conductancia específica

Vamos Resistividad = 1/Conductancia específica

Resistencia dada Conductancia

Vamos Resistencia = 1/Conductancia

Masa de metal a depositar Fórmula

Masa a Depositar = (Peso molecular*Corriente eléctrica*Tiempo en horas)/(Factor N*[Faraday])
M_metal = (MW*i_p*t)/(nf*[Faraday])

¿Qué es la segunda ley de Faradey?

La segunda ley establece que las masas de varios elementos liberadas por el paso de una cantidad constante de electricidad a través de diferentes electrolitos son proporcionales a los equivalentes químicos de los iones que reaccionan.

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