Abzulagernde Metallmasse Taschenrechner

✖Das Molekulargewicht ist die Masse eines bestimmten Moleküls.ⓘ Molekulargewicht [MW]			+10% -10%
✖Elektrischer Strom ist die Zeitgeschwindigkeit des Ladungsflusses durch eine Querschnittsfläche.ⓘ Elektrischer Strom [i_p]			+10% -10%
✖Zeit kann definiert werden als die fortlaufende und kontinuierliche Abfolge von Ereignissen, die nacheinander von der Vergangenheit über die Gegenwart bis zur Zukunft auftreten.ⓘ Zeit in Stunden [t]			+10% -10%
✖N Faktor der Substanz in einer Redoxreaktion ist gleich der Anzahl der pro Mol verlorenen oder gewonnenen Elektronenmole.ⓘ N-Faktor [nf]			+10% -10%

✖Die abzuscheidende Masse ist die Masse, die nach der Elektrolyse eines Metalls abgeschieden wird.ⓘ Abzulagernde Metallmasse [M_metal]

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Formel

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Abzulagernde Metallmasse

Formel

`"M"_{"metal"} = ("MW"*"i"_{"p"}*"t")/("nf"*"[Faraday]")`

Beispiel

`"4.377868g"=("120g"*"2.2A"*"4h")/("9"*"[Faraday]")`

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Abzulagernde Metallmasse Lösung

SCHRITT 0: Zusammenfassung vor der Berechnung

Gebrauchte Formel

Zu hinterlegende Masse = (Molekulargewicht*Elektrischer Strom*Zeit in Stunden)/(N-Faktor*[Faraday])
M_metal = (MW*i_p*t)/(nf*[Faraday])
Diese formel verwendet 1 Konstanten, 5 Variablen

Verwendete Konstanten

[Faraday] - Faradaysche Konstante Wert genommen als 96485.33212

Verwendete Variablen

Zu hinterlegende Masse - (Gemessen in Kilogramm) - Die abzuscheidende Masse ist die Masse, die nach der Elektrolyse eines Metalls abgeschieden wird.
Molekulargewicht - (Gemessen in Kilogramm) - Das Molekulargewicht ist die Masse eines bestimmten Moleküls.
Elektrischer Strom - (Gemessen in Ampere) - Elektrischer Strom ist die Zeitgeschwindigkeit des Ladungsflusses durch eine Querschnittsfläche.
Zeit in Stunden - (Gemessen in Zweite) - Zeit kann definiert werden als die fortlaufende und kontinuierliche Abfolge von Ereignissen, die nacheinander von der Vergangenheit über die Gegenwart bis zur Zukunft auftreten.
N-Faktor - N Faktor der Substanz in einer Redoxreaktion ist gleich der Anzahl der pro Mol verlorenen oder gewonnenen Elektronenmole.

SCHRITT 1: Konvertieren Sie die Eingänge in die Basiseinheit

Molekulargewicht: 120 Gramm --> 0.12 Kilogramm (Überprüfen sie die konvertierung hier)
Elektrischer Strom: 2.2 Ampere --> 2.2 Ampere Keine Konvertierung erforderlich
Zeit in Stunden: 4 Stunde --> 14400 Zweite (Überprüfen sie die konvertierung hier)
N-Faktor: 9 --> Keine Konvertierung erforderlich

SCHRITT 2: Formel auswerten

Eingabewerte in Formel ersetzen

M_metal = (MW*i_p*t)/(nf*[Faraday]) --> (0.12*2.2*14400)/(9*[Faraday])

Auswerten ... ...

M_metal = 0.00437786750295533

SCHRITT 3: Konvertieren Sie das Ergebnis in die Ausgabeeinheit

0.00437786750295533 Kilogramm -->4.37786750295533 Gramm (Überprüfen sie die konvertierung hier)

ENDGÜLTIGE ANTWORT

4.37786750295533 ≈ 4.377868 Gramm <-- Zu hinterlegende Masse

(Berechnung in 00.004 sekunden abgeschlossen)

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Credits

Erstellt von Torsha_Paul

Universität Kalkutta (KU), Kalkutta

Torsha_Paul hat diesen Rechner und 200+ weitere Rechner erstellt!

Geprüft von Pracheta Trivedi

Nationales Institut für Technologie Warangal (NITW), Warangal

Pracheta Trivedi hat diesen Rechner und 5 weitere Rechner verifiziert!

< 9 Osmotischer Koeffizient Taschenrechner

Abzulagernde Metallmasse

Gehen Zu hinterlegende Masse = (Molekulargewicht*Elektrischer Strom*Zeit in Stunden)/(N-Faktor*[Faraday])

Kohlrausch-Gesetz

Gehen Molare Leitfähigkeit = Begrenzung der molaren Leitfähigkeit-(Kohlrausch-Koeffizient*sqrt(Konzentration des Elektrolyten))

Tatsächliche Masse bei aktueller Effizienz

Gehen Tatsächlich eingezahlte Masse = ((Aktuelle Effizienz*Theoretische Masse hinterlegt)/100)

Aktuelle Effizienz

Gehen Aktuelle Effizienz = (Tatsächlich deponierte Masse/Theoretische Masse hinterlegt)*100

Löslichkeit

Gehen Löslichkeit = Spezifischer Leitwert*1000/Begrenzung der molaren Leitfähigkeit

Idealer Druck bei gegebenem osmotischen Koeffizienten

Gehen Idealer Druck = Übermäßiger osmotischer Druck/(Osmotischer Koeffizient-1)

Osmotischer Koeffizient bei Ideal- und Überdruck

Gehen Osmotischer Koeffizient = 1+(Übermäßiger osmotischer Druck/Idealer Druck)

Überdruck gegebener osmotischer Koeffizient

Gehen Übermäßiger osmotischer Druck = (Osmotischer Koeffizient-1)*Idealer Druck

Löslichkeitsprodukt

Gehen Löslichkeitsprodukt = Molare Löslichkeit^2

< 15 Wichtige Formeln für Stromeffizienz und Widerstand Taschenrechner

Abzulagernde Metallmasse

Gehen Zu hinterlegende Masse = (Molekulargewicht*Elektrischer Strom*Zeit in Stunden)/(N-Faktor*[Faraday])

Kohlrausch-Gesetz

Gehen Molare Leitfähigkeit = Begrenzung der molaren Leitfähigkeit-(Kohlrausch-Koeffizient*sqrt(Konzentration des Elektrolyten))

Widerstand gegeben Abstand zwischen Elektrode und Querschnittsfläche der Elektrode

Gehen Widerstand = (Widerstand)*(Abstand zwischen Elektroden/Querschnittsfläche der Elektrode)

Elektrodenquerschnittsfläche bei gegebenem Widerstand und spezifischem Widerstand

Gehen Querschnittsfläche der Elektrode = (Widerstand*Abstand zwischen Elektroden)/Widerstand

Abstand zwischen Elektrode bei gegebenem Widerstand und spezifischem Widerstand

Gehen Abstand zwischen Elektroden = (Widerstand*Querschnittsfläche der Elektrode)/Widerstand

Widerstand

Gehen Widerstand = Widerstand*Querschnittsfläche der Elektrode/Abstand zwischen Elektroden

Aktuelle Effizienz

Gehen Aktuelle Effizienz = (Tatsächlich deponierte Masse/Theoretische Masse hinterlegt)*100

Löslichkeit

Gehen Löslichkeit = Spezifischer Leitwert*1000/Begrenzung der molaren Leitfähigkeit

Idealer Druck bei gegebenem osmotischen Koeffizienten

Gehen Idealer Druck = Übermäßiger osmotischer Druck/(Osmotischer Koeffizient-1)

Überdruck gegebener osmotischer Koeffizient

Gehen Übermäßiger osmotischer Druck = (Osmotischer Koeffizient-1)*Idealer Druck

Zellkonstante bei gegebenem Widerstand und spezifischem Widerstand

Gehen Zellkonstante = (Widerstand/Widerstand)

Widerstand gegeben Zellkonstante

Gehen Widerstand = (Widerstand*Zellkonstante)

Löslichkeitsprodukt

Gehen Löslichkeitsprodukt = Molare Löslichkeit^2

Widerstand bei spezifischer Leitfähigkeit

Gehen Widerstand = 1/Spezifischer Leitwert

Widerstand gegeben Leitwert

Gehen Widerstand = 1/Leitfähigkeit

Abzulagernde Metallmasse Formel

Zu hinterlegende Masse = (Molekulargewicht*Elektrischer Strom*Zeit in Stunden)/(N-Faktor*[Faraday])
M_metal = (MW*i_p*t)/(nf*[Faraday])

Was ist Faradeys zweites Gesetz

Der zweite Hauptsatz besagt, dass die Massen verschiedener Elemente, die beim Durchgang einer konstanten Elektrizitätsmenge durch verschiedene Elektrolyte freigesetzt werden, proportional zu den chemischen Äquivalenten der reagierenden Ionen sind.

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