Massa de Metal a Ser Depositada Calculadora

⤿

✖Peso Molecular é a massa de uma determinada molécula.ⓘ Peso molecular [MW]			+10% -10%
✖A corrente elétrica é a taxa de tempo do fluxo de carga através de uma área de seção transversal.ⓘ Corrente elétrica [i_p]			+10% -10%
✖O tempo pode ser definido como a sequência contínua e contínua de eventos que ocorrem em sucessão, do passado ao presente e ao futuro.ⓘ Tempo nas horas [t]			+10% -10%
✖N fator de substância em uma reação redox é igual ao número de mols de elétrons perdidos ou ganhos por mol.ⓘ Fator N [nf]			+10% -10%

✖Massa a ser depositada é a massa depositada após a eletrólise de um metal.ⓘ Massa de Metal a Ser Depositada [M_metal]

⎘ Cópia De

👎

Fórmula

✖

Massa de Metal a Ser Depositada

Fórmula

`"M"_{"metal"} = ("MW"*"i"_{"p"}*"t")/("nf"*"[Faraday]")`

Exemplo

`"4.377868g"=("120g"*"2.2A"*"4h")/("9"*"[Faraday]")`

Calculadora

LaTeX

Redefinir

👍

Download Eletroquímica Fórmula PDF PDF Image

Massa de Metal a Ser Depositada Solução

ETAPA 0: Resumo de pré-cálculo

Fórmula Usada

Massa a ser depositada = (Peso molecular*Corrente elétrica*Tempo nas horas)/(Fator N*[Faraday])
M_metal = (MW*i_p*t)/(nf*[Faraday])
Esta fórmula usa 1 Constantes, 5 Variáveis

Constantes Usadas

[Faraday] - Constante de Faraday Valor considerado como 96485.33212

Variáveis Usadas

Massa a ser depositada - (Medido em Quilograma) - Massa a ser depositada é a massa depositada após a eletrólise de um metal.
Peso molecular - (Medido em Quilograma) - Peso Molecular é a massa de uma determinada molécula.
Corrente elétrica - (Medido em Ampere) - A corrente elétrica é a taxa de tempo do fluxo de carga através de uma área de seção transversal.
Tempo nas horas - (Medido em Segundo) - O tempo pode ser definido como a sequência contínua e contínua de eventos que ocorrem em sucessão, do passado ao presente e ao futuro.
Fator N - N fator de substância em uma reação redox é igual ao número de mols de elétrons perdidos ou ganhos por mol.

ETAPA 1: Converter entrada (s) em unidade de base

Peso molecular: 120 Gram --> 0.12 Quilograma (Verifique a conversão aqui)
Corrente elétrica: 2.2 Ampere --> 2.2 Ampere Nenhuma conversão necessária
Tempo nas horas: 4 Hora --> 14400 Segundo (Verifique a conversão aqui)
Fator N: 9 --> Nenhuma conversão necessária

ETAPA 2: Avalie a Fórmula

Substituindo valores de entrada na fórmula

M_metal = (MW*i_p*t)/(nf*[Faraday]) --> (0.12*2.2*14400)/(9*[Faraday])

Avaliando ... ...

M_metal = 0.00437786750295533

PASSO 3: Converta o Resultado em Unidade de Saída

0.00437786750295533 Quilograma -->4.37786750295533 Gram (Verifique a conversão aqui)

RESPOSTA FINAL

4.37786750295533 ≈ 4.377868 Gram <-- Massa a ser depositada

(Cálculo concluído em 00.020 segundos)

Você está aqui -

Casa » Química » Eletroquímica » Coeficiente Osmótico » Massa de Metal a Ser Depositada

Créditos

Criado por Torsha_Paul

Universidade de Calcutá (CU), Calcutá

Torsha_Paul criou esta calculadora e mais 200+ calculadoras!

Verificado por Pracheta Trivedi

Instituto Nacional de Tecnologia Warangal (NITW), Warangal

Pracheta Trivedi verificou esta calculadora e mais 5 calculadoras!

< 9 Coeficiente Osmótico Calculadoras

Massa de Metal a Ser Depositada

Vai Massa a ser depositada = (Peso molecular*Corrente elétrica*Tempo nas horas)/(Fator N*[Faraday])

Lei Kohlrausch

Vai Condutividade Molar = Limitando a Condutividade Molar-(Coeficiente de Kohlrausch*sqrt(Concentração de eletrólito))

Eficiência Atual

Vai Eficiência Atual = (Depositado em massa real/Massa Teórica Depositada)*100

Solubilidade

Vai Solubilidade = Condutância Específica*1000/Limitando a Condutividade Molar

Massa real dada a eficiência atual

Vai Massa real depositada = ((Eficiência atual*Massa Teórica Depositada)/100)

Coeficiente Osmótico dado a Pressão Ideal e Excesso

Vai Coeficiente Osmótico = 1+(Excesso de pressão osmótica/Pressão Ideal)

Excesso de pressão dado o coeficiente osmótico

Vai Excesso de pressão osmótica = (Coeficiente Osmótico-1)*Pressão Ideal

Pressão Ideal dada Coeficiente Osmótico

Vai Pressão Ideal = Excesso de pressão osmótica/(Coeficiente Osmótico-1)

Produto de solubilidade

Vai Produto de Solubilidade = Solubilidade Molar^2

< 15 Fórmulas importantes de eficiência e resistência de corrente Calculadoras

Massa de Metal a Ser Depositada

Vai Massa a ser depositada = (Peso molecular*Corrente elétrica*Tempo nas horas)/(Fator N*[Faraday])

Lei Kohlrausch

Vai Condutividade Molar = Limitando a Condutividade Molar-(Coeficiente de Kohlrausch*sqrt(Concentração de eletrólito))

Resistência dada Distância entre o eletrodo e a área da seção transversal do eletrodo

Vai Resistência = (Resistividade)*(Distância entre eletrodos/Área de seção transversal do eletrodo)

Área de seção transversal do eletrodo dada resistência e resistividade

Vai Área de seção transversal do eletrodo = (Resistividade*Distância entre eletrodos)/Resistência

Distância entre o eletrodo dada a resistência e a resistividade

Vai Distância entre eletrodos = (Resistência*Área de seção transversal do eletrodo)/Resistividade

Resistividade

Vai Resistividade = Resistência*Área de seção transversal do eletrodo/Distância entre eletrodos

Eficiência Atual

Vai Eficiência Atual = (Depositado em massa real/Massa Teórica Depositada)*100

Solubilidade

Vai Solubilidade = Condutância Específica*1000/Limitando a Condutividade Molar

Excesso de pressão dado o coeficiente osmótico

Vai Excesso de pressão osmótica = (Coeficiente Osmótico-1)*Pressão Ideal

Pressão Ideal dada Coeficiente Osmótico

Vai Pressão Ideal = Excesso de pressão osmótica/(Coeficiente Osmótico-1)

Constante da célula dada resistência e resistividade

Vai Constante de Célula = (Resistência/Resistividade)

Resistência dada Constante de Célula

Vai Resistência = (Resistividade*Constante de Célula)

Produto de solubilidade

Vai Produto de Solubilidade = Solubilidade Molar^2

Resistividade dada a Condutância Específica

Vai Resistividade = 1/Condutância Específica

Resistência dada Condutância

Vai Resistência = 1/Condutância

Massa de Metal a Ser Depositada Fórmula

Massa a ser depositada = (Peso molecular*Corrente elétrica*Tempo nas horas)/(Fator N*[Faraday])
M_metal = (MW*i_p*t)/(nf*[Faraday])

O que é a segunda lei de Faradey

A segunda lei afirma que as massas de vários elementos liberadas pela passagem de uma quantidade constante de eletricidade através de diferentes eletrólitos são proporcionais aos equivalentes químicos dos íons em reação.

Casa

LIVRE PDFs

🔍 Procurar

Categorias

Let Others Know

✖

Facebook

Twitter

Copied!