Massa van te storten metaal Rekenmachine

✖Moleculair gewicht is de massa van een bepaald molecuul.ⓘ Molecuulgewicht [MW]			+10% -10%
✖Elektrische stroom is de tijdssnelheid van de stroom van lading door een dwarsdoorsnede.ⓘ Elektrische stroom [i_p]			+10% -10%
✖Tijd kan worden gedefinieerd als de voortdurende en voortdurende opeenvolging van gebeurtenissen die achtereenvolgens plaatsvinden, van het verleden via het heden naar de toekomst.ⓘ Tijd in uur [t]			+10% -10%
✖N Factor van de stof in een redoxreactie is gelijk aan het aantal molen elektron verloren of gewonnen per mol.ⓘ N-factor [nf]			+10% -10%

✖De af te zetten massa is de massa die wordt afgezet na elektrolyse van een metaal.ⓘ Massa van te storten metaal [M_metal]

⎘ Kopiëren

👎

Formule

✖

Massa van te storten metaal

Formule

`"M"_{"metal"} = ("MW"*"i"_{"p"}*"t")/("nf"*"[Faraday]")`

Voorbeeld

`"4.377868g"=("120g"*"2.2A"*"4h")/("9"*"[Faraday]")`

Rekenmachine

LaTeX

Reset

👍

Downloaden Elektrochemie Formule Pdf PDF Image

Massa van te storten metaal Oplossing

STAP 0: Samenvatting voorberekening

Formule gebruikt

Massa die moet worden gestort = (Molecuulgewicht*Elektrische stroom*Tijd in uur)/(N-factor*[Faraday])
M_metal = (MW*i_p*t)/(nf*[Faraday])
Deze formule gebruikt 1 Constanten, 5 Variabelen

Gebruikte constanten

[Faraday] - De constante van Faraday Waarde genomen als 96485.33212

Variabelen gebruikt

Massa die moet worden gestort - (Gemeten in Kilogram) - De af te zetten massa is de massa die wordt afgezet na elektrolyse van een metaal.
Molecuulgewicht - (Gemeten in Kilogram) - Moleculair gewicht is de massa van een bepaald molecuul.
Elektrische stroom - (Gemeten in Ampère) - Elektrische stroom is de tijdssnelheid van de stroom van lading door een dwarsdoorsnede.
Tijd in uur - (Gemeten in Seconde) - Tijd kan worden gedefinieerd als de voortdurende en voortdurende opeenvolging van gebeurtenissen die achtereenvolgens plaatsvinden, van het verleden via het heden naar de toekomst.
N-factor - N Factor van de stof in een redoxreactie is gelijk aan het aantal molen elektron verloren of gewonnen per mol.

STAP 1: converteer ingang (en) naar basiseenheid

Molecuulgewicht: 120 Gram --> 0.12 Kilogram (Bekijk de conversie hier)
Elektrische stroom: 2.2 Ampère --> 2.2 Ampère Geen conversie vereist
Tijd in uur: 4 Uur --> 14400 Seconde (Bekijk de conversie hier)
N-factor: 9 --> Geen conversie vereist

STAP 2: Evalueer de formule

Invoerwaarden in formule vervangen

M_metal = (MW*i_p*t)/(nf*[Faraday]) --> (0.12*2.2*14400)/(9*[Faraday])

Evalueren ... ...

M_metal = 0.00437786750295533

STAP 3: converteer het resultaat naar de eenheid van de uitvoer

0.00437786750295533 Kilogram -->4.37786750295533 Gram (Bekijk de conversie hier)

DEFINITIEVE ANTWOORD

4.37786750295533 ≈ 4.377868 Gram <-- Massa die moet worden gestort

(Berekening voltooid in 00.009 seconden)

Je bevindt je hier -

Huis » Chemie » Elektrochemie » Osmotische coëfficiënt » Massa van te storten metaal

Credits

Gemaakt door Torsha_Paul

Universiteit van Calcutta (CU), Calcutta

Torsha_Paul heeft deze rekenmachine gemaakt en nog 200+ meer rekenmachines!

Geverifieërd door Pracheta Trivedi

National Institute of Technology Warangal (NITW), Warangal

Pracheta Trivedi heeft deze rekenmachine geverifieerd en nog 5 rekenmachines!

< 9 Osmotische coëfficiënt Rekenmachines

Massa van te storten metaal

Gaan Massa die moet worden gestort = (Molecuulgewicht*Elektrische stroom*Tijd in uur)/(N-factor*[Faraday])

Kohlrausch-wet

Gaan Molaire geleidbaarheid = Beperking van de molaire geleidbaarheid-(Kohlrausch-coëfficiënt*sqrt(Concentratie van elektrolyt))

Werkelijke massa gegeven huidige efficiëntie

Gaan Werkelijke massa gestort = ((Huidige efficiëntie*Theoretische massa gedeponeerd)/100)

Huidige efficiëntie

Gaan Huidige efficiëntie = (Werkelijke gestorte massa/Theoretische massa gedeponeerd)*100

Oplosbaarheid

Gaan Oplosbaarheid = Specifieke geleiding*1000/Beperking van de molaire geleidbaarheid

Osmotische coëfficiënt gegeven ideale en overmatige druk

Gaan Osmotische coëfficiënt = 1+(Overmatige osmotische druk/Ideale druk)

Ideale druk gegeven osmotische coëfficiënt

Gaan Ideale druk = Overmatige osmotische druk/(Osmotische coëfficiënt-1)

Overdruk gegeven osmotische coëfficiënt

Gaan Overmatige osmotische druk = (Osmotische coëfficiënt-1)*Ideale druk

Oplosbaarheid Product

Gaan Oplosbaarheidsproduct = Molaire oplosbaarheid^2

< 15 Belangrijke formules voor huidige efficiëntie en weerstand Rekenmachines

Massa van te storten metaal

Gaan Massa die moet worden gestort = (Molecuulgewicht*Elektrische stroom*Tijd in uur)/(N-factor*[Faraday])

Kohlrausch-wet

Gaan Molaire geleidbaarheid = Beperking van de molaire geleidbaarheid-(Kohlrausch-coëfficiënt*sqrt(Concentratie van elektrolyt))

Weerstand gegeven Afstand tussen elektrode en gebied van dwarsdoorsnede van elektrode

Gaan Weerstand = (Weerstand)*(Afstand tussen elektroden/Elektrode dwarsdoorsnede:)

Doorsnede van de elektrode gegeven Weerstand en weerstand

Gaan Elektrode dwarsdoorsnede: = (Weerstand*Afstand tussen elektroden)/Weerstand

Afstand tussen elektrode gegeven weerstand en weerstand

Gaan Afstand tussen elektroden = (Weerstand*Elektrode dwarsdoorsnede:)/Weerstand

Resistiviteit

Gaan Weerstand = Weerstand*Elektrode dwarsdoorsnede:/Afstand tussen elektroden

Huidige efficiëntie

Gaan Huidige efficiëntie = (Werkelijke gestorte massa/Theoretische massa gedeponeerd)*100

Oplosbaarheid

Gaan Oplosbaarheid = Specifieke geleiding*1000/Beperking van de molaire geleidbaarheid

Ideale druk gegeven osmotische coëfficiënt

Gaan Ideale druk = Overmatige osmotische druk/(Osmotische coëfficiënt-1)

Overdruk gegeven osmotische coëfficiënt

Gaan Overmatige osmotische druk = (Osmotische coëfficiënt-1)*Ideale druk

Celconstante gegeven weerstand en weerstand

Gaan Celconstante = (Weerstand/Weerstand)

Weerstand gegeven celconstante

Gaan Weerstand = (Weerstand*Celconstante)

Oplosbaarheid Product

Gaan Oplosbaarheidsproduct = Molaire oplosbaarheid^2

Weerstand gegeven specifieke geleiding

Gaan Weerstand = 1/Specifieke geleiding

Weerstand gegeven Geleiding

Gaan Weerstand = 1/Geleiding

Massa van te storten metaal Formule

Massa die moet worden gestort = (Molecuulgewicht*Elektrische stroom*Tijd in uur)/(N-factor*[Faraday])
M_metal = (MW*i_p*t)/(nf*[Faraday])

Wat is de tweede wet van Faradey?

De tweede wet stelt dat de massa's van verschillende elementen die vrijkomen door de passage van een constante hoeveelheid elektriciteit door verschillende elektrolyten evenredig zijn met de chemische equivalenten van de ionen die een reactie ondergaan.

Huis

VRIJ PDF's

🔍 Zoeken

Categorieën

Let Others Know

✖

Facebook

Twitter

Copied!