Calculadora Masa de sustancia sometida a electrólisis dadas las cargas y el peso equivalente

✖El peso equivalente de la sustancia es la relación entre el peso molecular y la carga o valencia de la sustancia.ⓘ Peso equivalente de la sustancia [E]			+10% -10%
✖Una carga es la propiedad fundamental de formas de materia que exhiben atracción o repulsión electrostática en presencia de otra materia.ⓘ Cobrar [q]			+10% -10%

✖La Masa de iones es el peso de los iones que reaccionan o se forman durante la electrólisis.ⓘ Masa de sustancia sometida a electrólisis dadas las cargas y el peso equivalente [m_ion]

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Fórmula

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Masa de sustancia sometida a electrólisis dadas las cargas y el peso equivalente

Fórmula

`"m"_{"ion"} = ("E"*"q")/96485`

Ejemplo

`"0.000171g"=("55g"*"0.3C")/96485`

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Masa de sustancia sometida a electrólisis dadas las cargas y el peso equivalente Solución

PASO 0: Resumen del cálculo previo

Fórmula utilizada

masa de iones = (Peso equivalente de la sustancia*Cobrar)/96485
m_ion = (E*q)/96485
Esta fórmula usa 3 Variables

Variables utilizadas

masa de iones - (Medido en Kilogramo) - La Masa de iones es el peso de los iones que reaccionan o se forman durante la electrólisis.
Peso equivalente de la sustancia - (Medido en Kilogramo) - El peso equivalente de la sustancia es la relación entre el peso molecular y la carga o valencia de la sustancia.
Cobrar - (Medido en Culombio) - Una carga es la propiedad fundamental de formas de materia que exhiben atracción o repulsión electrostática en presencia de otra materia.

PASO 1: Convierta la (s) entrada (s) a la unidad base

Peso equivalente de la sustancia: 55 Gramo --> 0.055 Kilogramo (Verifique la conversión aquí)
Cobrar: 0.3 Culombio --> 0.3 Culombio No se requiere conversión

PASO 2: Evaluar la fórmula

Sustituir valores de entrada en una fórmula

m_ion = (E*q)/96485 --> (0.055*0.3)/96485

Evaluar ... ...

m_ion = 1.71011037985179E-07

PASO 3: Convierta el resultado a la unidad de salida

1.71011037985179E-07 Kilogramo -->0.000171011037985179 Gramo (Verifique la conversión aquí)

RESPUESTA FINAL

0.000171011037985179 ≈ 0.000171 Gramo <-- masa de iones

(Cálculo completado en 00.004 segundos)

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Créditos

Creado por Prashant Singh

Facultad de Ciencias KJ Somaiya (KJ Somaiya), Mumbai

¡Prashant Singh ha creado esta calculadora y 700+ más calculadoras!

Verificada por Prerana Bakli

Universidad de Hawái en Mānoa (UH Manoa), Hawái, Estados Unidos

¡Prerana Bakli ha verificado esta calculadora y 1600+ más calculadoras!

< 18 Peso equivalente Calculadoras

Peso equivalente del segundo elemento según la segunda ley de electrólisis de Faraday

Vamos Peso equivalente de la sustancia 2 = Peso equivalente de la sustancia 1*(Masa de iones 2/Masa de iones 1)

Peso equivalente del primer elemento según la segunda ley de electrólisis de Faraday

Vamos Peso equivalente de la sustancia 1 = Peso equivalente de la sustancia 2*(Masa de iones 1/Masa de iones 2)

Peso del segundo ion según la segunda ley de electrólisis de Faraday

Vamos Masa de iones 2 = Masa de iones 1*(Peso equivalente de la sustancia 2/Peso equivalente de la sustancia 1)

Peso del primer ion según la segunda ley de electrólisis de Faraday

Vamos Masa de iones 1 = (Peso equivalente de la sustancia 1/Peso equivalente de la sustancia 2)*Masa de iones 2

Tiempo requerido para el flujo de corriente dada masa y peso equivalente

Vamos Tiempo total tomado = (masa de iones*96485)/(Peso equivalente de la sustancia*Actual)

Corriente que fluye Masa dada y Peso equivalente de la sustancia

Vamos Actual = (masa de iones*96485)/(Peso equivalente de la sustancia*Tiempo total tomado)

Peso equivalente dado Masa y flujo de corriente

Vamos Peso equivalente de la sustancia = (masa de iones*96485)/(Actual*Tiempo total tomado)

Masa de sustancia sometida a electrólisis dada la corriente y el peso equivalente

Vamos masa de iones = (Peso equivalente de la sustancia*Actual*Tiempo total tomado)/96485

Masa de sustancia sometida a electrólisis dada la corriente y el tiempo

Vamos masa de iones = Equivalente electroquímico del elemento*Actual*Tiempo total tomado

Moles de electrones transferidos dado trabajo electroquímico

Vamos Moles de electrones transferidos = (Trabajo hecho/([Faraday]*Potencial celular))

Cantidad de cargas dada Peso equivalente y masa de sustancia

Vamos Carga eléctrica transferida a través del circuito = (masa de iones*96485)/Peso equivalente de la sustancia

Peso equivalente dado Masa y carga

Vamos Peso equivalente de la sustancia = (masa de iones*96485)/Carga eléctrica transferida a través del circuito

Masa de sustancia sometida a electrólisis dadas las cargas

Vamos masa de iones = Equivalente electroquímico del elemento*Carga eléctrica transferida a través del circuito

Masa del Producto Primario formado en el Electrodo

Vamos Masa = Equivalente electroquímico*Actual*Tiempo

Masa teórica dada la eficiencia actual y la masa real

Vamos Masa teórica depositada = ((Masa real depositada/Eficiencia actual)*100)

Masa de sustancia sometida a electrólisis dadas las cargas y el peso equivalente

Vamos masa de iones = (Peso equivalente de la sustancia*Cobrar)/96485

Equivalente electroquímico Peso equivalente dado

Vamos Equivalente electroquímico del elemento = (Peso equivalente de la sustancia/96485)

Peso equivalente dado Equivalente electroquímico

Vamos Peso equivalente = (Equivalente electroquímico del elemento*96485)

Masa de sustancia sometida a electrólisis dadas las cargas y el peso equivalente Fórmula

masa de iones = (Peso equivalente de la sustancia*Cobrar)/96485
m_ion = (E*q)/96485

¿Cuál es la primera ley de electrólisis de faraday?

La primera ley de electrólisis de Faraday establece que la cantidad de reacción que tiene lugar en términos de la masa de iones formados o descargados de un electrolito es proporcional a la cantidad de corriente eléctrica que pasa. Dado que la corriente eléctrica (amperios) es el número de culombios (Q) que fluyen en un segundo.

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