Calculadora Masa del Producto Primario formado en el Electrodo

✖El equivalente electroquímico es la masa de una sustancia producida en el electrodo durante la electrólisis por un culombio de carga.ⓘ Equivalente electroquímico [z]			+10% -10%
✖La corriente es una corriente de partículas cargadas, como electrones o iones, que se mueven a través de un conductor o espacio eléctrico.ⓘ Actual [I]			+10% -10%
✖El tiempo es el cambio o el intervalo en el que se produce el cambio.ⓘ Tiempo [T]			+10% -10%

✖La masa se define como la fuerza ejercida por un objeto debido al efecto de la gravedad sobre cualquier superficie.ⓘ Masa del Producto Primario formado en el Electrodo [M]

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Fórmula

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Masa del Producto Primario formado en el Electrodo

Fórmula

`"M" = "z"*"I"*"T"`

Ejemplo

`"91200g"="60"*"0.76A"*"2s"`

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Masa del Producto Primario formado en el Electrodo Solución

PASO 0: Resumen del cálculo previo

Fórmula utilizada

Masa = Equivalente electroquímico*Actual*Tiempo
M = z*I*T
Esta fórmula usa 4 Variables

Variables utilizadas

Masa - (Medido en Kilogramo) - La masa se define como la fuerza ejercida por un objeto debido al efecto de la gravedad sobre cualquier superficie.
Equivalente electroquímico - El equivalente electroquímico es la masa de una sustancia producida en el electrodo durante la electrólisis por un culombio de carga.
Actual - (Medido en Amperio) - La corriente es una corriente de partículas cargadas, como electrones o iones, que se mueven a través de un conductor o espacio eléctrico.
Tiempo - (Medido en Segundo) - El tiempo es el cambio o el intervalo en el que se produce el cambio.

PASO 1: Convierta la (s) entrada (s) a la unidad base

Equivalente electroquímico: 60 --> No se requiere conversión
Actual: 0.76 Amperio --> 0.76 Amperio No se requiere conversión
Tiempo: 2 Segundo --> 2 Segundo No se requiere conversión

PASO 2: Evaluar la fórmula

Sustituir valores de entrada en una fórmula

M = z*I*T --> 60*0.76*2

Evaluar ... ...

M = 91.2

PASO 3: Convierta el resultado a la unidad de salida

91.2 Kilogramo -->91200 Gramo (Verifique la conversión aquí)

RESPUESTA FINAL

91200 Gramo <-- Masa

(Cálculo completado en 00.004 segundos)

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Créditos

Creado por Pragati Jaju

Colegio de Ingenieria (COEP), Pune

¡Pragati Jaju ha creado esta calculadora y 50+ más calculadoras!

Verificada por Akshada Kulkarni

Instituto Nacional de Tecnología de la Información (NIIT), Neemrana

¡Akshada Kulkarni ha verificado esta calculadora y 900+ más calculadoras!

< 18 Peso equivalente Calculadoras

Peso equivalente del segundo elemento según la segunda ley de electrólisis de Faraday

Vamos Peso equivalente de la sustancia 2 = Peso equivalente de la sustancia 1*(Masa de iones 2/Masa de iones 1)

Peso equivalente del primer elemento según la segunda ley de electrólisis de Faraday

Vamos Peso equivalente de la sustancia 1 = Peso equivalente de la sustancia 2*(Masa de iones 1/Masa de iones 2)

Peso del segundo ion según la segunda ley de electrólisis de Faraday

Vamos Masa de iones 2 = Masa de iones 1*(Peso equivalente de la sustancia 2/Peso equivalente de la sustancia 1)

Peso del primer ion según la segunda ley de electrólisis de Faraday

Vamos Masa de iones 1 = (Peso equivalente de la sustancia 1/Peso equivalente de la sustancia 2)*Masa de iones 2

Tiempo requerido para el flujo de corriente dada masa y peso equivalente

Vamos Tiempo total tomado = (masa de iones*96485)/(Peso equivalente de la sustancia*Actual)

Corriente que fluye Masa dada y Peso equivalente de la sustancia

Vamos Actual = (masa de iones*96485)/(Peso equivalente de la sustancia*Tiempo total tomado)

Peso equivalente dado Masa y flujo de corriente

Vamos Peso equivalente de la sustancia = (masa de iones*96485)/(Actual*Tiempo total tomado)

Masa de sustancia sometida a electrólisis dada la corriente y el peso equivalente

Vamos masa de iones = (Peso equivalente de la sustancia*Actual*Tiempo total tomado)/96485

Masa de sustancia sometida a electrólisis dada la corriente y el tiempo

Vamos masa de iones = Equivalente electroquímico del elemento*Actual*Tiempo total tomado

Moles de electrones transferidos dado trabajo electroquímico

Vamos Moles de electrones transferidos = (Trabajo hecho/([Faraday]*Potencial celular))

Cantidad de cargas dada Peso equivalente y masa de sustancia

Vamos Carga eléctrica transferida a través del circuito = (masa de iones*96485)/Peso equivalente de la sustancia

Peso equivalente dado Masa y carga

Vamos Peso equivalente de la sustancia = (masa de iones*96485)/Carga eléctrica transferida a través del circuito

Masa de sustancia sometida a electrólisis dadas las cargas

Vamos masa de iones = Equivalente electroquímico del elemento*Carga eléctrica transferida a través del circuito

Masa del Producto Primario formado en el Electrodo

Vamos Masa = Equivalente electroquímico*Actual*Tiempo

Masa teórica dada la eficiencia actual y la masa real

Vamos Masa teórica depositada = ((Masa real depositada/Eficiencia actual)*100)

Masa de sustancia sometida a electrólisis dadas las cargas y el peso equivalente

Vamos masa de iones = (Peso equivalente de la sustancia*Cobrar)/96485

Equivalente electroquímico Peso equivalente dado

Vamos Equivalente electroquímico del elemento = (Peso equivalente de la sustancia/96485)

Peso equivalente dado Equivalente electroquímico

Vamos Peso equivalente = (Equivalente electroquímico del elemento*96485)

Masa del Producto Primario formado en el Electrodo Fórmula

Masa = Equivalente electroquímico*Actual*Tiempo
M = z*I*T

¿Cuál es la primera ley de electrólisis de Faraday?

La masa de la sustancia (m) depositada o liberada en cualquier electrodo es directamente proporcional a la cantidad de electricidad o carga (Q) pasada. Al eliminar el signo de proporcionalidad se obtiene m = ZQ, donde m es la masa en gramos (g), Q se mide en culombios (C) y Z es la constante de proporcionalidad en g / C (en gramos por culombio) y también se conoce como el equivalente electroquímico, que es la masa de una sustancia producida en el electrodo durante la electrólisis por un Coulomb de carga.

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