Velocidad del electrón en órbita dada la velocidad angular Solución

PASO 0: Resumen del cálculo previo
Fórmula utilizada
Velocidad del electrón dado AV = Velocidad angular*Radio de órbita
ve_AV = ω*rorbit
Esta fórmula usa 3 Variables
Variables utilizadas
Velocidad del electrón dado AV - (Medido en Metro por Segundo) - La velocidad del electrón dada AV es la velocidad a la que el electrón se mueve en una órbita particular.
Velocidad angular - (Medido en radianes por segundo) - La Velocidad Angular se refiere a qué tan rápido un objeto gira o gira en relación con otro punto, es decir, qué tan rápido cambia la posición angular o la orientación de un objeto con el tiempo.
Radio de órbita - (Medido en Metro) - El radio de órbita es la distancia desde el centro de la órbita de un electrón hasta un punto de su superficie.
PASO 1: Convierta la (s) entrada (s) a la unidad base
Velocidad angular: 2 radianes por segundo --> 2 radianes por segundo No se requiere conversión
Radio de órbita: 100 nanómetro --> 1E-07 Metro (Verifique la conversión aquí)
PASO 2: Evaluar la fórmula
Sustituir valores de entrada en una fórmula
ve_AV = ω*rorbit --> 2*1E-07
Evaluar ... ...
ve_AV = 2E-07
PASO 3: Convierta el resultado a la unidad de salida
2E-07 Metro por Segundo --> No se requiere conversión
RESPUESTA FINAL
2E-07 2E-7 Metro por Segundo <-- Velocidad del electrón dado AV
(Cálculo completado en 00.004 segundos)

Créditos

Creado por Akshada Kulkarni
Instituto Nacional de Tecnología de la Información (NIIT), Neemrana
¡Akshada Kulkarni ha creado esta calculadora y 500+ más calculadoras!
Verificada por Pragati Jaju
Colegio de Ingenieria (COEP), Pune
¡Pragati Jaju ha verificado esta calculadora y 300+ más calculadoras!

16 electrones Calculadoras

Cambio en el número de onda de partículas en movimiento
Vamos Número de onda de partícula en movimiento = 1.097*10^7*((Número cuántico final)^2-(Número cuántico inicial)^2)/((Número cuántico final^2)*(Número cuántico inicial^2))
Cambio en la longitud de onda de la partícula en movimiento
Vamos Número de onda = ((Número cuántico final^2)*(Número cuántico inicial^2))/(1.097*10^7*((Número cuántico final)^2-(Número cuántico inicial)^2))
Energía total del electrón en la enésima órbita
Vamos Energía total del átomo dado el enésimo orbital = (-([Mass-e]*([Charge-e]^4)*(Número atómico^2))/(8*([Permitivity-vacuum]^2)*(Número cuántico^2)*([hP]^2)))
Velocidad del electrón en la órbita de Bohr
Vamos Velocidad del electrón dado BO = ([Charge-e]^2)/(2*[Permitivity-vacuum]*Número cuántico*[hP])
Velocidad del electrón dado Período de tiempo del electrón
Vamos Velocidad del electrón dado el tiempo = (2*pi*Radio de órbita)/Período de tiempo de electrón
Brecha de energía entre dos órbitas
Vamos Energía del electrón en órbita = [Rydberg]*(1/(Órbita inicial^2)-(1/(Órbita final^2)))
Energía total del electrón dado el número atómico
Vamos Energía total del átomo dado AN = -(Número atómico*([Charge-e]^2))/(2*Radio de órbita)
Energía potencial del electrón dado el número atómico
Vamos Energía potencial en Ev = (-(Número atómico*([Charge-e]^2))/Radio de órbita)
Energía del electrón en órbita final
Vamos Energía del electrón en órbita = (-([Rydberg]/(Número cuántico final^2)))
Energía del electrón en órbita inicial
Vamos Energía del electrón en órbita = (-([Rydberg]/(Órbita inicial^2)))
Velocidad del electrón en órbita dada la velocidad angular
Vamos Velocidad del electrón dado AV = Velocidad angular*Radio de órbita
Energía total de electrones
Vamos Energía Total = -1.085*(Número atómico)^2/(Número cuántico)^2
Masa atomica
Vamos Masa atomica = Masa total del protón+Masa total de neutrones
Número de electrones en la enésima capa
Vamos Número de electrones en la enésima capa = (2*(Número cuántico^2))
Número de orbitales en la enésima capa
Vamos Número de orbitales en la enésima capa = (Número cuántico^2)
Frecuencia orbital de electrones
Vamos Frecuencia orbital = 1/Período de tiempo de electrón

Velocidad del electrón en órbita dada la velocidad angular Fórmula

Velocidad del electrón dado AV = Velocidad angular*Radio de órbita
ve_AV = ω*rorbit

¿Cuál es el modelo de Bohr?

En el modelo de Bohr de un átomo, un electrón gira alrededor del centro de masa del electrón y el núcleo. Incluso un solo protón tiene 1836 veces la masa de un electrón, por lo que el electrón gira esencialmente alrededor del centro del núcleo. Ese modelo hace un trabajo maravilloso al explicar las longitudes de onda del espectro del hidrógeno. Los errores relativos en las longitudes de onda calculadas del espectro suelen ser del orden de unas pocas décimas de porcentaje. La base del modelo de Bohr de un átomo es que el momento angular de un electrón es un múltiplo entero de la constante de Planck dividido por 2π, h.

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