Snelheid van elektron in baan gegeven hoeksnelheid Rekenmachine

⤿

Het atoommodel van Bohr

Afstand van dichtste nadering

Belangrijke formules over het atoommodel van Bohr

Compton-effect

De Broglie-hypothese

Fotoëlektrisch effect

Heisenbergs onzekerheidsprincipe

Planck-kwantumtheorie

Rutherford-verstrooiing

Schrodinger-golfvergelijking

Sommerfeld-model

Structuur van Atoom

⤿

elektronen

Straal van de baan van Bohr

Waterstofspectrum

✖De hoeksnelheid verwijst naar hoe snel een object roteert of draait ten opzichte van een ander punt, dwz hoe snel de hoekpositie of oriëntatie van een object in de loop van de tijd verandert.ⓘ Hoekige snelheid [ω]			+10% -10%
✖De straal van de baan is de afstand van het middelpunt van de baan van een elektron tot een punt op het oppervlak.ⓘ Straal van baan [r_orbit]			+10% -10%

✖Snelheid van het elektron gegeven AV is de snelheid waarmee het elektron in een bepaalde baan beweegt.ⓘ Snelheid van elektron in baan gegeven hoeksnelheid [v_{e_AV}]

⎘ Kopiëren

👎

Formule

✖

Snelheid van elektron in baan gegeven hoeksnelheid

Formule

`"v"_{"e_AV"} = "ω"*"r"_{"orbit"}`

Voorbeeld

`"2E^-7m/s"="2rad/s"*"100nm"`

Rekenmachine

LaTeX

Reset

👍

Downloaden Atoom structuur Formule Pdf PDF Image

Snelheid van elektron in baan gegeven hoeksnelheid Oplossing

STAP 0: Samenvatting voorberekening

Formule gebruikt

Snelheid van het elektron gegeven AV = Hoekige snelheid*Straal van baan
v_{e_AV} = ω*r_orbit
Deze formule gebruikt 3 Variabelen

Variabelen gebruikt

Snelheid van het elektron gegeven AV - (Gemeten in Meter per seconde) - Snelheid van het elektron gegeven AV is de snelheid waarmee het elektron in een bepaalde baan beweegt.
Hoekige snelheid - (Gemeten in Radiaal per seconde) - De hoeksnelheid verwijst naar hoe snel een object roteert of draait ten opzichte van een ander punt, dwz hoe snel de hoekpositie of oriëntatie van een object in de loop van de tijd verandert.
Straal van baan - (Gemeten in Meter) - De straal van de baan is de afstand van het middelpunt van de baan van een elektron tot een punt op het oppervlak.

STAP 1: converteer ingang (en) naar basiseenheid

Hoekige snelheid: 2 Radiaal per seconde --> 2 Radiaal per seconde Geen conversie vereist
Straal van baan: 100 Nanometer --> 1E-07 Meter (Bekijk de conversie hier)

STAP 2: Evalueer de formule

Invoerwaarden in formule vervangen

v_{e_AV} = ω*r_orbit --> 2*1E-07

Evalueren ... ...

v_{e_AV} = 2E-07

STAP 3: converteer het resultaat naar de eenheid van de uitvoer

2E-07 Meter per seconde --> Geen conversie vereist

DEFINITIEVE ANTWOORD

2E-07 ≈ 2E-7 Meter per seconde <-- Snelheid van het elektron gegeven AV

(Berekening voltooid in 00.004 seconden)

Je bevindt je hier -

Huis » Chemie » Atoom structuur » Het atoommodel van Bohr » elektronen » Snelheid van elektron in baan gegeven hoeksnelheid

Credits

Gemaakt door Akshada Kulkarni

Nationaal instituut voor informatietechnologie (NIT), Neemrana

Akshada Kulkarni heeft deze rekenmachine gemaakt en nog 500+ meer rekenmachines!

Geverifieërd door Pragati Jaju

Technische Universiteit (COEP), Pune

Pragati Jaju heeft deze rekenmachine geverifieerd en nog 300+ rekenmachines!

< 16 elektronen Rekenmachines

Verandering in golfaantal bewegend deeltje

Gaan Golf Aantal bewegende deeltjes = 1.097*10^7*((Laatste kwantumnummer)^2-(Initieel kwantumnummer)^2)/((Laatste kwantumnummer^2)*(Initieel kwantumnummer^2))

Verandering in golflengte van bewegend deeltje

Gaan Golfnummer = ((Laatste kwantumnummer^2)*(Initieel kwantumnummer^2))/(1.097*10^7*((Laatste kwantumnummer)^2-(Initieel kwantumnummer)^2))

Totale energie van elektronen in de n-de baan

Gaan Totale energie van het atoom gegeven n-de orbitaal = (-([Mass-e]*([Charge-e]^4)*(Atoomgetal^2))/(8*([Permitivity-vacuum]^2)*(Kwantum nummer^2)*([hP]^2)))

Snelheid van elektronen in de baan van Bohr

Gaan Snelheid van het elektron gegeven BO = ([Charge-e]^2)/(2*[Permitivity-vacuum]*Kwantum nummer*[hP])

Snelheid van elektron gegeven tijdsperiode van elektron

Gaan Snelheid van het elektron gegeven tijd = (2*pi*Straal van baan)/Tijdsperiode van Electron

Energiekloof tussen twee banen

Gaan Energie van elektron in een baan = [Rydberg]*(1/(Initiële baan^2)-(1/(Laatste baan^2)))

Totale energie van elektronen gegeven atoomnummer

Gaan Totale energie van het atoom gegeven AN = -(Atoomgetal*([Charge-e]^2))/(2*Straal van baan)

Energie van elektronen in laatste baan

Gaan Energie van elektron in een baan = (-([Rydberg]/(Laatste kwantumnummer^2)))

Potentiële energie van elektron gegeven atoomnummer

Gaan Potentiële energie in ev = (-(Atoomgetal*([Charge-e]^2))/Straal van baan)

Snelheid van elektron in baan gegeven hoeksnelheid

Gaan Snelheid van het elektron gegeven AV = Hoekige snelheid*Straal van baan

Energie van elektronen in initiële baan

Gaan Energie van elektron in een baan = (-([Rydberg]/(Initiële baan^2)))

Atoom massa

Gaan Atoom massa = Totale massa van protonen+Totale massa van neutronen

Totale energie van elektronen

Gaan Totale energie = -1.085*(Atoomgetal)^2/(Kwantum nummer)^2

Aantal elektronen in n-de schaal

Gaan Aantal elektronen in de zoveelste schil = (2*(Kwantum nummer^2))

Aantal orbitalen in nde Shell

Gaan Aantal orbitalen in de zoveelste schil = (Kwantum nummer^2)

Orbitale frequentie van elektronen

Gaan Orbitale frequentie = 1/Tijdsperiode van Electron

Snelheid van elektron in baan gegeven hoeksnelheid Formule

Snelheid van het elektron gegeven AV = Hoekige snelheid*Straal van baan
v_{e_AV} = ω*r_orbit

Wat is het model van Bohr?

In het Bohr-model van een atoom draait een elektron om het massamiddelpunt van het elektron en de kern. Zelfs een enkel proton heeft 1836 keer de massa van een elektron, dus het elektron draait in wezen om het midden van de kern. Dat model verklaart uitstekend de golflengten van het spectrum van waterstof. De relatieve fouten in de berekende golflengten van het spectrum zijn typisch in de orde van enkele tienden van een procent. De basis voor Bohr's model van een atoom is dat het impulsmoment van een elektron een geheel veelvoud is van de constante van Planck gedeeld door 2π, h.

Huis

VRIJ PDF's

🔍 Zoeken

Categorieën

Let Others Know

✖

Facebook

Twitter

Copied!