Énergie d'activation pour la réaction directe Calculatrice

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✖L'enthalpie de réaction est la différence d'enthalpie entre les produits et les réactifs.ⓘ Enthalpie de réaction [ΔH]			+10% -10%
✖L'énergie d'activation en arrière est la quantité minimale d'énergie nécessaire pour activer des atomes ou des molécules dans une condition dans laquelle ils peuvent subir une transformation chimique pour une réaction en arrière.ⓘ Énergie d'activation en arrière [E_ab]			+10% -10%

✖L'énergie d'activation vers l'avant est la quantité minimale d'énergie nécessaire pour activer des atomes ou des molécules dans une condition dans laquelle ils peuvent subir une transformation chimique dans une réaction vers l'avant.ⓘ Énergie d'activation pour la réaction directe [E_af]

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Formule

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Énergie d'activation pour la réaction directe

Formule

`"E"_{"af"} = "ΔH"+"E"_{"ab"}`

Exemple

`"1.9E^24eV"="300KJ/mol"+"250eV"`

Calculatrice

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Énergie d'activation pour la réaction directe Solution

ÉTAPE 0: Résumé du pré-calcul

Formule utilisée

Activation de l'énergie vers l'avant = Enthalpie de réaction+Énergie d'activation en arrière
E_af = ΔH+E_ab
Cette formule utilise 3 Variables

Variables utilisées

Activation de l'énergie vers l'avant - (Mesuré en Joule) - L'énergie d'activation vers l'avant est la quantité minimale d'énergie nécessaire pour activer des atomes ou des molécules dans une condition dans laquelle ils peuvent subir une transformation chimique dans une réaction vers l'avant.
Enthalpie de réaction - (Mesuré en Joule par mole) - L'enthalpie de réaction est la différence d'enthalpie entre les produits et les réactifs.
Énergie d'activation en arrière - (Mesuré en Joule) - L'énergie d'activation en arrière est la quantité minimale d'énergie nécessaire pour activer des atomes ou des molécules dans une condition dans laquelle ils peuvent subir une transformation chimique pour une réaction en arrière.

ÉTAPE 1: Convertir les entrées en unité de base

Enthalpie de réaction: 300 KiloJule par mole --> 300000 Joule par mole (Vérifiez la conversion ici)
Énergie d'activation en arrière: 250 Électron-volt --> 4.00544332500002E-17 Joule (Vérifiez la conversion ici)

ÉTAPE 2: Évaluer la formule

Remplacement des valeurs d'entrée dans la formule

E_af = ΔH+E_ab --> 300000+4.00544332500002E-17

Évaluer ... ...

E_af = 300000

ÉTAPE 3: Convertir le résultat en unité de sortie

300000 Joule -->1.8724519089282E+24 Électron-volt (Vérifiez la conversion ici)

RÉPONSE FINALE

1.8724519089282E+24 ≈ 1.9E+24 Électron-volt <-- Activation de l'énergie vers l'avant

(Calcul effectué en 00.004 secondes)

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Crédits

Créé par Akshada Kulkarni

Institut national des technologies de l'information (NIIT), Neemrana

Akshada Kulkarni a créé cette calculatrice et 500+ autres calculatrices!

Vérifié par Pragati Jaju

Collège d'ingénierie (COEP), Pune

Pragati Jaju a validé cette calculatrice et 300+ autres calculatrices!

< 20 Équation d'Arrhénius Calculatrices

Facteur pré-exponentiel pour la réaction en arrière à l'aide de l'équation d'Arrhenius

Aller Facteur pré-exponentiel en arrière = ((Facteur pré-exponentiel avant*Constante de taux de réaction en arrière)/Constante de vitesse de réaction directe)*exp((Énergie d'activation en arrière-Activation de l'énergie vers l'avant)/([R]*Température absolue))

Facteur pré-exponentiel pour la réaction directe à l'aide de l'équation d'Arrhenius

Aller Facteur pré-exponentiel avant = (Constante de vitesse de réaction directe*Facteur pré-exponentiel en arrière)/(Constante de taux de réaction en arrière*exp((Énergie d'activation en arrière-Activation de l'énergie vers l'avant)/([R]*Température absolue)))

Constante de vitesse de réaction vers l'arrière à l'aide de l'équation d'Arrhenius

Aller Constante de taux de réaction en arrière = (Constante de vitesse de réaction directe*Facteur pré-exponentiel en arrière)/(Facteur pré-exponentiel avant*exp((Énergie d'activation en arrière-Activation de l'énergie vers l'avant)/([R]*Température absolue)))

Constante de vitesse de réaction directe à l'aide de l'équation d'Arrhenius

Aller Constante de vitesse de réaction directe = ((Facteur pré-exponentiel avant*Constante de taux de réaction en arrière)/Facteur pré-exponentiel en arrière)*exp((Énergie d'activation en arrière-Activation de l'énergie vers l'avant)/([R]*Température absolue))

Enthalpie de réaction chimique à des températures absolues

Aller Enthalpie de réaction = log10(Constante d'équilibre 2/Constante d'équilibre 1)*(2.303*[R])*((Température absolue*Température absolue 2)/(Température absolue 2-Température absolue))

Enthalpie de la réaction chimique à l'aide des constantes d'équilibre

Aller Enthalpie de réaction = -(log10(Constante d'équilibre 2/Constante d'équilibre 1)*[R]*((Température absolue*Température absolue 2)/(Température absolue-Température absolue 2)))

Constante d'équilibre à la température T2

Aller Constante d'équilibre 2 = (Facteur pré-exponentiel avant/Facteur pré-exponentiel en arrière)*exp((Énergie d'activation en arrière-Activation de l'énergie vers l'avant)/([R]*Température absolue 2))

Constante d'équilibre à la température T1

Aller Constante d'équilibre 1 = (Facteur pré-exponentiel avant/Facteur pré-exponentiel en arrière)*exp((Énergie d'activation en arrière-Activation de l'énergie vers l'avant)/([R]*Température absolue))

Constante d'équilibre utilisant l'équation d'Arrhenius

Aller Constante d'équilibre = (Facteur pré-exponentiel avant/Facteur pré-exponentiel en arrière)*exp((Énergie d'activation en arrière-Activation de l'énergie vers l'avant)/([R]*Température absolue))

Constante d'équilibre 2 utilisant l'énergie d'activation de la réaction

Aller Constante d'équilibre 2 = Constante d'équilibre 1*exp(((Énergie d'activation en arrière-Activation de l'énergie vers l'avant)/[R])*((1/Température absolue 2)-(1/Température absolue)))

Constante d'équilibre 2 utilisant l'enthalpie de réaction

Aller Constante d'équilibre 2 = Constante d'équilibre 1*exp((-(Enthalpie de réaction/[R]))*((1/Température absolue 2)-(1/Température absolue)))

Facteur pré-exponentiel dans l'équation d'Arrhenius pour la réaction en arrière

Aller Facteur pré-exponentiel en arrière = Constante de taux de réaction en arrière/exp(-(Énergie d'activation en arrière/([R]*Température absolue)))

Facteur pré-exponentiel dans l'équation d'Arrhenius pour la réaction directe

Aller Facteur pré-exponentiel avant = Constante de vitesse de réaction directe/exp(-(Activation de l'énergie vers l'avant/([R]*Température absolue)))

Équation d'Arrhenius pour l'équation en arrière

Aller Constante de taux de réaction en arrière = Facteur pré-exponentiel en arrière*exp(-(Énergie d'activation en arrière/([R]*Température absolue)))

Équation d'Arrhenius pour la réaction directe

Aller Constante de vitesse de réaction directe = Facteur pré-exponentiel avant*exp(-(Activation de l'énergie vers l'avant/([R]*Température absolue)))

Équation d'Arrhénius

Aller Constante de taux = Facteur pré-exponentiel*(exp(-(Énergie d'activation/([R]*Température absolue))))

Facteur pré-exponentiel dans l'équation d'Arrhenius

Aller Facteur pré-exponentiel = Constante de taux/exp(-(Énergie d'activation/([R]*Température absolue)))

Énergie d'activation pour la réaction en arrière

Aller Énergie d'activation en arrière = Activation de l'énergie vers l'avant-Enthalpie de réaction

Énergie d'activation pour la réaction directe

Aller Activation de l'énergie vers l'avant = Enthalpie de réaction+Énergie d'activation en arrière

Enthalpie de réaction chimique

Aller Enthalpie de réaction = Activation de l'énergie vers l'avant-Énergie d'activation en arrière

Énergie d'activation pour la réaction directe Formule

Activation de l'énergie vers l'avant = Enthalpie de réaction+Énergie d'activation en arrière
E_af = ΔH+E_ab

Qu'entendez-vous par énergie d'activation?

Énergie d'activation, en chimie, la quantité minimale d'énergie nécessaire pour activer des atomes ou des molécules dans une condition dans laquelle ils peuvent subir une transformation chimique ou un transport physique. Dans la théorie des états de transition, l'énergie d'activation est la différence de contenu énergétique entre des atomes ou des molécules dans une configuration activée ou à l'état de transition et les atomes et molécules correspondants dans leur configuration initiale. L'énergie d'activation est généralement représentée par le symbole Ea dans les expressions mathématiques pour des quantités telles que la constante de vitesse de réaction, k.

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