Kalkulator A do Z

Energia aktywacji dla reakcji do przodu Kalkulator

Chemia
Budżetowy
Fizyka
Inżynieria
Matematyka
Plac zabaw
Zdrowie
✖Entalpia reakcji to różnica w entalpii między produktami a reagentami.ⓘ Entalpia reakcji [ΔH]
+10%
-10%
✖Energia aktywacji wsteczna to minimalna ilość energii wymagana do aktywacji atomów lub cząsteczek do stanu, w którym mogą one przejść transformację chemiczną w celu reakcji wstecznej.ⓘ Energia aktywacji wstecz [Eab]
+10%
-10%
✖Energia aktywacji do przodu to minimalna ilość energii wymagana do aktywacji atomów lub cząsteczek do stanu, w którym mogą one przejść transformację chemiczną w reakcji do przodu.ⓘ Energia aktywacji dla reakcji do przodu [Eaf]
⎘ Kopiuj
👎
Formuła
✖

Energia aktywacji dla reakcji do przodu

Formuła
`"E"_{"af"} = "ΔH"+"E"_{"ab"}`

Przykład
`"1.9E^24eV"="300KJ/mol"+"250eV"`

Kalkulator
LaTeX
Resetowanie
👍

Energia aktywacji dla reakcji do przodu Rozwiązanie

KROK 0: Podsumowanie wstępnych obliczeń
Formułę używana
Przekaz energii aktywacji = Entalpia reakcji+Energia aktywacji wstecz
Eaf = ΔH+Eab
Ta formuła używa 3 Zmienne
Używane zmienne
Przekaz energii aktywacji - (Mierzone w Dżul) - Energia aktywacji do przodu to minimalna ilość energii wymagana do aktywacji atomów lub cząsteczek do stanu, w którym mogą one przejść transformację chemiczną w reakcji do przodu.
Entalpia reakcji - (Mierzone w Joule Per Mole) - Entalpia reakcji to różnica w entalpii między produktami a reagentami.
Energia aktywacji wstecz - (Mierzone w Dżul) - Energia aktywacji wsteczna to minimalna ilość energii wymagana do aktywacji atomów lub cząsteczek do stanu, w którym mogą one przejść transformację chemiczną w celu reakcji wstecznej.
KROK 1: Zamień wejście (a) na jednostkę bazową
Entalpia reakcji: 300 KiloJule Per Mole --> 300000 Joule Per Mole (Sprawdź konwersję tutaj)
Energia aktywacji wstecz: 250 Elektron-wolt --> 4.00544332500002E-17 Dżul (Sprawdź konwersję tutaj)
KROK 2: Oceń formułę
Zastępowanie wartości wejściowych we wzorze
Eaf = ΔH+Eab --> 300000+4.00544332500002E-17
Ocenianie ... ...
Eaf = 300000
KROK 3: Konwertuj wynik na jednostkę wyjścia
300000 Dżul -->1.8724519089282E+24 Elektron-wolt (Sprawdź konwersję tutaj)
OSTATNIA ODPOWIEDŹ
1.8724519089282E+24 ≈ 1.9E+24 Elektron-wolt <-- Przekaz energii aktywacji
(Obliczenie zakończone za 00.005 sekund)
Jesteś tutaj -
Dom » Chemia » Kinetyka chemiczna » Równanie Arrheniusa » Energia aktywacji dla reakcji do przodu

Kredyty

Stworzone przez Akshada Kulkarni
Narodowy Instytut Informatyki (NIIT), Neemrana
Akshada Kulkarni utworzył ten kalkulator i 500+ więcej kalkulatorów!
Zweryfikowane przez Pragati Jaju
Wyższa Szkoła Inżynierska (COEP), Pune
Pragati Jaju zweryfikował ten kalkulator i 300+ więcej kalkulatorów!

20 Równanie Arrheniusa Kalkulatory

Współczynnik pre-wykładniczy dla reakcji wstecznej przy użyciu równania Arrheniusa
Iść Backward Pre-wykładniczy czynnik = ((Forward Pre-wykładniczy czynnik*Stała szybkości reakcji wstecznej)/Stała szybkości reakcji do przodu)*exp((Energia aktywacji wstecz-Przekaz energii aktywacji)/([R]*Temperatura absolutna))
Współczynnik pre-wykładniczy dla reakcji w przód przy użyciu równania Arrheniusa
Iść Forward Pre-wykładniczy czynnik = (Stała szybkości reakcji do przodu*Backward Pre-wykładniczy czynnik)/(Stała szybkości reakcji wstecznej*exp((Energia aktywacji wstecz-Przekaz energii aktywacji)/([R]*Temperatura absolutna)))
Stała szybkości reakcji wstecznej przy użyciu równania Arrheniusa
Iść Stała szybkości reakcji wstecznej = (Stała szybkości reakcji do przodu*Backward Pre-wykładniczy czynnik)/(Forward Pre-wykładniczy czynnik*exp((Energia aktywacji wstecz-Przekaz energii aktywacji)/([R]*Temperatura absolutna)))
Stała szybkości reakcji w przód za pomocą równania Arrheniusa
Iść Stała szybkości reakcji do przodu = ((Forward Pre-wykładniczy czynnik*Stała szybkości reakcji wstecznej)/Backward Pre-wykładniczy czynnik)*exp((Energia aktywacji wstecz-Przekaz energii aktywacji)/([R]*Temperatura absolutna))
Entalpia reakcji chemicznej w temperaturach absolutnych
Iść Entalpia reakcji = log10(Stała równowagi 2/Stała równowagi 1)*(2.303*[R])*((Temperatura absolutna*Temperatura bezwzględna 2)/(Temperatura bezwzględna 2-Temperatura absolutna))
Entalpia reakcji chemicznej przy użyciu stałych równowagi
Iść Entalpia reakcji = -(log10(Stała równowagi 2/Stała równowagi 1)*[R]*((Temperatura absolutna*Temperatura bezwzględna 2)/(Temperatura absolutna-Temperatura bezwzględna 2)))
Stała równowagi w temperaturze T2
Iść Stała równowagi 2 = (Forward Pre-wykładniczy czynnik/Backward Pre-wykładniczy czynnik)*exp((Energia aktywacji wstecz-Przekaz energii aktywacji)/([R]*Temperatura bezwzględna 2))
Stała równowagi w temperaturze T1
Iść Stała równowagi 1 = (Forward Pre-wykładniczy czynnik/Backward Pre-wykładniczy czynnik)*exp((Energia aktywacji wstecz-Przekaz energii aktywacji)/([R]*Temperatura absolutna))
Stała równowagi przy użyciu równania Arrheniusa
Iść Stała równowagi = (Forward Pre-wykładniczy czynnik/Backward Pre-wykładniczy czynnik)*exp((Energia aktywacji wstecz-Przekaz energii aktywacji)/([R]*Temperatura absolutna))
Stała równowagi 2 przy użyciu energii aktywacji reakcji
Iść Stała równowagi 2 = Stała równowagi 1*exp(((Energia aktywacji wstecz-Przekaz energii aktywacji)/[R])*((1/Temperatura bezwzględna 2)-(1/Temperatura absolutna)))
Stała równowagi 2 przy użyciu entalpii reakcji
Iść Stała równowagi 2 = Stała równowagi 1*exp((-(Entalpia reakcji/[R]))*((1/Temperatura bezwzględna 2)-(1/Temperatura absolutna)))
Współczynnik przedwykładniczy w równaniu Arrheniusa dla reakcji wstecznej
Iść Backward Pre-wykładniczy czynnik = Stała szybkości reakcji wstecznej/exp(-(Energia aktywacji wstecz/([R]*Temperatura absolutna)))
Współczynnik przedwykładniczy w równaniu Arrheniusa dla reakcji w przód
Iść Forward Pre-wykładniczy czynnik = Stała szybkości reakcji do przodu/exp(-(Przekaz energii aktywacji/([R]*Temperatura absolutna)))
Równanie Arrheniusa dla równania wstecznego
Iść Stała szybkości reakcji wstecznej = Backward Pre-wykładniczy czynnik*exp(-(Energia aktywacji wstecz/([R]*Temperatura absolutna)))
Równanie Arrheniusa dla reakcji w przód
Iść Stała szybkości reakcji do przodu = Forward Pre-wykładniczy czynnik*exp(-(Przekaz energii aktywacji/([R]*Temperatura absolutna)))
Równanie Arrheniusa
Iść Stała stawki = Czynnik przedwykładniczy*(exp(-(Energia aktywacji/([R]*Temperatura absolutna))))
Współczynnik pre-wykładniczy w równaniu Arrheniusa
Iść Czynnik przedwykładniczy = Stała stawki/exp(-(Energia aktywacji/([R]*Temperatura absolutna)))
Energia aktywacji dla reakcji do przodu
Iść Przekaz energii aktywacji = Entalpia reakcji+Energia aktywacji wstecz
Energia aktywacji dla reakcji wstecznej
Iść Energia aktywacji wstecz = Przekaz energii aktywacji-Entalpia reakcji
Entalpia reakcji chemicznej
Iść Entalpia reakcji = Przekaz energii aktywacji-Energia aktywacji wstecz

Energia aktywacji dla reakcji do przodu Formułę

Przekaz energii aktywacji = Entalpia reakcji+Energia aktywacji wstecz
Eaf = ΔH+Eab

Co masz na myśli mówiąc o energii aktywacji?

Energia aktywacji, w chemii, minimalna ilość energii potrzebna do aktywacji atomów lub cząsteczek do stanu, w którym mogą one ulec przemianie chemicznej lub fizycznemu transportowi. W teorii stanu przejściowego energia aktywacji jest różnicą w zawartości energii między atomami lub cząsteczkami w konfiguracji aktywowanej lub w stanie przejściowym a odpowiadającymi im atomami i cząsteczkami w ich początkowej konfiguracji. Energia aktywacji jest zwykle reprezentowana przez symbol Ea w wyrażeniach matematycznych dla takich wielkości, jak stała szybkości reakcji k.

About | Contact | Disclaimer | Terms | Privacy Policy
© 2016-2024 A softusvista inc. venture!



Dom
BEZPŁATNY pliki PDF
🔍 Szukaj

Kategorie

Dzielić
Let Others Know
✖
Facebook
Twitter
Reddit
LinkedIn
Email
WhatsApp
Copied!