Aktivierungsenergie für die Vorwärtsreaktion Taschenrechner

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Wichtige Formeln zur reversiblen Reaktion

✖Die Reaktionsenthalpie ist der Unterschied in der Enthalpie zwischen Produkten und Reaktanten.ⓘ Reaktionsenthalpie [ΔH]			+10% -10%
✖Aktivierungsenergie rückwärts ist die minimale Menge an Energie, die erforderlich ist, um Atome oder Moleküle in einen Zustand zu aktivieren, in dem sie eine chemische Umwandlung für eine Rückwärtsreaktion eingehen können.ⓘ Aktivierungsenergie rückwärts [E_ab]			+10% -10%

✖Aktivierungsenergie vorwärts ist die minimale Energiemenge, die erforderlich ist, um Atome oder Moleküle in einen Zustand zu aktivieren, in dem sie eine chemische Umwandlung in einer Vorwärtsreaktion eingehen können.ⓘ Aktivierungsenergie für die Vorwärtsreaktion [E_af]

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Formel

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Aktivierungsenergie für die Vorwärtsreaktion

Formel

`"E"_{"af"} = "ΔH"+"E"_{"ab"}`

Beispiel

`"1.9E^24eV"="300KJ/mol"+"250eV"`

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Aktivierungsenergie für die Vorwärtsreaktion Lösung

SCHRITT 0: Zusammenfassung vor der Berechnung

Gebrauchte Formel

Aktivierungsenergie nach vorne = Reaktionsenthalpie+Aktivierungsenergie rückwärts
E_af = ΔH+E_ab
Diese formel verwendet 3 Variablen

Verwendete Variablen

Aktivierungsenergie nach vorne - (Gemessen in Joule) - Aktivierungsenergie vorwärts ist die minimale Energiemenge, die erforderlich ist, um Atome oder Moleküle in einen Zustand zu aktivieren, in dem sie eine chemische Umwandlung in einer Vorwärtsreaktion eingehen können.
Reaktionsenthalpie - (Gemessen in Joule pro Maulwurf) - Die Reaktionsenthalpie ist der Unterschied in der Enthalpie zwischen Produkten und Reaktanten.
Aktivierungsenergie rückwärts - (Gemessen in Joule) - Aktivierungsenergie rückwärts ist die minimale Menge an Energie, die erforderlich ist, um Atome oder Moleküle in einen Zustand zu aktivieren, in dem sie eine chemische Umwandlung für eine Rückwärtsreaktion eingehen können.

SCHRITT 1: Konvertieren Sie die Eingänge in die Basiseinheit

Reaktionsenthalpie: 300 KiloJule pro Mol --> 300000 Joule pro Maulwurf (Überprüfen sie die konvertierung hier)
Aktivierungsenergie rückwärts: 250 Elektronen Volt --> 4.00544332500002E-17 Joule (Überprüfen sie die konvertierung hier)

SCHRITT 2: Formel auswerten

Eingabewerte in Formel ersetzen

E_af = ΔH+E_ab --> 300000+4.00544332500002E-17

Auswerten ... ...

E_af = 300000

SCHRITT 3: Konvertieren Sie das Ergebnis in die Ausgabeeinheit

300000 Joule -->1.8724519089282E+24 Elektronen Volt (Überprüfen sie die konvertierung hier)

ENDGÜLTIGE ANTWORT

1.8724519089282E+24 ≈ 1.9E+24 Elektronen Volt <-- Aktivierungsenergie nach vorne

(Berechnung in 00.004 sekunden abgeschlossen)

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Credits

Erstellt von Akshada Kulkarni

Nationales Institut für Informationstechnologie (NIIT), Neemrana

Akshada Kulkarni hat diesen Rechner und 500+ weitere Rechner erstellt!

Geprüft von Pragati Jaju

Hochschule für Ingenieure (COEP), Pune

Pragati Jaju hat diesen Rechner und 300+ weitere Rechner verifiziert!

< 20 Arrhenius-Gleichung Taschenrechner

Präexponentieller Faktor für die Rückwärtsreaktion unter Verwendung der Arrhenius-Gleichung

Gehen Rückwärts Präexponentieller Faktor = ((Vorwärtspräexponentieller Faktor*Konstante der Rückwärtsreaktionsrate)/Vorwärtsreaktionsgeschwindigkeitskonstante)*exp((Aktivierungsenergie rückwärts-Aktivierungsenergie nach vorne)/([R]*Absolute Temperatur))

Präexponentieller Faktor für die Vorwärtsreaktion unter Verwendung der Arrhenius-Gleichung

Gehen Vorwärtspräexponentieller Faktor = (Vorwärtsreaktionsgeschwindigkeitskonstante*Rückwärts Präexponentieller Faktor)/(Konstante der Rückwärtsreaktionsrate*exp((Aktivierungsenergie rückwärts-Aktivierungsenergie nach vorne)/([R]*Absolute Temperatur)))

Konstante der Rückwärtsreaktionsrate unter Verwendung der Arrhenius-Gleichung

Gehen Konstante der Rückwärtsreaktionsrate = (Vorwärtsreaktionsgeschwindigkeitskonstante*Rückwärts Präexponentieller Faktor)/(Vorwärtspräexponentieller Faktor*exp((Aktivierungsenergie rückwärts-Aktivierungsenergie nach vorne)/([R]*Absolute Temperatur)))

Konstante der Vorwärtsreaktionsrate unter Verwendung der Arrhenius-Gleichung

Gehen Vorwärtsreaktionsgeschwindigkeitskonstante = ((Vorwärtspräexponentieller Faktor*Konstante der Rückwärtsreaktionsrate)/Rückwärts Präexponentieller Faktor)*exp((Aktivierungsenergie rückwärts-Aktivierungsenergie nach vorne)/([R]*Absolute Temperatur))

Enthalpie der chemischen Reaktion bei absoluten Temperaturen

Gehen Reaktionsenthalpie = log10(Gleichgewichtskonstante 2/Gleichgewichtskonstante 1)*(2.303*[R])*((Absolute Temperatur*Absolute Temperatur 2)/(Absolute Temperatur 2-Absolute Temperatur))

Enthalpie der chemischen Reaktion unter Verwendung von Gleichgewichtskonstanten

Gehen Reaktionsenthalpie = -(log10(Gleichgewichtskonstante 2/Gleichgewichtskonstante 1)*[R]*((Absolute Temperatur*Absolute Temperatur 2)/(Absolute Temperatur-Absolute Temperatur 2)))

Gleichgewichtskonstante bei Temperatur T2

Gehen Gleichgewichtskonstante 2 = (Vorwärtspräexponentieller Faktor/Rückwärts Präexponentieller Faktor)*exp((Aktivierungsenergie rückwärts-Aktivierungsenergie nach vorne)/([R]*Absolute Temperatur 2))

Gleichgewichtskonstante bei Temperatur T1

Gehen Gleichgewichtskonstante 1 = (Vorwärtspräexponentieller Faktor/Rückwärts Präexponentieller Faktor)*exp((Aktivierungsenergie rückwärts-Aktivierungsenergie nach vorne)/([R]*Absolute Temperatur))

Gleichgewichtskonstante unter Verwendung der Arrhenius-Gleichung

Gehen Gleichgewichtskonstante = (Vorwärtspräexponentieller Faktor/Rückwärts Präexponentieller Faktor)*exp((Aktivierungsenergie rückwärts-Aktivierungsenergie nach vorne)/([R]*Absolute Temperatur))

Gleichgewichtskonstante 2 mit Aktivierungsenergie der Reaktion

Gehen Gleichgewichtskonstante 2 = Gleichgewichtskonstante 1*exp(((Aktivierungsenergie rückwärts-Aktivierungsenergie nach vorne)/[R])*((1/Absolute Temperatur 2)-(1/Absolute Temperatur)))

Gleichgewichtskonstante 2 unter Verwendung der Reaktionsenthalpie

Gehen Gleichgewichtskonstante 2 = Gleichgewichtskonstante 1*exp((-(Reaktionsenthalpie/[R]))*((1/Absolute Temperatur 2)-(1/Absolute Temperatur)))

Präexponentieller Faktor in der Arrhenius-Gleichung für die Vorwärtsreaktion

Gehen Vorwärtspräexponentieller Faktor = Vorwärtsreaktionsgeschwindigkeitskonstante/exp(-(Aktivierungsenergie nach vorne/([R]*Absolute Temperatur)))

Arrhenius-Gleichung für die Vorwärtsreaktion

Gehen Vorwärtsreaktionsgeschwindigkeitskonstante = Vorwärtspräexponentieller Faktor*exp(-(Aktivierungsenergie nach vorne/([R]*Absolute Temperatur)))

Präexponentieller Faktor in der Arrhenius-Gleichung für die Rückwärtsreaktion

Gehen Rückwärts Präexponentieller Faktor = Konstante der Rückwärtsreaktionsrate/exp(-(Aktivierungsenergie rückwärts/([R]*Absolute Temperatur)))

Arrhenius-Gleichung für Rückwärtsgleichung

Gehen Konstante der Rückwärtsreaktionsrate = Rückwärts Präexponentieller Faktor*exp(-(Aktivierungsenergie rückwärts/([R]*Absolute Temperatur)))

Arrhenius-Gleichung

Gehen Geschwindigkeitskonstante = Präexponentieller Faktor*(exp(-(Aktivierungsenergie/([R]*Absolute Temperatur))))

Präexponentieller Faktor in der Arrhenius-Gleichung

Gehen Präexponentieller Faktor = Geschwindigkeitskonstante/exp(-(Aktivierungsenergie/([R]*Absolute Temperatur)))

Aktivierungsenergie für die Vorwärtsreaktion

Gehen Aktivierungsenergie nach vorne = Reaktionsenthalpie+Aktivierungsenergie rückwärts

Aktivierungsenergie für Rückreaktion

Gehen Aktivierungsenergie rückwärts = Aktivierungsenergie nach vorne-Reaktionsenthalpie

Enthalpie der chemischen Reaktion

Gehen Reaktionsenthalpie = Aktivierungsenergie nach vorne-Aktivierungsenergie rückwärts

Aktivierungsenergie für die Vorwärtsreaktion Formel

Aktivierungsenergie nach vorne = Reaktionsenthalpie+Aktivierungsenergie rückwärts
E_af = ΔH+E_ab

Was meinst du mit Aktivierungsenergie?

Aktivierungsenergie in der Chemie die minimale Energiemenge, die erforderlich ist, um Atome oder Moleküle in einem Zustand zu aktivieren, in dem sie eine chemische Umwandlung oder einen physikalischen Transport erfahren können. In der Übergangszustandstheorie ist die Aktivierungsenergie der Unterschied im Energiegehalt zwischen Atomen oder Molekülen in einer aktivierten oder Übergangszustandskonfiguration und den entsprechenden Atomen und Molekülen in ihrer Anfangskonfiguration. Die Aktivierungsenergie wird üblicherweise durch das Symbol Ea in mathematischen Ausdrücken für Größen wie die Reaktionsgeschwindigkeitskonstante k dargestellt.

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