Energia di attivazione per la reazione in avanti calcolatrice

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Equazione di Arrhenius

Cinetica enzimatica

Coefficiente di temperatura

Formule importanti sulla cinetica degli enzimi

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Reazione del primo ordine

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Teoria della collisione

Teoria delle collisioni e reazioni a catena

Teoria dello stato di transizione

✖L'entalpia di reazione è la differenza di entalpia tra prodotti e reagenti.ⓘ Entalpia di reazione [ΔH]			+10% -10%
✖Energia di attivazione all'indietro è la quantità minima di energia necessaria per attivare atomi o molecole in una condizione in cui possono subire una trasformazione chimica per una reazione all'indietro.ⓘ Energia di attivazione indietro [E_ab]			+10% -10%

✖Activation Energy Forward è la quantità minima di energia necessaria per attivare atomi o molecole in una condizione in cui possono subire una trasformazione chimica in una reazione diretta.ⓘ Energia di attivazione per la reazione in avanti [E_af]

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Formula

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Energia di attivazione per la reazione in avanti

Formula

`"E"_{"af"} = "ΔH"+"E"_{"ab"}`

Esempio

`"1.9E^24eV"="300KJ/mol"+"250eV"`

Calcolatrice

LaTeX

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Energia di attivazione per la reazione in avanti Soluzione

FASE 0: Riepilogo pre-calcolo

Formula utilizzata

Attivazione Energia Avanti = Entalpia di reazione+Energia di attivazione indietro
E_af = ΔH+E_ab
Questa formula utilizza 3 Variabili

Variabili utilizzate

Attivazione Energia Avanti - (Misurato in Joule) - Activation Energy Forward è la quantità minima di energia necessaria per attivare atomi o molecole in una condizione in cui possono subire una trasformazione chimica in una reazione diretta.
Entalpia di reazione - (Misurato in Joule Per Mole) - L'entalpia di reazione è la differenza di entalpia tra prodotti e reagenti.
Energia di attivazione indietro - (Misurato in Joule) - Energia di attivazione all'indietro è la quantità minima di energia necessaria per attivare atomi o molecole in una condizione in cui possono subire una trasformazione chimica per una reazione all'indietro.

PASSAGGIO 1: conversione degli ingressi in unità di base

Entalpia di reazione: 300 KiloJule Per Mole --> 300000 Joule Per Mole (Controlla la conversione qui)
Energia di attivazione indietro: 250 Electron-Volt --> 4.00544332500002E-17 Joule (Controlla la conversione qui)

FASE 2: valutare la formula

Sostituzione dei valori di input nella formula

E_af = ΔH+E_ab --> 300000+4.00544332500002E-17

Valutare ... ...

E_af = 300000

PASSAGGIO 3: conversione del risultato nell'unità di output

300000 Joule -->1.8724519089282E+24 Electron-Volt (Controlla la conversione qui)

RISPOSTA FINALE

1.8724519089282E+24 ≈ 1.9E+24 Electron-Volt <-- Attivazione Energia Avanti

(Calcolo completato in 00.004 secondi)

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Titoli di coda

Creato da Akshada Kulkarni

Istituto nazionale di tecnologia dell'informazione (NIIT), Neemrana

Akshada Kulkarni ha creato questa calcolatrice e altre 500+ altre calcolatrici!

Verificato da Pragati Jaju

Università di Ingegneria (COEP), Pune

Pragati Jaju ha verificato questa calcolatrice e altre 300+ altre calcolatrici!

< 20 Equazione di Arrhenius Calcolatrici

Fattore pre-esponenziale per la reazione all'indietro usando l'equazione di Arrhenius

Partire Fattore pre-esponenziale all'indietro = ((Fattore preesponenziale in avanti*Costante velocità di reazione all'indietro)/Costante di velocità di reazione diretta)*exp((Energia di attivazione indietro-Attivazione Energia Avanti)/([R]*Temperatura assoluta))

Costante della velocità di reazione all'indietro usando l'equazione di Arrhenius

Partire Costante velocità di reazione all'indietro = (Costante di velocità di reazione diretta*Fattore pre-esponenziale all'indietro)/(Fattore preesponenziale in avanti*exp((Energia di attivazione indietro-Attivazione Energia Avanti)/([R]*Temperatura assoluta)))

Fattore pre-esponenziale per la reazione diretta usando l'equazione di Arrhenius

Partire Fattore preesponenziale in avanti = (Costante di velocità di reazione diretta*Fattore pre-esponenziale all'indietro)/(Costante velocità di reazione all'indietro*exp((Energia di attivazione indietro-Attivazione Energia Avanti)/([R]*Temperatura assoluta)))

Costante di velocità di reazione diretta usando l'equazione di Arrhenius

Partire Costante di velocità di reazione diretta = ((Fattore preesponenziale in avanti*Costante velocità di reazione all'indietro)/Fattore pre-esponenziale all'indietro)*exp((Energia di attivazione indietro-Attivazione Energia Avanti)/([R]*Temperatura assoluta))

Entalpia di reazione chimica a temperature assolute

Partire Entalpia di reazione = log10(Costante di equilibrio 2/Costante di equilibrio 1)*(2.303*[R])*((Temperatura assoluta*Temperatura assoluta 2)/(Temperatura assoluta 2-Temperatura assoluta))

Entalpia di reazione chimica usando costanti di equilibrio

Partire Entalpia di reazione = -(log10(Costante di equilibrio 2/Costante di equilibrio 1)*[R]*((Temperatura assoluta*Temperatura assoluta 2)/(Temperatura assoluta-Temperatura assoluta 2)))

Costante di equilibrio alla temperatura T2

Partire Costante di equilibrio 2 = (Fattore preesponenziale in avanti/Fattore pre-esponenziale all'indietro)*exp((Energia di attivazione indietro-Attivazione Energia Avanti)/([R]*Temperatura assoluta 2))

Costante di equilibrio alla temperatura T1

Partire Costante di equilibrio 1 = (Fattore preesponenziale in avanti/Fattore pre-esponenziale all'indietro)*exp((Energia di attivazione indietro-Attivazione Energia Avanti)/([R]*Temperatura assoluta))

Costante di equilibrio usando l'equazione di Arrhenius

Partire Equilibrio costante = (Fattore preesponenziale in avanti/Fattore pre-esponenziale all'indietro)*exp((Energia di attivazione indietro-Attivazione Energia Avanti)/([R]*Temperatura assoluta))

Costante di equilibrio 2 usando l'energia di reazione di attivazione

Partire Costante di equilibrio 2 = Costante di equilibrio 1*exp(((Energia di attivazione indietro-Attivazione Energia Avanti)/[R])*((1/Temperatura assoluta 2)-(1/Temperatura assoluta)))

Costante di equilibrio 2 usando l'entalpia di reazione

Partire Costante di equilibrio 2 = Costante di equilibrio 1*exp((-(Entalpia di reazione/[R]))*((1/Temperatura assoluta 2)-(1/Temperatura assoluta)))

Fattore pre-esponenziale nell'equazione di Arrhenius per la reazione all'indietro

Partire Fattore pre-esponenziale all'indietro = Costante velocità di reazione all'indietro/exp(-(Energia di attivazione indietro/([R]*Temperatura assoluta)))

Equazione di Arrhenius per l'equazione all'indietro

Partire Costante velocità di reazione all'indietro = Fattore pre-esponenziale all'indietro*exp(-(Energia di attivazione indietro/([R]*Temperatura assoluta)))

Fattore pre-esponenziale nell'equazione di Arrhenius per la reazione diretta

Partire Fattore preesponenziale in avanti = Costante di velocità di reazione diretta/exp(-(Attivazione Energia Avanti/([R]*Temperatura assoluta)))

Equazione di Arrhenius per la reazione diretta

Partire Costante di velocità di reazione diretta = Fattore preesponenziale in avanti*exp(-(Attivazione Energia Avanti/([R]*Temperatura assoluta)))

Equazione di Arrhenius

Partire Tasso costante = Fattore pre-esponenziale*(exp(-(Energia di attivazione/([R]*Temperatura assoluta))))

Fattore pre-esponenziale nell'equazione di Arrhenius

Partire Fattore pre-esponenziale = Tasso costante/exp(-(Energia di attivazione/([R]*Temperatura assoluta)))

Energia di attivazione per la reazione in avanti

Partire Attivazione Energia Avanti = Entalpia di reazione+Energia di attivazione indietro

Energia di attivazione per reazione all'indietro

Partire Energia di attivazione indietro = Attivazione Energia Avanti-Entalpia di reazione

Entalpia di reazione chimica

Partire Entalpia di reazione = Attivazione Energia Avanti-Energia di attivazione indietro

Energia di attivazione per la reazione in avanti Formula

Attivazione Energia Avanti = Entalpia di reazione+Energia di attivazione indietro
E_af = ΔH+E_ab

Cosa intendi per energia di attivazione?

Energia di attivazione, in chimica, la quantità minima di energia necessaria per attivare atomi o molecole in una condizione in cui possono subire trasformazione chimica o trasporto fisico. Nella teoria dello stato di transizione, l'energia di attivazione è la differenza nel contenuto energetico tra atomi o molecole in una configurazione di stato attivato o di transizione e gli atomi e le molecole corrispondenti nella loro configurazione iniziale. L'energia di attivazione è solitamente rappresentata dal simbolo Ea nelle espressioni matematiche per quantità come la costante di velocità di reazione, k.

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