Massa atômica média Calculadora

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✖O termo de razão do isótopo A representa a quantidade que denota a relação de razão entre o isótopo A e o isótopo B.ⓘ Termo de Razão do Isótopo A [m]			+10% -10%
✖Massa atômica do isótopo A é a quantidade de matéria contida em um átomo do isótopo A.ⓘ Massa atômica do isótopo A [a]			+10% -10%
✖O termo de razão do isótopo B representa a quantidade que denota a relação de razão que o isótopo B tem com o isótopo A.ⓘ Termo de Razão do Isótopo B [n]			+10% -10%
✖Massa atômica do isótopo B é a quantidade de matéria contida em um átomo do isótopo B.ⓘ Massa atômica do isótopo B [b]			+10% -10%

✖A Massa Atômica Média é definida como a média das massas atômicas de duas composições isotópicas do mesmo elemento.ⓘ Massa atômica média [A.M_avg]

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Fórmula

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Massa atômica média

Fórmula

`"A.M"_{"avg"} = ("m"*"a"+"n"*"b")/("m"+"n")`

Exemplo

`"35.4641g"=("3"*"34.9688g"+"0.99"*"36.965g")/("3"+"0.99")`

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Massa atômica média Solução

ETAPA 0: Resumo de pré-cálculo

Fórmula Usada

Massa atômica média = (Termo de Razão do Isótopo A*Massa atômica do isótopo A+Termo de Razão do Isótopo B*Massa atômica do isótopo B)/(Termo de Razão do Isótopo A+Termo de Razão do Isótopo B)
A.M_avg = (m*a+n*b)/(m+n)
Esta fórmula usa 5 Variáveis

Variáveis Usadas

Massa atômica média - (Medido em Quilograma) - A Massa Atômica Média é definida como a média das massas atômicas de duas composições isotópicas do mesmo elemento.
Termo de Razão do Isótopo A - O termo de razão do isótopo A representa a quantidade que denota a relação de razão entre o isótopo A e o isótopo B.
Massa atômica do isótopo A - (Medido em Quilograma) - Massa atômica do isótopo A é a quantidade de matéria contida em um átomo do isótopo A.
Termo de Razão do Isótopo B - O termo de razão do isótopo B representa a quantidade que denota a relação de razão que o isótopo B tem com o isótopo A.
Massa atômica do isótopo B - (Medido em Quilograma) - Massa atômica do isótopo B é a quantidade de matéria contida em um átomo do isótopo B.

ETAPA 1: Converter entrada (s) em unidade de base

Termo de Razão do Isótopo A: 3 --> Nenhuma conversão necessária
Massa atômica do isótopo A: 34.9688 Gram --> 0.0349688 Quilograma (Verifique a conversão aqui)
Termo de Razão do Isótopo B: 0.99 --> Nenhuma conversão necessária
Massa atômica do isótopo B: 36.965 Gram --> 0.036965 Quilograma (Verifique a conversão aqui)

ETAPA 2: Avalie a Fórmula

Substituindo valores de entrada na fórmula

A.M_avg = (m*a+n*b)/(m+n) --> (3*0.0349688+0.99*0.036965)/(3+0.99)

Avaliando ... ...

A.M_avg = 0.0354640977443609

PASSO 3: Converta o Resultado em Unidade de Saída

0.0354640977443609 Quilograma -->35.4640977443609 Gram (Verifique a conversão aqui)

RESPOSTA FINAL

35.4640977443609 ≈ 35.4641 Gram <-- Massa atômica média

(Cálculo concluído em 00.004 segundos)

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Créditos

Criado por SUDIPTA SAHA

FACULDADE ACHARYA PRAFULLA CHANDRA (APC), KOLKATA

SUDIPTA SAHA criou esta calculadora e mais 100+ calculadoras!

Verificado por Soupayan Banerjee

Universidade Nacional de Ciências Judiciárias (NUJS), Calcutá

Soupayan Banerjee verificou esta calculadora e mais 800+ calculadoras!

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Massa atômica média

Vai Massa atômica média = (Termo de Razão do Isótopo A*Massa atômica do isótopo A+Termo de Razão do Isótopo B*Massa atômica do isótopo B)/(Termo de Razão do Isótopo A+Termo de Razão do Isótopo B)

Determinação da Massa Equivalente de Metal adicionada usando o Método de Deslocamento de Metal

Vai Massa Equivalente de Metal adicionada = (Massa de Metal adicionada/Massa de Metal deslocada)*Massa equivalente de metal deslocada

Determinação da Massa Equivalente da Base Usando o Método de Neutralização

Vai Massa equivalente de bases = Peso das bases/(Vol. de ácido necessário para a neutralização*Normalidade do ácido usado)

Determinação da Eqv. Massa de Metal usando o Método de Deslocamento de H2 dado vol. de H2 deslocado em STP

Vai Massa Equivalente de Metal = (massa de metal/vol. de hidrogênio deslocado em STP)*Vol. de hidrogênio deslocado no NTP

Determinação da Massa Equivalente de Ácido usando o Método de Neutralização

Vai Massa equivalente de ácidos = Peso do ácido/(Vol. de base necessária para a neutralização*Normalidade da base usada)

Determinação da Eqv. Massa de Metal usando o Método de Formação de Cloreto dado vol. de Cl em STP

Vai Massa Equivalente de Metal = (massa de metal/Vol. de Cloro reagiu)*vol. de Cloro reage com eqv. massa de metal

Massa equivalente de metal usando o método de deslocamento de hidrogênio

Vai Massa Equivalente de Metal = (massa de metal/Massa de Hidrogênio Deslocada)*Massa Equivalente de Hidrogênio

Determinação da massa equivalente de metal usando o método de formação de óxido dado vol. de Oxigénio em STP

Vai Massa Equivalente de Metal = (massa de metal/Vol. de oxigênio deslocado)*vol. de oxigênio combinado em STP

Calor sensível

Vai Calor sensível = 1.10*Taxa de fluxo de ar que entra no interior*(Temperatura exterior-Temperatura Interna)

Determinação da Massa Equivalente de Metal usando o Método de Formação de Óxido

Vai Massa Equivalente de Metal = (massa de metal/Massa de Oxigênio deslocada)*Massa Equivalente de Oxigênio

Fração molar

Vai Fração molar = (Número de Moles de Soluto)/(Número de Moles de Soluto+Número de moles de solvente)

Determinação da Massa Equivalente de Metal usando o Método de Formação de Cloreto

Vai Massa Equivalente de Metal = (massa de metal/Massa de Cloro reagiu)*Massa Equivalente de Cloro

Mudança no Ponto de Ebulição do Solvente

Vai Mudança no Ponto de Ebulição do Solvente = Constante de Elevação do Ponto de Ebulição Molal*Concentração Molal de Soluto

Capacidade de calor específica

Vai Capacidade térmica específica = Energia termica/(Massa*Aumento da temperatura)

Coeficiente de partição

Vai Coeficiente de partição = Concentração de Soluto em Fase Estacionária/Concentração de Soluto em Fase Móvel

Massa atômica relativa do elemento

Vai Massa atômica relativa de um elemento = Massa de um átomo/((1/12)*Massa do átomo de carbono-12)

Pressão de vapor

Vai Pressão de Vapor da Solução = Fração molar de solvente em solução*Pressão de Vapor do Solvente

Ponto de ebulição

Vai Ponto de ebulição = Ponto de Ebulição do Solvente*Mudança no Ponto de Ebulição do Solvente

Ordem de depósito

Vai Ordem de títulos = (1/2)*(Número de elétrons de ligação-Número de elétrons antiligantes)

Volume Molar

Vai Volume Molar = (Peso atômico*Massa molar)/Densidade

Massa Molecular Relativa do Composto

Vai Massa Molecular Relativa = Massa da Molécula/(1/12*Massa do átomo de carbono-12)

Rendimento teórico

Vai Rendimento Teórico = (Rendimento real/Porcentagem de Rendimento)*100

Fórmula molecular

Vai Fórmula molecular = Massa molar/Massa de fórmulas empíricas

Porcentagem em peso

Vai Porcentagem por peso = Gram de Soluto/100 g de Solução

Determinação da massa atômica usando o método de Dulong e Pettit

Vai Massa atômica = 6.4/Calor Específico do Elemento

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