Durchschnittliche Atommasse Taschenrechner

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✖Der Verhältnisterm von Isotop A stellt die Größe dar, die das Verhältnisverhältnis von Isotop A zu Isotop B angibt.ⓘ Verhältnisterm von Isotop A [m]			+10% -10%
✖Die Atommasse des Isotops A ist die Menge an Materie, die in einem Atom des Isotops A enthalten ist.ⓘ Atommasse von Isotop A [a]			+10% -10%
✖Der Verhältnisterm von Isotop B stellt die Größe dar, die das Verhältnisverhältnis von Isotop B zu Isotop A angibt.ⓘ Verhältnisterm von Isotop B [n]			+10% -10%
✖Die Atommasse von Isotop B ist die Menge an Materie, die in einem Atom des Isotops B enthalten ist.ⓘ Atommasse von Isotop B [b]			+10% -10%

✖Die durchschnittliche Atommasse ist definiert als der Durchschnitt der Atommassen zweier Isotopenzusammensetzungen desselben Elements.ⓘ Durchschnittliche Atommasse [A.M_avg]

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Formel

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Durchschnittliche Atommasse

Formel

`"A.M"_{"avg"} = ("m"*"a"+"n"*"b")/("m"+"n")`

Beispiel

`"35.4641g"=("3"*"34.9688g"+"0.99"*"36.965g")/("3"+"0.99")`

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Durchschnittliche Atommasse Lösung

SCHRITT 0: Zusammenfassung vor der Berechnung

Gebrauchte Formel

Durchschnittliche Atommasse = (Verhältnisterm von Isotop A*Atommasse von Isotop A+Verhältnisterm von Isotop B*Atommasse von Isotop B)/(Verhältnisterm von Isotop A+Verhältnisterm von Isotop B)
A.M_avg = (m*a+n*b)/(m+n)
Diese formel verwendet 5 Variablen

Verwendete Variablen

Durchschnittliche Atommasse - (Gemessen in Kilogramm) - Die durchschnittliche Atommasse ist definiert als der Durchschnitt der Atommassen zweier Isotopenzusammensetzungen desselben Elements.
Verhältnisterm von Isotop A - Der Verhältnisterm von Isotop A stellt die Größe dar, die das Verhältnisverhältnis von Isotop A zu Isotop B angibt.
Atommasse von Isotop A - (Gemessen in Kilogramm) - Die Atommasse des Isotops A ist die Menge an Materie, die in einem Atom des Isotops A enthalten ist.
Verhältnisterm von Isotop B - Der Verhältnisterm von Isotop B stellt die Größe dar, die das Verhältnisverhältnis von Isotop B zu Isotop A angibt.
Atommasse von Isotop B - (Gemessen in Kilogramm) - Die Atommasse von Isotop B ist die Menge an Materie, die in einem Atom des Isotops B enthalten ist.

SCHRITT 1: Konvertieren Sie die Eingänge in die Basiseinheit

Verhältnisterm von Isotop A: 3 --> Keine Konvertierung erforderlich
Atommasse von Isotop A: 34.9688 Gramm --> 0.0349688 Kilogramm (Überprüfen sie die konvertierung hier)
Verhältnisterm von Isotop B: 0.99 --> Keine Konvertierung erforderlich
Atommasse von Isotop B: 36.965 Gramm --> 0.036965 Kilogramm (Überprüfen sie die konvertierung hier)

SCHRITT 2: Formel auswerten

Eingabewerte in Formel ersetzen

A.M_avg = (m*a+n*b)/(m+n) --> (3*0.0349688+0.99*0.036965)/(3+0.99)

Auswerten ... ...

A.M_avg = 0.0354640977443609

SCHRITT 3: Konvertieren Sie das Ergebnis in die Ausgabeeinheit

0.0354640977443609 Kilogramm -->35.4640977443609 Gramm (Überprüfen sie die konvertierung hier)

ENDGÜLTIGE ANTWORT

35.4640977443609 ≈ 35.4641 Gramm <-- Durchschnittliche Atommasse

(Berechnung in 00.004 sekunden abgeschlossen)

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Credits

Erstellt von SUDIPTA SAHA

ACHARYA PRAFULLA CHANDRA COLLEGE (APC), KOLKATA

SUDIPTA SAHA hat diesen Rechner und 100+ weitere Rechner erstellt!

Geprüft von Soupayan-Banerjee

Nationale Universität für Justizwissenschaft (NUJS), Kalkutta

Soupayan-Banerjee hat diesen Rechner und 800+ weitere Rechner verifiziert!

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Durchschnittliche Atommasse

Gehen Durchschnittliche Atommasse = (Verhältnisterm von Isotop A*Atommasse von Isotop A+Verhältnisterm von Isotop B*Atommasse von Isotop B)/(Verhältnisterm von Isotop A+Verhältnisterm von Isotop B)

Bestimmung der äquivalenten Säuremasse mithilfe der Neutralisationsmethode

Gehen Äquivalente Masse an Säuren = Gewicht der Säure/(Bd. Menge Base, die zur Neutralisation benötigt wird*Normalität der verwendeten Basis)

Bestimmung der äquivalenten Basemasse mithilfe der Neutralisationsmethode

Gehen Äquivalente Basenmasse = Gewicht der Basen/(Bd. Menge Säure, die zur Neutralisation benötigt wird*Normalität der verwendeten Säure)

Bestimmung der Äquivalentmasse des hinzugefügten Metalls unter Verwendung der Metallverdrängungsmethode

Gehen Äquivalente Metallmasse hinzugefügt = (Masse an Metall hinzugefügt/Mass of Metal verdrängt)*Äquivalente verdrängte Metallmasse

Sensible Hitze

Gehen Spürbare Hitze = 1.10*Geschwindigkeit des Luftstroms, der in das Innere eindringt*(Außentemperatur-Innentemperatur)

Bestimmung von Gl. Masse des Metalls unter Verwendung der H2-Verdrängungsmethode angegeben vol. von H2 bei STP verdrängt

Gehen Äquivalente Metallmasse = (Masse aus Metall/Vol. Wasserstoff bei STP verdrängt)*Vol. Wasserstoff bei NTP verdrängt

Bestimmung von Gl. Masse des Metalls unter Verwendung der Chloridbildungsmethode, angegeben vol. von Cl bei STP

Gehen Äquivalente Metallmasse = (Masse aus Metall/Bd. Chlor reagierte)*Vol. Chlor reagiert mit Äqv. Masse aus Metall

Bestimmung der Äquivalentmasse von Metall unter Verwendung der Oxidbildungsmethode, angegeben in Bd. von Sauerstoff bei STP

Gehen Äquivalente Metallmasse = (Masse aus Metall/Bd. von Sauerstoff verdrängt)*Vol. Sauerstoff bei STP kombiniert

Äquivalente Masse des Metalls unter Verwendung der Wasserstoffverdrängungsmethode

Gehen Äquivalente Metallmasse = (Masse aus Metall/Verdrängte Wasserstoffmasse)*Äquivalente Masse von Wasserstoff

Mole Fraktion

Gehen Molenfraktion = (Anzahl der Mole der Solute)/(Anzahl der Mole der Solute+Anzahl der Mole Lösungsmittel)

Bestimmung der Äquivalentmasse von Metall unter Verwendung der Oxidbildungsmethode

Gehen Äquivalente Metallmasse = (Masse aus Metall/Verdrängte Sauerstoffmasse)*Äquivalente Sauerstoffmasse

Bestimmung der Äquivalentmasse von Metall unter Verwendung der Chloridbildungsmethode

Gehen Äquivalente Metallmasse = (Masse aus Metall/Masse Chlor reagierte)*Äquivalente Masse von Chlor

Änderung des Siedepunkts des Lösungsmittels

Gehen Änderung des Siedepunkts des Lösungsmittels = Molale Siedepunkt-Erhöhungskonstante*Molale Konzentration des gelösten Stoffes

Verteilungskoeffizient

Gehen Verteilungskoeffizient = Konzentration der Solute in stationärer Phase/Konzentration der Solute in der mobilen Phase

Spezifische Wärmekapazität

Gehen Spezifische Wärmekapazität = Wärmeenergie/(Masse*Anstieg der Temperatur)

Dampfdruck

Gehen Dampfdruck der Lösung = Molenanteil des Lösungsmittels in Lösung*Dampfdruck des Lösungsmittels

Relative Atommasse des Elements

Gehen Relative Atommasse eines Elements = Masse eines Atoms/((1/12)*Masse des Kohlenstoff-12-Atoms)

Anleiheauftrag

Gehen Anleiheauftrag = (1/2)*(Anzahl der Bindungselektronen-Anzahl antibindender Elektronen)

Siedepunkt

Gehen Siedepunkt = Siedepunkt des Lösungsmittels*Änderung des Siedepunkts des Lösungsmittels

Molares Volumen

Gehen Molares Volumen = (Atomares Gewicht*Molmasse)/Dichte

Relative Molekülmasse der Verbindung

Gehen Relative Molekülmasse = Masse des Moleküls/(1/12*Masse des Kohlenstoff-12-Atoms)

Theoretische Ausbeute

Gehen Theoretische Ausbeute = (Tatsächlicher Ertrag/Prozentuale Ausbeute)*100

Molekularformel

Gehen Molekularformel = Molmasse/Masse der empirischen Formeln

Gewichtsprozent

Gehen Gewichtsprozent = Gram der Solute/100 g Lösung

Bestimmung der Atommasse mit der Methode von Dulong und Pettit

Gehen Atommasse = 6.4/Spezifische Wärme des Elements

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